2021-2022學年河南省駐馬店市盤龍中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年河南省駐馬店市盤龍中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中物質(zhì)的量濃度一定為 1mol/L 的是（ ）A. 將 160g CuSO4 溶解在 1L 水中B. 將 22.4LHCl 氣體溶于水配成 1L 溶液C. 從 1L2mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5LD. 將 10g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為 250mL參考答案：D【分析】A、計算物質(zhì)的量濃度的計算公式中的體積是溶液的體積，不能用溶劑的體積代替；B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4L

2、HCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；C、溶液的濃度與體積無關；D、根據(jù)n=m/M計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計算?！驹斀狻緼項、160g CuSO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液所得溶液濃度為1mol/L。如果溶解在1L水中得不到1L溶液，故A錯誤；B項、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，濃度不一定是1mol/L，故B錯誤；C項、溶液的濃度與體積無關，從1L 2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L溶液的濃度仍然為2mol/L，故C錯誤；D項、10g NaOH的物質(zhì)的量為10g/40g/mol=0.25mol，溶液體

3、積為250mL，故氫氧化鈉溶液的濃度為0.25mol/0.25L=1mol/L，故D正確。故選D?！军c睛】本題物質(zhì)的量濃度，涉及常用化學計量的有關計算，注意對物質(zhì)的量濃度公式的理解是解答關鍵，注意B選項為易錯點，容易忽略氣體摩爾體積的使用條件。2. 下列反應中，屬于吸熱反應的是A. Na與H2O反應 B. H2在Cl2中燃燒C. NaOH溶液與鹽酸反應 D. Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應參考答案：DANa與H2O反應放出大量的熱，屬于放熱反應，故A錯誤；B、 H2在Cl2中燃燒放出大量的熱，屬于放熱反應，故B錯誤；C、NaOH溶液與鹽酸反應放出大量的熱，屬于放熱反應，故C錯誤；D、B

4、a（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是銨鹽與堿反應，屬于吸熱反應，故D正確故選D3. 近年來AIST報告正在研究一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，下列說法不正確的是()A. 放電時，Li透過固體電解質(zhì)向Cu極移動B. 放電時，負極的電極反應式為Cu2OH2O2e=2Cu2OHC. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD. 整個反應過程中，銅相當于催化劑參考答案：B試題分析：A因為原電池放電時，陽離子移向正極，所以Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，故A正確；B該電池通過一種復雜的

5、銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯誤；C放電過程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；D由C項分析知：銅先與氧氣反應生成Cu2O，放電時Cu2O重新生成Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，故D正確；故選B?！久麕燑c晴】結合原電池結構，明確原電池負極上得失電子及電極反應式是解本題關鍵，放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應式為Li-e-Li+，正極上電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動

6、，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。4. 元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿若發(fā)現(xiàn)119號元素，請您在元素大廈中安排好它的“房間”（）A第七周期第0族 B第六周期A族C第八周期第A族 D第七周期第A族參考答案：C考點：元素周期表的結構及其應用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期的零族，而第七周期排滿應含有32種元素，以此來分析解答：解：因稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期的零族，第七周期排滿應含有32種元素，則第七周期的稀有氣體的原子序數(shù)為86+32=118，則119號元素位于第八周期的第A，故選C點評：本題考查元素在周期表

7、中的位置，熟悉稀有氣體的原子序數(shù)及每周期元素的種類數(shù)目即可解答，也可利用電子排布來分析5. 泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是（）質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓下）的CO2NaHCO3與酸反應生成CO2比Na2CO3快得多NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存ABCD參考答案：A【考點】鈉的重要化合物【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+

8、CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，結合反應的方程式判斷【解答】解：NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，M（NaHCO3）M（Na2CO3），質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3物質(zhì)的量較多，則與足量酸反應產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多，故正確；由質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯誤；分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32+H+HCO3，HCO3+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故正確；NaHCO3

9、不穩(wěn)定，加熱易分解，故錯誤故選A【點評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重能力的培養(yǎng)和訓練，該題的關鍵是熟練掌握二者的化學性質(zhì)，然后具體問題、具體分析即可，難度不大6. 將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）AHCl BBaCl2 CCuCl2 DMgCl2 參考答案：D本題考查鈉的性質(zhì)。金屬鈉投入鹽酸中發(fā)生反應:2Na+2HCl=2NaCl+H2，沒有沉淀生成，故A錯誤；金屬鈉投入氯化鋇中和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和氯化鋇不反應，故B錯誤；鈉和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和CuCl

