2021-2022學年江西省宜春市樟樹第三中學高二化學測試題含解析

1、2021-2022學年江西省宜春市樟樹第三中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：2NO2(g)N2O4(g)Hp+qC若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)molD若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質量增大，則m+np+q參考答案：C6. 下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）ACu2+, Na+, SO42-, Cl- BK+, Na+, HCO3-, NO3-COH-, HCO3-, Ca2+,

2、Na+ DMg2+, Na+, OH-, NO3-參考答案：B略7. 實驗室收集下列氣體時，只能用排水法收集的是 ANO2 BNH3 CCl2 DNO參考答案：D略8. 在一定條件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關系c(Na) + c(OH) = c(H)+ c(CH3COO)，則下列敘述正確的是A混合溶液中：c(OH) c(H)B混合溶液中：c(CH3COO)= 0.1 mol/LC混合溶液中：c(Na) c(CH3COO)D混合溶液中：c(Na) = c(CH3COO)參考答案：D略9. 關于原子軌道的說法正確的是（ ）A.

3、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合形成C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D.凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略10. 反應3NO2(g)H2O(l)2HNO3(aq)NO(g) H0達到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是A升溫 B減壓 C加水 D通入O2參考答案：D試題分析：從反應特征上分析，要提高HNO3的產率應使反應向右進行，可采取加壓、降溫、通入O2。通入O2可減小NO濃度而增大

4、NO2濃度，實際生產中是采用通入過量O2，答案選D,考點：化學平衡移動11. T時，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B和C物質的量變化與時間關系如下圖（）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T和T時，B的物質的量分數(shù)與時間關系如下圖（）所示。下列敘述正確的是A.2min內A的化學反應速率為0.1mol/LB.在反應達到平衡時，保持其它條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動C.在反應達到平衡時，保持其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉化率增大D.在T時，若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會減少3mol/L，C的

5、濃度會增加2mol/L參考答案：D略12. 3He可以作為核聚變材料，以下關于3He的說法正確的是（） A比4He少一個質子B與4He互為同位素C與4He都是氦元素的同素異形體D比4He多一個中子參考答案：A13. 已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：MnO4- Mn2+ H2O2 H2O HNO2 NO IO3- I2 如果用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) AMnO4- BH2O2 CHNO2 DIO3-參考答案：D略14. 蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)；

6、HQ1 kJ/mol；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；HQ2kJ/mol；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；HQ3kJ/mol。下列判斷正確的是()A酒精的燃燒熱為Q3kJB若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJCH2O(g)H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化D從反應可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量參考答案：B略15. 某元素原子價電子構型3d84s2，其應在 （ ）A、第四周期A族 B、第四周期B族 C、第四周期族 D、第四周期B族參考答

7、案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 。(2)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A.燒杯 B. 表面皿 C. 坩堝 D. 酒精燈 E. 干燥器(3)步驟是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。 (4) 步驟反應的離子方程式是 。 步驟中的轉化還可以用雙氧水（H-2O2），請寫出反應的離子方

8、程式： (5) 檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟后進行，檢驗時可用的試劑是 。參考答案：（1）I （2）C D （3） 三個錯誤之處：溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口冷凝管中的水流方向錯誤 加熱時在燒杯上沒有墊石棉網（4） 2I-+4H+MnO2=I2+MnCl2+I2 2I-+2H+H2O2=I2+2 H2O 或2I-+H2O2=I2+2OH-（5）淀粉略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。.步驟二：取2

9、0.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數(shù)據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是 ；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是 。（2）根據上述數(shù)據，可計算出該鹽酸的濃度為 。（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用圖的 操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待

10、測液濃度值）偏高的有 （多選扣分）：A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：（10分）（1）（4分）最后一滴NaOH溶液加入時（1分），溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色（1分），且半分鐘內不褪色（1分） 8.210 （1分） （2）（6分）0.11mol/L （2分） （3）丙 （1分） （4）ADE（3分）略18. （12分）將含有C、H、O三種元素的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過

11、氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質量增加了2.16g，B管質量增加了9.24g已知該有機物的相對分子質量為108，試計算：（1）通過計算寫出該化合物的分子式；（2）寫出其中符合下列條件的該化合物可能的結構簡式含有苯環(huán) 苯環(huán)上有兩個取代基（3）其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結構簡式參考答案：（1）有機物的分子式為C7H8O；（2）符合條件的有機物結構有，（3）符合條件的有機物的結構簡式為考點：有關有機物分子式確定的計算分析：（1）A管質量增加了2.16g為生成水的質量，B管增加了9.24g為生成二氧化碳的質量，根據質量守恒計算消耗氧氣的質量，根據n=計算有機物、水、二氧化碳的物質的量，根據

12、原子守恒計算有機物分子中N（2）有機物含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基，結合有機物分子式判斷取代基，有鄰、間、對三種；（3）苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結構簡式，苯環(huán)上含有2種H原子，應是兩個不同的取代基處于對位解答：解：（1）試管A質量增加2.16g為生成水的質量，其物質的量= =0.12mol，堿石灰吸CO2增加9.24g，即生成二氧化碳的物質的量=0.21mol，該有機物物質的量為=0.03mol，所以有機物分子中，N（C）=7，N（H）=8，N（O）= =1，所以有機物的分子式為：C7H8O，答：有機物的分子式為C7H8O；（2）若該有機物含有苯環(huán)，應含有1個苯環(huán)，C7H8O的不飽和度=4，側鏈不含不飽和鍵，苯環(huán)上有兩個取代基，側鏈有2個，為OH、CH3，有鄰、間、對三種位置關系，故符合條件的有機物的結構簡式為：，答：符合條件的有機物結構有，（3）其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結構簡式，兩個不同的取代基處于對位，符合條件的有機物為，答：符合條件的有機物的結構簡式為點評：本題考查有機物分子式的確定、限制條件同分異構體書寫，題目難度