化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)四川省大邑中心二鄢蒙影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)設(shè)計(jì)四川省大邑中學(xué) 鄢蒙【教材分析】課程標(biāo)準(zhǔn)中明確要求“通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響”，但對(duì)怎么影響和為什么影響并不作要求。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容屬于必修 2 第二單元第三節(jié)的第 2 課時(shí)，是課程標(biāo)準(zhǔn)在教材中的具體體現(xiàn)。從生活經(jīng)驗(yàn)和對(duì)身邊事物的觀察為設(shè)計(jì)出發(fā)點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生從生活中獲取化學(xué)知識(shí)，并建立化學(xué)反應(yīng)有快慢之分的科學(xué)意識(shí)。在此基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)，運(yùn)用定性觀察法、對(duì)照實(shí)驗(yàn)法、科學(xué)歸納法等方法分析具體現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生尋找證據(jù)并進(jìn)行合理的推理論證，充分體現(xiàn)方法教育科學(xué)性，使學(xué)生掌握通

2、過(guò)探究手段完成自我建構(gòu)研究化學(xué)反應(yīng)快慢的思維模型?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，其知識(shí)屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科的重要的原理知識(shí)之一。本節(jié)內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)內(nèi)容（化學(xué)反應(yīng)速率）的拓展和延伸，通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，并為后續(xù)化學(xué)平衡內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)?！緦W(xué)情分析】溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響在初中已初步涉及，學(xué)生已經(jīng)知道溫度、催化劑能夠影響反應(yīng)速率；但要幫助學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率，還必須學(xué)習(xí)影響反應(yīng)速率的因素。教學(xué)中應(yīng)從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。對(duì)于難度較

3、大的問(wèn)題，教師務(wù)要善于搭建合適的臺(tái)階，引導(dǎo)學(xué)生“拾級(jí)而上”，同時(shí)教學(xué)過(guò)程中注意給不同層次的學(xué)生以鼓勵(lì)。此外，高二學(xué)生已經(jīng)具備一定的實(shí)驗(yàn)探究能力，本節(jié)內(nèi)容采用問(wèn)題引領(lǐng)實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法，可極大地提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力。【教學(xué)目標(biāo)】通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，學(xué)會(huì)控制變量的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法。通過(guò)借助動(dòng)畫模型，將宏觀與微觀結(jié)合，理解外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)、微觀探析等學(xué)科核心素養(yǎng)。通過(guò)設(shè)置不同層次的問(wèn)題，營(yíng)造師生、生生互動(dòng)的氛圍，促使學(xué)生在解決問(wèn)題的過(guò)程中主動(dòng)建構(gòu)新知識(shí)，并從中總結(jié)經(jīng)驗(yàn)以及獲得自我探究的樂(lè)趣。4、讓學(xué)生從實(shí)際生產(chǎn)、生活中

4、感悟掌握化學(xué)知識(shí)能力的重要性，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用碰撞理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【教學(xué)難點(diǎn)】濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用碰撞理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！窘虒W(xué)方法】1.借助動(dòng)畫模型，宏、微觀結(jié)合，理解濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響。2.把實(shí)驗(yàn)探究、理論解釋和具體示例與應(yīng)用結(jié)合起來(lái)，掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其規(guī)律?！窘虒W(xué)用品】試管、膠頭滴管、L H2C2O4、L H2C2O4、L KMnO4、L H2SO4、5% H2O2、MnO2、L FeCl3、L CuSO4、MnSO4，教案、多媒體、學(xué)案?！窘虒W(xué)課時(shí)

5、】1課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)流程階段教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖問(wèn)題情境引入新課汽車安全氣囊彈出、煙火的綻放都是瞬間的事，鐵鎖生銹、面包發(fā)霉是幾天或十多天就完成，而溶洞的形成確需要幾十年或更長(zhǎng)的時(shí)間。、問(wèn)：化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢，影響化學(xué)反應(yīng)速率有哪些呢？如何調(diào)控呢？聆聽(tīng)、思考活動(dòng)一：初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素圖片展示不同金屬與同濃度鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生分析得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因?qū)W生分析得出結(jié)論：（內(nèi)因）從常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象中分析得出結(jié)論歸納：影響因素：（1）內(nèi)因（本身的性質(zhì)）（2）外因（濃度、催化劑、溫度等）學(xué)生觀看并得出結(jié)論：（外因）問(wèn)題驅(qū)動(dòng)：在實(shí)驗(yàn)中，我們可以

