浙江省舟山市白泉2022年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是（ ）A試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度需控制在5060C儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

2、下列說法不正確的是（ ）A10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NAB常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NAC常溫常壓下4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NAD常溫下，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA3、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（）AHNO3溶液（H2SO4）：適量BaCl2溶液，過濾B乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2C溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸餾4、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的3倍；Z 的原子半徑在短周期中最大；常溫下

3、，Z和W形成的化合物的水溶液pH 7, 呈弱堿性。下列說法正確的是AX 與W 屬于同主族元素B最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W X WDZ 和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2C工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)NN鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡D常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA6、下列屬于弱電解質(zhì)的是A氨水 B蔗糖 C干冰 D碳酸7、有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯(cuò)誤的

4、是A可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù) B可將船殼與電源的正極相連進(jìn)行保護(hù)C可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù) D在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕8、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性C向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀淀粉未水解AABBCCDD9、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

5、（ ）A硅膠吸水能力強(qiáng)，可用作食品、藥品的干燥劑B氫氧化鋁堿性不強(qiáng)，可用作胃酸中和劑C次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑D葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡10、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B第32號元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C第55號元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈D第七周期A族元素的原子序數(shù)為11711、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是A屬于二烯烴 B和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C1mol可以和3molH2反應(yīng) D和C

6、H3H218OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol12、下列實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”或“結(jié)論或解釋”不正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlC少量待測液滴加至盛有NaOH濃溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊試置于試管口處試紙未變藍(lán)原溶液中無NH4+D將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性AABBCCDD13、某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(

7、K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是AB瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClBC瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成C加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4Cl2D高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑14、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是 ()ANH4ClO4BBaCl2CHNO3DK2CO315、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z

8、12W30，Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯(cuò)誤的是A原子半徑：XYWB最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：XYCX的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2DZ、W組成的化合物是常見的半導(dǎo)體材料，能與強(qiáng)堿反應(yīng)16、2019年9月25日，全世界幾大空之一北京大興國際機(jī)場，正式投運(yùn)。下列相關(guān)說法不正確的是( )A機(jī)楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料B航站樓使用的玻璃是無機(jī)非金屬材料C航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成，屬于新型無機(jī)材料D機(jī)

9、場高速應(yīng)用自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞17、下列說法正確的是A檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)212H2O晶體中的NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體B驗(yàn)證FeCl3與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCl4萃取，靜置，再滴加KSCN溶液C受溴腐蝕至傷時(shí)，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D用激光筆檢驗(yàn)硫酸銅溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)18、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y

10、的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A單質(zhì)的熔點(diǎn)：YZBX的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸CY、Z的氧化物均為離子化合物D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XZ19、25時(shí)，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與的變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是AE點(diǎn)溶液中c(Na+)c(A)BKa(HA)的數(shù)量級為103C滴加過程中保持不變DF點(diǎn)溶液中c(Na+)c(HA)c(A)c(OH)20、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的（ ）A分子大小不同B分子間的平均距離不同C化學(xué)性質(zhì)不同D物質(zhì)的量不同21、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是A做電解液B制焊藥C合

11、成橡膠D做化肥22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()A單質(zhì)的沸點(diǎn)：ZWB簡單離子半徑：XWC元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物DX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）請根據(jù)以下知識解答 +R2-CHO （R代表烴基，下同。） +H2 1，4丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

12、(1)請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：_、_。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：_寫出生成F (PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有_個(gè)。(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。_提示：合成過程中無機(jī)試劑任選 反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：24、（12分） 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）A的名稱是_；B中含氧官能團(tuán)名稱是_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式_；D-E的反應(yīng)類型為_。（3）E-F的化學(xué)方程式為_。（4）B的同分異

13、構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是_（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。25、（12分）鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。Cl22OH ClClOH2O3Cl26OH5ClClO3-3H2O下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置：裝置中盛裝的藥品如下：多用滴管中裝有5 mL濃鹽酸；微型具支試管中裝有1.5 g KMnO4；

14、微型具支試管中裝有23 mL濃硫酸；U形反應(yīng)管中裝有30% KOH溶液；U形反應(yīng)管中裝有2 molL1 NaOH溶液；、雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1 molL1 KI淀粉溶液和KBr溶液；尾氣出口用浸有0.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住（1）檢查整套裝置氣密性的方法是_。（2）為了使裝置中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為_。（3）裝置中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_。（4）如果把裝置中的試劑互換位置，則_（填“能”或“不能”）證明氧化性Cl2I2，理由是_。（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_。（6）尾

