2021年中考化學總復習沖刺考點專題工業(yè)流程題【含答案】

1、工業(yè)流程題1、實驗結(jié)束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬實驗過程如下：請回答：（1）操作1是 ，固體A的成分 ，（2）固體C是 濾液1和濾液2中溶質(zhì)相同，該溶質(zhì)是 （3）寫出加入過量鋅粉的其中一個反應的化學方程式 ；加入足量稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式 解：（1）操作1把混合物分離成固體和濾液，所以，操作1為過濾操作；根據(jù)金屬活動性鋅鐵銅，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液加入過量的鋅粉，鐵、銅被置換出來，因此過濾后所得固體A中含有鐵、銅和未反應的鋅；故過

2、濾；Cu、Zn、Fe；（2）利用磁鐵可以吸引鐵的特點，可判斷固體B、C為鐵粉或銅粉與鋅粉的混合物之一；由于固體B能與足量稀硫酸反應后可得到銅粉，可確定固體B為銅粉與鋅粉的混合物，而固體C為鐵粉；故Fe；根據(jù)金屬的活動性鋅鐵氫銅，向CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中加入過量鋅粉后過濾，所得濾液為ZnSO4溶液；把銅粉與鋅粉的混合物放入足量稀硫酸中充分反應后過濾，所得濾液為ZnSO4溶液；故ZnSO4；（3）過量的鋅粉與混合溶液中的硫酸銅反應，可置換出銅同時生成硫酸鋅；與混合溶液中的硫酸亞鐵反應，可置換出鐵同時生成硫酸鋅；銅粉與鋅粉的混合物中的鋅粉能與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸鋅和氫氣；

3、故Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H22、某實驗結(jié)束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如下：請回答：（1）步驟的操作名稱是 ；用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯，還有 ；固體A中含 種物質(zhì)。（2）寫出步驟其中一個反應的化學方程式為 ；步驟發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。解：（1）由實驗過程圖可判斷，操作1和操作4完成后原混合物分成了固體和濾液兩

4、部分；利用這一特點可判斷操作1和操作4為過濾操，用的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗；混合溶液為含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液，向混合溶液中加入過量的鋅粉，鋅可與硫酸銅、硫酸亞鐵發(fā)生置換反應生成鐵、銅和硫酸鋅，所以固體A中含有生成的鐵、銅及未反應完的鋅；（2）過量鋅粉與CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中的CuSO4、FeSO4都可以發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）；加入足量稀硫酸，金屬混合粉末中的鋅粉可與稀硫酸發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（3）固體C為鋅、

5、銅混合物加入的稀硫酸與鋅反應而得到純凈的固體，因此，取反應后所得固體銅加入稀硫酸觀察是否有氣泡可檢驗向固體C中加入的稀硫酸是否足量，其操作的方法為：取濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，若無氣泡產(chǎn)生則酸已足量；故（1）過濾 漏斗 3；（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（3）取濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，若無氣泡產(chǎn)生則酸已足量。3、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥。某同學設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：查閱資料得知

6、硫酸亞鐵晶體化學式為：FeSO47H2O，該物質(zhì)受熱易失去結(jié)晶水。請回答：（1）步驟中最后都需進行的實驗操作是 ；（2）步驟中需加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 ，固體的成分是 ；（3）步驟中需加入稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是 ；（4）步驟的操作是 。解：（1）步驟是將污泥與溶液分離，所以可用過濾，步驟都將固液分離，所以可用過濾；（2）要將硫酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液中回收銅，同時得到硫酸亞鐵溶液，只能加入過量的鐵置換硫酸銅溶液中的銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，因此經(jīng)過步驟之后得到的固體中含有生成的銅和剩余的鐵；（3）步驟中加入適量

7、稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2；（4）將溶液2和3合在一起進行蒸發(fā)結(jié)晶即可得到硫酸亞鐵晶體。故（1）過濾（2）鐵粉Fe+CuSO4FeSO4+CuFe和Cu（3）Fe+H2SO4FeSO4+H2（4）蒸發(fā)。4、分子篩（又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉）可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土主要成分為Al2（Si2O5（OH）4燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如圖：（1）步驟所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和 （寫化學式）（2）步驟加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是 。（3）步驟發(fā)生的反應之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體

