實驗室制氧氣的三種方法及氧氣性質驗證

1、實驗室制氧氣的三種方法及氧氣性質驗證、實驗室制取氧氣的三種方法的比較利用高錳酸鉀制氧氣利用氯酸鉀制氧氣利用雙氧水制氧氣制取裝置比較文達高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣氯酸鉀二氧化錳氯化鉀+氧氣 式雙氧水一氧化錳 氧氣+水化學方程式2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 f2KClOM 2KC1+3O2 f2H OMn22H O+O f2 222裝置名稱排水法收集氧氣的方法適用范圍：收集不溶于水和不易溶于水的氣體適用范圍：收集密度比空氣大的氣體()裝置氣密性檢查比較熱膨脹法：將導管的一端浸入水中，雙手捂住大試管，若導管口有氣 泡冒出，松開雙手之后，在導管口形成一端倒吸的水柱，則證明裝置

2、氣密性良好。液差法1：用止水夾夾住橡膠 管，向長頸漏斗加水，如在長頸 漏斗下端形成一端穩(wěn)定的水柱， 則證明裝置氣密性良好。液差法2：將導管一端浸入水 中，打開分液漏斗活塞，向分液 漏斗加水，如在分液漏斗下端形 成一端穩(wěn)定的水柱，則證明裝置 氣密性良好。不同點試管；酒精燈；鐵架臺；導管；集氣瓶；水槽；分液漏斗；錐形瓶二、收集氣體的三種方法方法 比較、排水法排液法排空氣法向上排空氣法向下排空氣法裝置圖Ya 一 一一一史 i _ 書一 I 一一 u _適用范圍適用于收集不溶于水 （不易溶于水）且不 與水發(fā)生化學反應的 氣體（是排液法的一 種）液體可以為水、煤 油、酒精等（不與要 收集的氣體反應）適用

3、于收集不與空氣 發(fā)生化學反應且密度 大于空氣的氣體。（p氣體p空氣）適用于收集不與空氣 發(fā)生化學反應且密度 小于空氣的氣體。（p氣體p空氣）三、利用高錳酸鉀（KMnO4）制取氧氣實驗中的若干問題為什么該實驗要在試管口放一團棉花？答：防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管，引起導管堵塞，導致試管破裂。為什么該實驗的試管口要略向下傾斜？答：防止冷凝水倒流到灼熱的試管底部，引起試管破裂。為什么該實驗的導管稍伸入試管即可？答：有利于試管內(nèi)的空氣排出。為什么該實驗要先預熱試管？答：防止試管受熱不均而破裂。為什么該實驗要先將導管移出水面再熄滅酒精燈？答：防止水槽中的水倒吸入試管底部，引起試管破裂。為什么該實驗要等

4、氣泡均勻且連續(xù)冒出后再收集？答：為了排盡試管內(nèi)的空氣，防止收集的氧氣不純。如何檢驗收集到的氣體是氧氣？答：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若帶火星的木條復燃，則證明該氣體是氧氣。如何檢驗氧氣已收集滿？答：將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若帶火星的木條復燃，則證明氧氣已收集滿。四、空氣中物質的檢驗氧氣：將燃著的木條伸入盛有氣體的集氣瓶中，若木條燃燒更旺盛，則證明空氣中有氧氣。水蒸氣：將無水硫酸銅放置在空氣中一段時間后，若無水硫酸銅變藍，則證明空氣中含有水蒸氣。二氧化碳：將空氣通入二氧化碳中，若有白色沉淀生成，則證明空氣中有二氧化碳。1.鐵絲在氧氣中燃燒裝置氣有，ABC實驗現(xiàn)象卜鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星

5、四濺，生成一種黑色固體并放出大 量的熱。反應文字表達式鐵+氧氣_四氧化三鐵化學方程式3Fe+2O2 點燃FeQ若干問題鐵絲為什么要繞成螺旋狀？增大鐵絲受熱面積，減少散熱為什么要在集氣瓶中留有少量水或 在底部鋪一層細沙？防止生成的高溫熔融物濺落而使瓶底破裂為什么要待火柴將要燃燒完時，再 伸入集氣瓶？避免火柴燃燒消耗氧氣，降低氧氣的濃度，導致鐵絲不能燃燒鐵絲為什么要系上火柴，它的作用 是什 么？火柴的作用是預熱，使鐵絲在伸到集氣瓶中時有足夠的溫度2.硫在氧氣中燃燒裝置實驗現(xiàn)象廠二耳，氧氣 硫硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，生成 一種具有刺激性氣味的氣體。（硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出大量的熱，生 成一種具有刺激性氣味的氣體。）反應文字表達式硫+氧氣二氧化硫化學方程式S+O2 點燃SO2若干 問題為什么要在燃燒匙上鋪一層細沙？防止硫和金屬燃燒匙發(fā)生反應，損壞燃燒匙硫在氧氣中燃燒比在空氣中更劇 烈，這說明了什么？物質濃度越高，反應越劇烈裝置實驗現(xiàn)象頊木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清氧氣石灰水變渾濁的氣體。A木麥 J反文字表達式碳+氧氣點燃二氧化碳應化學方程式C+O2點燃：CO24.鎂在氧氣中燃燒裝置實驗現(xiàn)象一鐵絲細沙鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量熱，生成一種白 色固體