15、氣處理時(shí)Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有_（任答兩點(diǎn)）。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水，微溶于濃KOH溶液；在05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3或Fe3催化下發(fā)生分解；在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3（或Fe3）。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是_。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是_和_。(3)裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為_。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測得產(chǎn)

16、生O2的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。t1 st2 s內(nèi)，O2的體積迅速增大的主要原因是_。(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42-Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，_。（實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。27、（12分）某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余，實(shí)驗(yàn)記錄如下；實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1i加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)； ii取少量

17、i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式_。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下2Cu2+4SCN- 2CuSCN（白色）+(SCN)2（黃色）硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。該同學(xué)又通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色實(shí)驗(yàn)3無色溶液立即變紅，同時(shí)生成白色沉淀。（2）經(jīng)檢測，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是_。

18、（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_。繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是_。（4）乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_。（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。A溶液為_。“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？_（填合理或不合理），原因是_。 驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是_。28、（14分）某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶

19、液的反應(yīng)。(1)甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是_。(2)乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。 針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)）中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過程如下：請回答：. 根據(jù)白色沉淀B是_（填化學(xué)式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。. 僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：_。. 向?yàn)V液中加入a溶液后無明

20、顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是_（填化學(xué)式）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，證明A僅為CuSCN。 進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：_Cu2+ + _SCN= _CuSCN + _ (SCN)2 結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN的平衡，分析(2)中溶液紅色褪去的原因：_。(3)已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是_。29、（10分）中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成等自由基，

21、在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過程可逆)(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_。(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O，不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)產(chǎn)物是_(填結(jié)構(gòu)簡式)。(3)在400時(shí)，向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)器中充入1 molCH4，發(fā)生(1)中反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0。則:在該溫度下，其平衡常數(shù)K_。若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng)，高于400)，則C2H4的產(chǎn)率將_(填“増大”“減小”“不變”或“無法確定”)，理由是_。若反應(yīng)器的體積固定

22、，不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖所示，則壓強(qiáng)的關(guān)系是_。實(shí)際制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不変，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。I.在溫度高于600時(shí)，有可能得到一種較多的雙碳有機(jī)副產(chǎn)物的名稱是_。II.若在400時(shí)，C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0、6.0，其余為CH4和H2，則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A混合時(shí)應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；B制備硝基苯時(shí)溫度應(yīng)控制在5060，

23、故B正確；C儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；D儀器a為球形冷凝管，蒸餾需要的是直形冷凝管，故D錯(cuò)誤；答案選D。2、A【解析】A10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數(shù)目為1.5NA，故A錯(cuò)誤；B常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含分子數(shù)目小于0.5NA，故B正確；CN2O與CO2相對分子質(zhì)量均為44，且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3，常溫常壓下4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D每個(gè)C5H12分子中含有4個(gè)碳碳鍵和12個(gè)碳?xì)?/p>

24、共價(jià)鍵，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA，故D正確；答案為A。3、D【解析】A. 加入氯化鋇引入新的雜質(zhì)氯離子，應(yīng)加入硝酸鋇，故A錯(cuò)誤；B. 由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. 加入KI溶液，溴與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，形成新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 乙醇不能和氧化鈣反應(yīng)，乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的醋酸鈣，然后用蒸餾的方法可分離，故D正確；故答案為D。4、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z 的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物

25、的水溶液pH 7，呈弱堿性，則為Na2S，即W為S。【詳解】A. O與S屬于同主族元素，故A正確；B. F無最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；C. 水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)： H2O HF H2S，故C錯(cuò)誤；D. Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，S和H2O不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點(diǎn)，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。5、C【解析】A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質(zhì)的量n（O）=6+1

26、=5.36mol，A錯(cuò)誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯(cuò)誤；C.N2是反應(yīng)物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個(gè)NN鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，表示正逆反應(yīng)速率相等，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于1mol，則它們的數(shù)目都小于NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6、D【解析】A、氨水屬于

