2021-2022學(xué)年浙江省嘉興市新豐中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省嘉興市新豐中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 （ ） 參考答案：C略2. （2011江蘇卷）700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 molL1min1B.

2、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：BC本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的

3、比值。B.因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會(huì)改變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，似乎與起始時(shí)向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。D.原平衡常數(shù)可通過三段式列式計(jì)算（注意濃度代入）結(jié)果為1，溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。3. 在反應(yīng)“X +

4、 酸 化合物 + H2O”中，X不可能是AFeO BNaF CSiO2 DC2H5OH參考答案：B4. 下列試驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：BD略5. 現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3

5、物質(zhì)的量濃度之比為A113 B124 C114 D 131參考答案：C略6. 下列變化中，不破壞化學(xué)鍵的是（ ） A碘升華 B晶體硅熔化 C硝酸鉀溶于水 D氯化銨加熱“升華”參考答案：A略7. 右圖為元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是AY單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2 C單質(zhì)X的熔點(diǎn)一定比單質(zhì)Z的熔點(diǎn)高 DR的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸參考答案：B略8. 合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H12CH3OH （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）H2CO（g）

6、+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3則 3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g） 的H是（）AH=2H1+H2+H3 BH=H1+H2+H3CH=H1+2H2+2H3 DH=2H1+H2H3參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算分析：據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減，來構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減解答：解：已知合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H12CH3OH （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3由蓋斯定律可知，通過2+可得所求反應(yīng)方程

7、式，則H=2H1+H2+H3，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的有關(guān)應(yīng)用，注意由已知反應(yīng)來構(gòu)建目標(biāo)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)的調(diào)整，難度不大9. 有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成等質(zhì)量的氣體已知在常溫下，硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為A. 41 B. 21 C. 31 D. 11 參考答案：A 10. 等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)Y(g)2Z(g) H0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B增大壓強(qiáng)，

8、Z的濃度不變C保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略11. 下列說法中正確的是 （ ） A氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn) B純凈的硅單質(zhì)是制造光導(dǎo)纖維的基本原料 C高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；低空臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害 D發(fā)酵粉中含有蘇打，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔參考答案：C略12. 實(shí)驗(yàn)室下列試劑中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 NaOH溶液水玻璃Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液 澄清的石灰水濃硫酸 A. B. C. D.參考答案：B略13. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程

9、式正確的是（）A往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42恰好完全沉淀Al3+2 SO42+2 Ba2+4 OH=2 BaSO4+AlO2+2 H2OB少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SDAgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag+NH3?H2O=AgOH+NH4+參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫.分析： A明礬為KAl（SO4）2，硫酸根離子恰好沉淀完全，則硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，恰好生成偏鋁酸根離子；B次氯酸具有

10、強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；C稀硝酸能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子、將硫化氫氧化成硫單質(zhì)；D氨水過量，氫氧化銀沉淀溶解生成銀氨溶液，不會(huì)生成沉淀解答：解：A往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O，故A正確；B次氯酸根離子能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+HClO，故B錯(cuò)誤；C用稀HNO3溶解FeS固體，亞鐵離子和硫離子都會(huì)被硝酸氧

11、化，正確的離子方程式為：NO3+FeS+4H+Fe3+S+NO+2H2O，故C錯(cuò)誤；D銀離子與少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀和銨根離子：Ag+NH3?H2OAgOH+NH4+，氨水過量，則氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水：AgOH+2NH3?H2OAg（NH3）2+OH?+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大14. 按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸強(qiáng)氧化性酸一元酸化合物混合物 AB C D參考答案：略15.

12、 在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是 AKw/c（H+）=0lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 B水電離的H+濃度為110-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br C加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、S2- D加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl、HSO3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生用如右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中。試回答：（1）怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性 ；（2）若C中為淀粉KI試紙

13、，實(shí)驗(yàn)片刻后C中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）若C中的淀粉KI試紙實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后又變?yōu)闊o色，原因是 。（4）D的作用是_。燒杯中加入的是 。（5）若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用 藥品替代。若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用 藥品替代。參考答案：略（12分） （1）關(guān)閉分液漏斗，對(duì)燒瓶進(jìn)行微熱，看燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱。（2分）（2）試紙變藍(lán)色（1分）。MnO2 +2Cl- +4H+ Mn2+ +Cl2 +2H2O（2分）（3）將KI氧化成KIO3 (2分)（4）防倒吸（1分） 氫氧化鈉溶液（1分）（5）KMn

14、O4、KClO3(合理給分)（2分）；NaCl和濃硫酸（1分）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題： （1）上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)2

15、多少克? （2）實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡(jiǎn)要分析其可能原因，并寫 出可能涉及到的化學(xué)方程式。參考答案：答案：（1）根據(jù)題意，n(HCl)12mol/L0.2L2.4moln(MnO2)17.4g/87g/mol0.2molMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2On(HCl)n(MnO2)2.40.212141所以濃鹽酸過量，應(yīng)根據(jù)MnO2計(jì)算。根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式n(Cl2)n(MnO2)0.2mol又因?yàn)?Cl22Ca(OH)2CaCl2 Ca(ClO)22H2OnCa(ClO)21/2n(Cl2)0.1molmCa(ClO)2143g/mol0.1m

16、ol14.3g（2）隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca(ClO3)26Cl26Ca(OH)25CaCl2 Ca(ClO3)26H2OCl2未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余氯氣被NaOH溶液吸收，Cl22NaOHNaClNaClOH2O18. （8分）已知達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽（1）取該堿式鹽301 g，加入20 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸425 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至450 mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重174 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式參考答案：（1）161（2）Al2Mg6（OH）16CO34H2O略19