6、通過(guò)哪些現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)的快慢？實(shí)驗(yàn)探究某一變量的影響時(shí),應(yīng)該注意哪些問(wèn)題?（方法指導(dǎo)）學(xué)生思考、分析引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)已有經(jīng)驗(yàn)嘗試分析活動(dòng)二：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究：濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響引導(dǎo)學(xué)生：1.閱讀課本實(shí)驗(yàn)2-2草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，并寫出離子反應(yīng)式。2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)體會(huì)“控制變量法”的思想。3.小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案（設(shè)疑）交流、討論方案選擇最佳方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)記錄現(xiàn)象得出結(jié)論并匯報(bào)思考交流：不能用不同濃度的酸性KMnO4溶液與同一濃度的草酸溶液反應(yīng)來(lái)觀察褪色快慢。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)，談?wù)勀愕目捶āＵ?qǐng)結(jié)合碰撞理論分析，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的原理？學(xué)生自主學(xué)習(xí)，并寫好離子方程式。通過(guò)小組合

7、作完成實(shí)驗(yàn)方案小組匯報(bào)、交流，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的質(zhì)疑、思考、交流，選擇最佳方案，再次體會(huì)“控制變量法”。學(xué)生觀察對(duì)比，得出結(jié)論?；ブ献?，討論分析，互評(píng)。結(jié)合動(dòng)畫模型分析增大濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響原理：增大濃度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)變大活化分子百分?jǐn)?shù)不變有效碰撞幾率變大反應(yīng)速率變大強(qiáng)調(diào)學(xué)生過(guò)手學(xué)習(xí)學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究“控制變量法的”實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論學(xué)會(huì)質(zhì)疑、反思培養(yǎng)合作精神設(shè)疑：同學(xué)們是否觀察到實(shí)驗(yàn)中的異?，F(xiàn)象？思考：學(xué)生回憶現(xiàn)象，捕捉異常現(xiàn)象思考、交流設(shè)計(jì)問(wèn)題，讓學(xué)生學(xué)會(huì)細(xì)心觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)異?，F(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、思考活動(dòng)三：探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響過(guò)渡：為了驗(yàn)證草酸與高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)的異常是否

8、是由催化劑引起的，下面我們將進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。引導(dǎo)學(xué)生閱讀實(shí)驗(yàn)探究2KMnO4和H2C2O4反應(yīng)，加不加MnSO4對(duì)反應(yīng)速率有否影響，閱讀教材，了解實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)請(qǐng)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)演示，提示學(xué)生們注意觀察和記錄現(xiàn)象。學(xué)生閱讀實(shí)驗(yàn)，了解實(shí)驗(yàn)操作和設(shè)計(jì)認(rèn)真觀看，記錄現(xiàn)象，寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論培養(yǎng)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究思想引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行：結(jié)合碰撞理論，討論分析加入催化劑，反應(yīng)速率加快的原理。（學(xué)生畫出圖像）過(guò)渡：上圖能簡(jiǎn)單的說(shuō)明加入催化劑后，活化能降低，但是在實(shí)際反應(yīng)中，加入催化劑后，對(duì)反應(yīng)的影響是復(fù)雜的。如圖所示：學(xué)生合作討論，分享答案，互評(píng)。加入催化劑，反應(yīng)速率加快的原理。學(xué)生互評(píng)分析催化劑的作用：改變反應(yīng)歷程改變活

9、化能改變反應(yīng)速率不改變焓變培養(yǎng)合作精神動(dòng)畫模型與理論分析結(jié)合，理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響原理深入思考，培養(yǎng)分析問(wèn)題的嚴(yán)謹(jǐn)思維 3.思考分析：請(qǐng)?jiān)趫D中描畫出KMnO4和 H2C2O4溶液反應(yīng)的-t圖。分組實(shí)驗(yàn)：Fe3+、Cu2+對(duì)雙氧水分解的催化效果引導(dǎo)學(xué)生合作完成實(shí)驗(yàn)。思考討論：教材實(shí)驗(yàn)是否嚴(yán)謹(jǐn)，為什么？該如何改進(jìn)？說(shuō)說(shuō)你的看法。4.思考交流：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度越來(lái)越低，而催化劑（Cu2+、Fe3+）濃度不變，為什么反應(yīng)速率越來(lái)越快？結(jié)論：上述反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小。后來(lái)突然增大是因?yàn)榉磻?yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)具有催化作用。學(xué)生閱讀教材實(shí)驗(yàn)，熟悉實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作，完成實(shí)驗(yàn)、記錄現(xiàn)象，得出結(jié)論。思考實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)比分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)素養(yǎng)為下一節(jié)學(xué)習(xí)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究作鋪墊?；顒?dòng)四：運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生活問(wèn)題師生討論生活當(dāng)中通過(guò)改變外部條件，從而影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)際案例學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)、生活經(jīng)驗(yàn)，分享案例體會(huì)化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于化學(xué)課堂小結(jié)引導(dǎo)小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課堂知識(shí)回顧和總結(jié)1、根本原因反應(yīng)物本身的性質(zhì)2、外界條件的影響：（1）濃度；濃度增大，反應(yīng)速率加快；反之，減慢。（2）催化劑；使