27、混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、干冰是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對“強(qiáng)弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關(guān)鍵：明確這些概念區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)：不能僅根據(jù)溶液能導(dǎo)電來判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全電離溶液能導(dǎo)電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯(cuò)題。7、B【解析】A. 可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)，A正確；B. 若將船殼與電源的正極相連，則船殼腐蝕加快，B不正確；C. 可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C正確； D. 在海

28、上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，D正確。本題選B。8、D【解析】A乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；B濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，故B正確；C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故C正確；D淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選D。9、D【解析】A硅膠具有吸水性，而且無毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確

29、；B氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，故B正確；C次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；D葡萄糖具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于工業(yè)制鏡，故D錯(cuò)誤；故答案為D。10、A【解析】A. 位于第五周期第VIA族的元素為Te（碲），是非金屬元素，A錯(cuò)誤；B. 第32號元素為鍺，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，B正確；C. 第55號元素是銫，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；D. 第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，A族元素的原子序數(shù)為117，D正確；答案選A。11、B【解析】A. 分子中還含有羧基，不屬于二烯烴，A錯(cuò)誤；B

30、.含有2個(gè)碳碳雙鍵，和Br2加成可以是1，2加成或1，4加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個(gè)碳碳雙鍵，1mol可以和2molH2反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D酯化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H218OH反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯(cuò)誤，答案選B。12、A【解析】A.稀硝酸與過量的Fe粉反應(yīng)，鐵粉過量，不生成Fe3+；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，Al2O3熔點(diǎn)高于Al；C.檢驗(yàn)NH4+方法：待測液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體；D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成；【詳解】A.稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體

31、、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會滴落，故B正確；C.檢驗(yàn)NH4+方法是：取少量待測溶液于試管中，加入 NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明待測液中含有NH4+，故C正確；D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價(jià)降低，作為氧化劑，故D正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評價(jià)，涉及Fe3+、NH4+的檢驗(yàn)方法、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目較容易。13、C【解析】A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫

32、氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl，選項(xiàng)A正確；B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項(xiàng)C不正確；D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項(xiàng)D正確；答案選C。14、C【解析】ANH4ClO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性；BBaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；CHNO3是強(qiáng)酸，完全電離，溶液顯酸性；DK2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強(qiáng)，pH最小，故選C。【點(diǎn)睛】本題的易

33、錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意鹽類的水解程度一般較小。15、D【解析】一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，當(dāng)X、Y位于A族時(shí)，Z位于A族，Y與W(O元素)位于同一周期，則Y為Li，X為Na，Z為Si元素；當(dāng)X、Y位于A族時(shí)，Z位于A族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為Li元素，Z為Si元素，W為O元素。A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越

34、?。煌恢髯宓脑?，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周期，核電荷數(shù)OLi，原子半徑LiO，Li、Na同一主族，核電荷數(shù)NaLi，原子半徑NaLi，則原子半徑是XYW，A正確；B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性NaLi，所以堿性：NaOHLiOH，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：XY，B正確； C.X的單質(zhì)是Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，存在Na+和O22-，則陰、陽離子之比為1：2，C正確；D.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Si單質(zhì)才是常見的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的

35、知識，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的應(yīng)用及常見元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。16、C【解析】A機(jī)楊航站樓所用鋼鐵是合金，屬于金屬材料，故A正確；B玻璃是硅酸鹽材料，屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；C橡膠隔震支座，成分為有機(jī)高分子材料，鋼板是金屬材料，故C錯(cuò)誤；D常用的融雪劑為工業(yè)食鹽，而鹽溶液會加速鐵的生銹，應(yīng)盡量減小使用，故D正確；故答案為C。17、B【解析】A向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗(yàn)氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，則說明原溶液中一定含NH4+，不是用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價(jià)鐵離子變紅色，若變紅

36、色，說明未完全反應(yīng)，說明存在化學(xué)反應(yīng)的限度，故B正確；C氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該根據(jù)溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C錯(cuò)誤；D淀粉溶液是膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)，硫酸銅的水溶液是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。18、D【解析】由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序數(shù)在Y、Z的主族序數(shù)之后，Z的核電荷數(shù)為X的2倍，可能確定X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結(jié)合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si，據(jù)此解答?！驹斀狻緼Y、Z分別為Na、Si，Si單質(zhì)為原子晶體，熔點(diǎn)比鈉的高，即YSiH4，即XZ，D正確；答案選D。19、C【解析】由