8、生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為 。（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是 。解：（1）高嶺土受熱能分解生成二氧化硅和氧化鋁、以及水，故填：Al2O3；（2）加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，可以增大反應接觸面積，加快反應速率，使反應更充分，故填：增大反應接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；（3）Na2SiO3和CO2氣體反應生成偏硅酸沉淀和碳酸氫鈉，故填：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3；（4）根據(jù)流程圖可以看出，二氧化碳是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故填：CO2。5、我國化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法能制得產(chǎn)品純堿和副產(chǎn)品氯化銨工

9、業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）主要生產(chǎn)流程如下：（已知2NH4CI+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O）“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是 若在化學實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是 操作過程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 在“設(shè)備（）”中固體A與水反應的化學方程式是 該反應屬于 反應（填寫基本反應類型）除水以外可在本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 （填寫化學式）舉出副產(chǎn)品NH4Cl的一種用途 解：“煅燒爐”中，高溫條件下，碳

10、酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2故填：CaCO3CaO+CO2若在化學實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是過濾，操作過程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗故填：過濾；漏斗在“設(shè)備（）”中，固體A中的氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2OCa（OH）2，該反應屬于化合反應故填：CaO+H2OCa（OH）2；化合除水以外可在本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有氯化銨和氫氧化鈣反應生成的氨氣和碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳故填：NH3、CO2副產(chǎn)品NH4Cl的一種用途是用作氮肥故填：用作氮肥6、工業(yè)上用閃鋅礦（主要含ZnS，還

11、含PbS等雜質(zhì)）制備鋅的流程如圖1（部分產(chǎn)物略去）：（1）X的化學式是 ，圖1中用過量空氣的目的是 。（2）中屬于化合反應的是 。（3）Zn （填“能”或“不能”）與PbCl2溶被反應。（4）寫出反應中生成ZnO的化學方程式 。（5）結(jié)合下表數(shù)據(jù)設(shè)計：從粗鋅中分離出純鋅的方案是 。物質(zhì)ZnPbC沸點90717494827（6）反應中固體質(zhì)量隨反應時間的變化圖示如圖，計算產(chǎn)生Y的質(zhì)量。（寫出必要的計算過程）解：（1）焦炭在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，圖1中用過量空氣是為了保證讓碳完全反應，故填：CO2；使焦炭完全反應；（2）反應是碳和氧氣點燃生成二氧化碳，屬于化合反應，反應是碳和二氧化碳高溫反應

12、生成一氧化碳，屬于化合反應，反應是硫化鋅與氧氣高溫反應生成氧化鋅和二氧化硫，不是化合反應，反應是氧化鋅和一氧化碳反應生成鋅和二氧化碳，不是化合反應，故填：；（3）鋅的活動性強于鉛，故鋅能與氯化鉛溶液反應，故填：能；（4）反應中硫化鋅與氧氣高溫反應生成氧化鋅和二氧化硫，故填：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；（5）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，鋅的沸點比鉛低，故可以將粗鋅放在一容器中，保持溫度907-1749，收集的鋅蒸氣，冷卻后可得純凈的鋅，故填：將粗鋅放在一容器中，保持溫度907-1749；收集的鋅蒸氣，冷卻后可得純凈的鋅；（6）設(shè)生成Y的質(zhì)量為xC+CO2 2COg xx=140g答：產(chǎn)生

13、Y的質(zhì)量為140g。7、工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖：（1）爐渣中含有硅酸鈣（CaSiO3），其中硅元素的化合價是 ，在高爐中加入石灰石的目的是除去脈石（SiO2）生成爐渣CaSiO3，除去脈石的反應化學方程式是 。（2）反應：Fe2O3+3C2Fe+3CO，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2，用于高爐煉鐵的原理是 ，屬于置換反應的是 （填序號）。（3）煉鐵時將鐵礦石粉碎的目的 。（4）煉鋼就是將生鐵“降碳除雜（硫、磷等）”，寫出煉鋼爐中降碳的反應化學方程式 。（5）軋制過程是 變化（填“物理”或“化學”）。解：（1）鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設(shè)硅元素的化合價是x，根據(jù)在化合

