2021-2022學(xué)年八年級化學(xué)魯教版（全國）上冊3.1 原子的構(gòu)成針對訓(xùn)練【含答案】

1、魯教五四新版化學(xué)八年級全一冊第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)原子的構(gòu)成針對訓(xùn)練一選擇題（共12小題）1原子是化學(xué)變化中的最小粒子。下列對原子的認(rèn)識正確的是（）A湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了原子核很小B電子質(zhì)量很小且?guī)д姾蒀多電子原子中，電子具有的能量和運動速率幾乎完全相同D電子在原子里有“廣闊”的運動空間2某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列對該粒子的判斷中，錯誤的是（）A原子核內(nèi)有12個質(zhì)子B該粒子屬于金屬元素C在化學(xué)變化中易得電子D該粒子原子核外有3個電子層3如圖為甲、乙兩種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法中，不正確的是（）A甲是原子，乙是陽離子B甲、乙是同一種元素的粒子C甲、乙化學(xué)性質(zhì)均比較穩(wěn)定D甲粒子易

2、失電子形成乙粒子41911年，英國科學(xué)家盧瑟福進行了著名的粒子轟擊金箔實驗（如圖），根據(jù)這個實驗獲得的正確結(jié)論是（）A金原子核帶正電荷B金原子是實心球體，緊密排列C金原子中有帶負(fù)電的電子D金原子核的質(zhì)量與粒子質(zhì)量相當(dāng)5如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A屬于金屬元素B的微粒符號是Al3+C屬于陽離子D和所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似6下列有關(guān)分子、原子的說法錯誤的是（）A分子是化學(xué)變化中的最小粒子B分子和原子之間都有一定間隔C分子、原子都是不顯電性的粒子D原子由原子核和核外電子構(gòu)成7碳納米管和單晶硅在信息、材料等領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。碳原子和硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，下列關(guān)于碳元素和硅元素

3、的說法中錯誤的是（）A都屬于非金屬元素B碳元素和硅元素最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同C都位于第二周期D二者化學(xué)性質(zhì)相似8模型認(rèn)知是科學(xué)研究的一種方法。1911年物理學(xué)家盧瑟福完成了著名的粒子轟擊金箔實驗，提出了有核原子模型。下列各項中，不屬于盧瑟福原子結(jié)構(gòu)理論觀點的是（）A原子核帶正電荷B原子就像充斥著正電荷的“葡萄干布丁”C電子在原子核外“很大”空間中運動D原子的質(zhì)量主要集中在原子核上9“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A不屬于同種元素B均表示陽離子C化學(xué)性質(zhì)相似D和可形成XY3型化合物10下列關(guān)于原子的敘述錯誤的是（）A原子是由原子核和

4、電子構(gòu)成的B原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)11如圖是甲、乙兩種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（）A兩種元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況不同B要形成穩(wěn)定化合物，甲、乙兩種原子結(jié)合的個數(shù)比是2：1C兩種原子的核外電子層數(shù)相等，具有相似的化學(xué)性質(zhì)D兩種元素的原子化合時，二者得失電子總數(shù)一定相等12原子結(jié)構(gòu)理論的建立是許多科學(xué)家不斷探索結(jié)果。湯姆森在研究陰極射線時發(fā)現(xiàn)了電子，提出了湯姆森原子結(jié)構(gòu)棋型，如圖所示。該模型說明（）A原子不可再分B原子可以再分C原子中有帶正電荷的原子核D原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成二填空題（共3小題）13圖中A

5、、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。（1）以上粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示 種元素的粒子。A表示的微粒符號是 。（2）若D表示的是離子，則x ，寫出由B和C所表示的微粒形成的化合物化學(xué)式 。（3）分析A、C的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，二者的相同點是 ，不同的是 （回答一點即可）。14人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。（1）英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，他的中心論點主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的實心球體；同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。按照目前你所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)的理論，你認(rèn)為道爾頓的三個論點中，不確切的是 （填數(shù)字序號）。（2）1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人