37、圖可知，E點(diǎn)溶液pH為7，溶液中c(H+)c(OH)，【詳解】A項(xiàng)、由圖可知，E點(diǎn)溶液pH為7，溶液中c(H+)c(OH)，由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+ c(H+)c(A)+ c(Cl)+ c(OH)可知，溶液中c(Na+)c(A)+ c(Cl)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、HA的電離常數(shù)Ka(HA)=，由圖可知pH為3.45時(shí)，溶液中=0，c（HA）=c(A)，則Ka(HA)= c(H+)10-3.45，Ka(HA)的數(shù)量級為104，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中=，溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，則滴加過程中保持不變，故C正確；D項(xiàng)、F點(diǎn)溶液pH為5，=1，則溶液中c(A)c(HA)，由物

38、料守恒c(Na+)c(A)+ c（HA）可知c(Na+)c(A)，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)c(A)c(HA)c(OH)，故D錯(cuò)誤。故選C。20、D【解析】對于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量，故答案為D。21、C【解析】聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個(gè)過程：第一個(gè)過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體；第二個(gè)過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，

39、得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼聯(lián)合制堿法第一個(gè)過程濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個(gè)過程濾出氯化銨沉淀后所得的濾液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；B聯(lián)合制堿法第二個(gè)過程濾出的氯化銨沉淀，焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O36Fe+2FeCl3+3N2+12H2O，故B正確；C合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機(jī)物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機(jī)物，不能用于制合成橡膠，故C錯(cuò)誤；D聯(lián)合制堿法第二個(gè)過程濾出氯化銨可做化肥，故D正確；故選C。22、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大

40、，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最

41、外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；AZ、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：ZW，故A正確；BX為Na、W為F，二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：XW，故B錯(cuò)誤；CX為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；DX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、CHCCH=CH2 CHCCH2OH CH2=CHC

42、H=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br nHOCH2(CH2)2CH2OH+2nH2O 4個(gè) 【解析】乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HCCCH2OH，D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2CCCH2OH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HCCCH=CH2，結(jié)合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2，B與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br，C發(fā)生水解反應(yīng)得

43、到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為，由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道A為HCCCH=CH2，D為HCCCH2OH，答案為：HCCCH=CH2；HCCCH2OH；(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br，化學(xué)方程式為：CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT，反應(yīng)方程式為： ；(3)關(guān)于對苯二甲酸的

44、結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子，所以最多4個(gè)，答案為：4；(4) 由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇，反應(yīng)的合成路線流程圖為：。24、丙烯 酯基 取代反應(yīng) 1：1 檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色） 【解析】B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A發(fā)生

45、反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此解答。【詳解】（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能團(tuán)名稱是酯基，故答案為丙烯；酯基；（2）C結(jié)構(gòu)簡式為，D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E，故答案為；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）EF反應(yīng)方程式為，故答案為；（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同

46、的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是，故答案為；（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別

47、與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色，故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。25、連接好實(shí)驗(yàn)裝置，由導(dǎo)管向裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好（其他合理答案均可） 裝置放入348 K（或75 ）熱水浴中；裝置放入冷水浴中 裝置中溶液變藍(lán)；裝置中溶液變成橙色 能 Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，氧化性Cl2Br2，Cl2與揮發(fā)出來的Br2均可與K

48、I反應(yīng)，氧化性Br2I2或Cl2I2，均可證明氧化性Cl2I2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌、干燥） S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H 簡化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間；減少污染等（任答兩點(diǎn)） 【解析】（1）氣體經(jīng)過的裝置數(shù)目較多，可用液差法檢查整套裝置的氣密性；（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉，由于U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液，用于制取氯酸鉀，U形反應(yīng)管中裝有2molL1NaOH溶液用于制取次氯酸鈉，結(jié)合已知離子方程式寫出反應(yīng)條件；（3）裝置中KI溶液與Cl2反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)，裝置中KBr溶液與Cl2反應(yīng)生

49、成Br2；（4）如果把裝置、中的試劑互換位置，Cl2與KBr反應(yīng)生成的Br2揮發(fā)出來會與KI反應(yīng)生成I2，據(jù)此分析解答；（5）物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較快，常常選擇冷卻結(jié)晶方式析出晶體，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化相對平緩，常常選擇蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方式析出晶體；觀察溶解度曲線特點(diǎn)，選擇結(jié)晶方式；（6）Na2S2O3和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4和NaCl，結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式；（7）結(jié)合微型實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)回答其優(yōu)點(diǎn)，如節(jié)約藥品，減少環(huán)境污染等等?！驹斀狻浚?）整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實(shí)驗(yàn)裝置，由導(dǎo)管向裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好。