14、物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（-2）3=0，則x=+4價；在高溫下碳酸鈣發(fā)生分解生成氧化鈣和二氧化碳，然后氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣；（2）高爐煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，置換反應的反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物；（3）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；（4）碳與氧氣在點燃下反應生成二氧化碳，從而降低了生鐵中的含碳量；（5）軋制過程中只是鋼的形狀發(fā)生改變，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化。（1）+4；CaCO3CaO+CO2，CaO+SiO2CaSiO3。（2）；（3）增大反應物接觸面積，加

15、快反應速率（合理即可）；（4）C+O2CO2；（5）物理。8、某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣。某同學設(shè)計了以下提純方案（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：試劑a的化學式是 ，b的化學式是 。加入過量試劑b后過濾所得濾液的溶質(zhì) 。（2）寫出甲試劑a中發(fā)生反應的主要化學方程式 ；加適量稀鹽酸的作用是 。（3）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質(zhì)量為mg，除雜后所得精鹽的質(zhì)量為ng，則m與n的關(guān)系是m n（填“”“=”或“”），原因是 。解：（1）某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣，方案中加入的過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；然后再加

16、入過量的碳酸鈉除去其中的氯化鈣，生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，加入過量試劑b后過濾所得濾液的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉；故填：NaOH；Na2CO3；氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；（2）氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鹽酸可以與過量的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和過量的碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；除去前面加入的過量氫氧化鈉和碳酸鈉；（3）提純過程中，加入的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應生成氯化鈉，則經(jīng)上述提純后得到的氯化鈉比原來樣品中的氯化鈉的質(zhì)量增多；故填：；最后的精鹽包括了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應生成的

17、氯化鈉。9、鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良性能，如熔點高、密度小、可塑性好等。以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2，再由TiO2，制金屬Ti的L藝流程如下：【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。（1）生產(chǎn)生活中，鈦和鈦合金常見的用途為 （寫一種即可）。（2）操作2的名稱是 。（3）工藝流程中，水解屬于 變化（填“物理變化”或“化學變化”）。（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4，反應的方法制備Ti，氬氣的作用是 。（5）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式 。解：（1）生產(chǎn)生活中，

18、鈦和鈦合金常用于制造人造骨、用于航空航天等；故填：制造人造骨、用于航空航天等；（2）操作2是分離固體與液體的方法，是過濾操作；故填：過濾；（3）工藝流程中，水解過程中生成了新物質(zhì)，發(fā)生的屬于化學變化；故填：化學；（4）氬氣是一種稀有氣體，化學性質(zhì)穩(wěn)定，該反應在氬氣的環(huán)境中進行就是利用了其化學性質(zhì)穩(wěn)定，防止了鈦、鎂在高溫時被氧化；故填：防止鈦、鎂在高溫時被氧化；（5）氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水；故填：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。10、某課外研究小組，用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：（1）操作a為 ，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯

19、、 、玻璃棒。（2）濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸。實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將 ，并用玻璃棒不斷攪拌?；瘜W實驗應高度關(guān)注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂 溶液。（3）如圖2是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。主要實驗操作步驟有：a收集氣體 b檢查裝置氣密性 c將二氧化錳放入錐形瓶中 d從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液正確的操作順序是 （寫字母序號）。在實驗過程中，某同學因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內(nèi)剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出種解決的方法 。（4）操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、 過濾、干燥。（5）下列測定稀硫酸

20、pH的操作正確的是 （寫字母序號）。A將pH試紙直接插入稀硫酸中B先將pH試紙用蒸餾水潤濕C用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上D根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH解：（1）操作a得到的是固體和液體，為過濾操作，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故填：過濾；漏斗。（2）實驗室稀釋濃硫酸時是將 濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。故填：濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中；若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。故填：3%5%的碳酸氫鈉；（3）實驗室制取氧氣的主要實驗操作步驟是檢查裝置氣密性、將二氧化錳放入錐形瓶中、從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液、收集氣體，故正確的操作順序是 bcda，故填：bcda；要想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，可以通過長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水將氧氣趕到集氣瓶中，故填：通過長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水將氧氣趕到集氣瓶中。（4）操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶過濾、干燥，故填：降溫結(jié)晶。（5）測定稀硫酸pH的操作正確的是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上，故填：C。11、某校化學興趣小組的同學用廢棄的黃銅