6、為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進行了實驗。他們在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明了 ；少部分粒子改變原來的方向，原因是這些粒子途經(jīng)金原子核附近時受到 （填“吸引”或“排斥”）而稍稍改變了運動方向；極少數(shù)粒子被反彈回來，原因是粒子的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn) （填“大于”或“小于”）金原子核的質(zhì)量。（3）原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們運用了 來表達(dá)他們的理論成果。15【情景提供】19世紀(jì)以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1887年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子后，才引起人們對原子結(jié)構(gòu)模型的探索?！咎岢鰡栴}

7、】電子帶負(fù)電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？【進行實驗】1910年英國科學(xué)家盧瑟福進行了著名的粒子轟擊金箔實驗。實驗做法如圖：（1）放射源放射性物質(zhì)放出粒子（帶正電荷），質(zhì)量是電子質(zhì)量的7 000倍；（2）金箔作為靶子，厚度1 m，重疊了3 000層左右的原子；（3）熒光屏粒子打在上面發(fā)出閃光；（4）顯微鏡通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉(zhuǎn)動可觀察不同角度粒子的到達(dá)情況?！臼占C據(jù)】絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)粒子的偏轉(zhuǎn)超過90，有的甚至幾乎達(dá)到180，像是被金箔彈了回來?！静孪肱c假設(shè)】

8、粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的?！窘忉屌c結(jié)論】（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)粒子就 （填“會”或“不會”）發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是 。（2）1 m金箔包含了3 000層金原子，絕大多數(shù)粒子穿過后方向不變，說明 。A原子的質(zhì)量是均勻分布的B原子內(nèi)部絕大部分空間是空的（3）科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個過程，通過粒子散射實驗，你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為以下的 。 魯教五四新版化學(xué)八年

9、級全一冊第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)原子的構(gòu)成針對訓(xùn)練答案與試題解析一選擇題（共12小題）1解：A、湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子，后來盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核，故選項說法錯誤，B、電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷，故選項說法錯誤。C、多電子原子中，電子具有的能量是不同的，能量較低的，在離核近的區(qū)域內(nèi)運動，能量較高的，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動，故選項說法錯誤。D、原子核的體積很小很小，電子在原子里有“廣闊”的運動空間，故選項說法錯誤。故選：D。2解：A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，故選項說法正確。B、該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。C、

10、該原子的最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子，故選項說法錯誤。D、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，該粒子原子核外有3個電子層，故選項說法正確。故選：C。3解：A.甲中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，是原子；乙中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，是陽離子，選項說法正確；B.甲、乙的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種元素的粒子，選項說法正確；C.甲的最外層有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，選項說法錯誤；D.甲粒子的最外層有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個電子而形成乙粒子，選項說法正確。故選：C。4解：A.一小部分改變了原來的方向，又因為粒子帶正電，所以遇到了帶正電的微粒才改變了方向

11、，說明了金原子核帶正電，故A說法正確；B.大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，說明金原子并不是實心球體，原子核外空間很大，故B說法錯誤；C.該實驗的三種現(xiàn)象根本不能說明核外電子所帶電荷情況，故C說法錯誤；D.有極少數(shù)的粒子被反彈了回來，說明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大，故D說法錯誤。故選：A。5解：A、的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是9、13，分別是氟元素和鋁元素，分別屬于非金屬元素、金屬元素，故選項說法錯誤。B、質(zhì)子數(shù)13，核外電子數(shù)10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶3個單位正電荷的鋁離子，符號是Al3+，故選項說法正確。C、，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)10，為原子，故選項說

12、法錯誤。D、是原子失去3個電子得到的，和所表示的粒子分別是鋁離子和氖原子，它們的化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項說法錯誤。故選：B。6解：A、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，選項說法錯誤；B、構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子之間都有一定的空隙，選項說法正確；C、分子、原子都是不顯電性的粒子，選項說法正確；D、原子包括原子核和核外電子兩部分，選項說法正確。故選：A。7解：A、碳和硅的名稱中都帶有“石”字旁，都屬于非金屬元素，故A說法正確；B、碳元素和硅元素最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故B說法正確；C、在原子中電子層數(shù)等于周期數(shù)，碳原子和硅原子的電子層數(shù)分別是2、3，分別位于元素周期表第二、三周期