10、2反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故C錯誤；鈉和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和MgCl2反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故D正確，故選D。7. 四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若mn，則下列敘述的判斷正確的是a-b=n-m 元素的原子序數(shù)abcd 元素非金屬性ZR 最高價氧化物對應水化物堿性XY 離子半徑r(Rm-)r(Zn-)r(Yn+)r(Xm+)A. 正確B. 只有正確C. 正確D. 正確參考答案：A【分析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子

11、序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，根據(jù)陰前陽后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析解答。【詳解】離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結構，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故錯誤；由題意可知，具有相同的電子層結構，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為abcd，故正確；Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子cd，在同一周期元素非金屬性從左向右增強，即非金屬性ZR，故正確；四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)ab，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y

12、X，則最高價氧化物對應水化物堿性YX，故錯誤；由可知元素的原子序數(shù)為abcd，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結構，具有相同電子層結構的離子半徑，序數(shù)越大半徑越小，故正確。所以正確的為。故選A。8. 在某無色溶液中加入過量Na2O2，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DNH4、Mg2+、Al3+參考答案：B9. 某含氧酸分子式為HxROy/2，則R的化合價為Ax Bx-yCy-x D(x-y)/2參考答案：C10.

13、某藥品說明書中標明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，鋅1.5mg，錳1mg,這里的碘、鎂、鋅、錳指（ ） A、分子 B、原子 C、元素 D、物質(zhì)參考答案：C略11. 下列物質(zhì)分類全部正確的是( )純堿 食鹽水 澄清石灰水 NaOH 液氧 KClO3A堿： B純凈物： C鹽： D混合物：參考答案：C略12. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（ ） A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

14、 B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應 C C、D、E的半徑：CDE D化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵參考答案：C略13. 元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是（）A原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B原子的電子層數(shù)增多C元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變D原子半徑呈周期性變化參考答案：A考點：元素周期律的實質(zhì)分析：元素原子的核外電子排布的周期性變化導致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價等）的周期性變化，據(jù)此分析解答：解：A、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故A

15、正確；B、同一周期電子層數(shù)相同，不是周期性變化，故B錯誤；C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯誤；D、元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結果，故D錯誤故選：A點評：本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結構與性質(zhì)的關系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關鍵，注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化14. 稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比 （ ）A1:2 B1:3 C2:3 D1:1參考答案：D略15. 在盛

16、有稀硫酸的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）A、正極有O2逸出 B、銅片上有H2逸出C、正極附近的SO42離子濃度逐漸增大 D、電子通過導線由銅片流向鋅片參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （4分，每空1分）甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：（1）他們制取氨氣的化學方程式為：_。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是：_。（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是_填(“甲”、“乙”或“

17、丙”)。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論） 參考答案：（1）Ca(OH)2 + NH4Cl 2NH3+ CaCl2 + 2H2O（2）氨氣密度小于空氣且易溶于水（3）乙（4）a.用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，使之變藍色，說明已收集滿；b.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口若有白煙生成，則說明已收集滿。（兩種方法，答任意一均得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某溫度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度為14，求原溶液的物質(zhì)的量濃度?參考答案：3.0molL-1提示：利用稀釋規(guī)律和公式cB=mNaNO3(aq)22=(mNaNO3(

18、aq)+100g)14mNaNO3(aq)=175g故原c(NaNO3)= =3.0molL-1略18. 標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。（1）計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。（2）若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出一組）。參考答案：（1）2.79（2）（3）和（式和CO，和等） （2）C：H=1：2n（無色可燃氣體）分子中的C原數(shù)H=22=4因為單一氣體為，現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種混合氣體之混合物2mol混合氣體中，應含4molC原子，8molH此兩種混合物19. 100mL 0.6mol/L AlCl3溶液與一定量 0.4mol/L NaOH溶液混合后充分反應，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的體積可能為多少mL參考答案：NaOH溶液的體積可能375 mL或475 mL考點：化學方程式的有關計算專題：計算題分析：AlCl3和NaOH反應與NaOH的量的多少有關，當NaOH不足時生成Al（OH）3，當堿過量時，則生成NaAlO2，現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.06mol