13、，故C說法錯誤；D、原子的最外層電子數(shù)都是4相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故D說法正確。故選：C。8解：A、原子核帶正電荷，是屬于盧瑟福原子結(jié)構(gòu)理論觀點，說法正確；B、原子就像充斥著正電荷的“葡萄干布丁”是湯姆生的原子的模型，說法錯誤；C、電子在原子核外“很大”空間中運動，屬于盧瑟福原子結(jié)構(gòu)理論觀點，說法正確；D、原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，是屬于盧瑟福原子結(jié)構(gòu)理論觀點，說法正確；故選：B。9解：A、的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故A說法不正確；B、在中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，表示陽離子，在中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，故B說法不正確；C、的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故C說法不正確；D、的質(zhì)

14、子數(shù)是13，是鋁元素，化合價為+3價，的質(zhì)子數(shù)是17，是氯元素，與金屬形成化合物時顯1價，所以和可可形成XY3型化合物，故D說法正確。故選：D。10解：A、原子是由原子核和電子構(gòu)成的，故選項說法正確。B、電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故選項說法正確。C、原子核不都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氫原子中沒有中子，故選項說法錯誤。D、原子不顯電性，原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故選項說法正確。故選：C。11解：A、甲元素的原子最外層電子數(shù)是7，大于4，在反應(yīng)中易得到電子，乙元素的原子最外層電子數(shù)是2，小于4，易得到電子，所以兩種元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況不同，故A正確；B、甲

15、的質(zhì)子數(shù)是17，屬于氯元素，化合價為1價，乙的質(zhì)子數(shù)是12，屬于鎂元素，化合價為+2價，根據(jù)化合價原則可知，要形成穩(wěn)定化合物，甲、乙兩種原子結(jié)合的個數(shù)比是2：1，故B正確；C、甲、乙兩種原子的核外電子層數(shù)相等，但最外層電子數(shù)不同，不具有具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故C錯誤；D、兩種元素的原子化合時，二者得失電子總數(shù)一定相等，故D正確。故選：C。12解：A、由湯姆森在研究陰極射線時發(fā)現(xiàn)了電子，說明原子可以再分，故選項說法錯誤。B、由湯姆森在研究陰極射線時發(fā)現(xiàn)了電子，說明原子可以再分，故選項說法正確。C、由湯姆森原子結(jié)構(gòu)棋型，沒有體現(xiàn)原子中有帶正電荷的原子核，故選項說法錯誤。D、由湯姆森原子結(jié)構(gòu)棋型，沒有

16、體現(xiàn)原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故選項說法錯誤。故選：B。二填空題（共3小題）13解：（1）由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，共有三種質(zhì)子數(shù)，表示三種元素的粒子。A表示的微粒的質(zhì)子數(shù)是13，電子數(shù)是10，是鋁離子，符號是Al3+。（2）由于D的質(zhì)子數(shù)是12，原子的最外層電子數(shù)是2，小于4，易失去，若D表示的是離子，則x0；B和C所表示的微粒分別屬于氯元素和鋁元素，形成化合物時元素的化合價分別是1價+3價，化學(xué)式為：AlCl3。（3）由粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，A、C的粒子二者的相同點是質(zhì)子數(shù)相同，不同的是電子層數(shù)不同。故（1）三；Al3+。（2）0；AlCl3。（3）質(zhì)子數(shù)相同；電子層數(shù)不同。14解：（1）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子還可以分為原子核和核外電子，故說法錯誤；原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，電子在核外空間中繞核做高速運動，故說法錯誤。一個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以同一類原子只能說質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，即原子的質(zhì)量也不一定相同。故說法錯誤。故填：；（2）大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明了原子核很小，原子內(nèi)部有很大空間；故填：原子核很小，原子內(nèi)部有很大空間；少部分粒子改變原來的方向，原因是