50、（2）裝置中盛放30% KOH溶液，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為3Cl26KOHKClO35KCl3H2O，則裝置用于制備KClO3；裝置中盛放2 molL1 NaOH溶液，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為Cl22NaOHNaClNaClOH2O，則裝置用于制備NaClO。為了使裝置中的反應(yīng)順利完成，裝置應(yīng)放入348 K（或75 ）熱水浴中；為了使裝置中的反應(yīng)順利完成，裝置應(yīng)放入冷水浴中。（3）裝置中盛放KI淀粉溶液，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，則裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；裝置中盛放KBr溶液，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl22KBr=2KClBr2，則裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變成橙色。（

51、4）如果把裝置中的試劑互換位置，即裝置中盛放KBr溶液，裝置中發(fā)生反應(yīng)Cl22KBr=2KClBr2，由此得出氧化性Cl2Br2；裝置中盛放KI淀粉溶液，無論是Cl2還是裝置中揮發(fā)出來的Br2（g）都能與KI反應(yīng)生成I2，則說明Cl2或Br2（g）的氧化性強(qiáng)于I2。結(jié)合裝置中得出的結(jié)論也能證明氧化性Cl2I2。（5）根據(jù)溶解度曲線可知，KClO3的溶解度隨溫度升高明顯增大，KCl在低溫時(shí)溶解度大于KClO3，高溫時(shí)溶解度小于KClO3，則從裝置所得溶液中提取KClO3晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（6）尾氣用浸有0.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2將

52、S2O氧化成SO，自身被還原成Cl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可將尾氣吸收時(shí)Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式配平為4Cl2S2O5H2O=2SO8Cl10H。（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有：簡化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間；減少污染等。【點(diǎn)睛】本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)為載體考查了基本實(shí)驗(yàn)操作、反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響、混合物分離或提純、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其化學(xué)方程式書寫、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及其評價(jià)，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。26、防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落 將裝置C置于冰水浴中 KOH應(yīng)過量（或減緩?fù)ㄈ?/p>

53、氯氣的速率等） 3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用 向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明有Cl2生成，同時(shí)說明氧化性FeO42-Cl2 溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 【解析】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染，據(jù)此分析?！驹斀狻坷酶咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去

54、氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落；(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應(yīng)過量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O；(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化

55、作用，t1 st2 s內(nèi)，O2的體積迅速增大；(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42-Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明有Cl2生成，同時(shí)說明氧化性FeO42-Cl2；(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，在不同的酸堿性環(huán)境中，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反。27、Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ 部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 溶液褪色，無藍(lán)色沉淀 在Cu2+與SCN反應(yīng)中，

56、Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2 0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液 不合理 未排除氧氣干擾 一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 【解析】(1) Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+；(2)硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸；(3) Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，沒有Cu2+則無藍(lán)色沉淀；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；(5)A的電極為C，

57、B的電極為Cu，則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液；溶液中的氧氣會影響反應(yīng)；鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀?！驹斀狻?1) Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+；(2)硫氰(SCN)2：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸，故答案為：部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸；(3) Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色，離子方程式為Fe3+3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，

58、沒有Cu2+則無藍(lán)色沉淀，故答案為：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3；溶液褪色，無藍(lán)色沉淀；(4)根據(jù)2Cu2+4SCN- 2CuSCN(白色)+(SCN)2(黃色), Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，則氧化性 (SCN)2 Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案為：在Cu2+與SCN反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+(SCN)2；(5)A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液，則電解質(zhì)為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；溶液中的氧氣會影響反應(yīng)，未做

59、排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；Fe3+參與反應(yīng)后生成Fe2+，鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀，可驗(yàn)證產(chǎn)生的Fe2+，操作為一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故答案為：一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)(6)，使用的電解質(zhì)溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對比實(shí)驗(yàn)，做實(shí)驗(yàn)題型，一定要注意控制變量法的規(guī)則。28、Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ BaSO4 +1價(jià)銅也可將濃HNO3還原 AgNO3 2Cu2+ + 4SCN- = 2CuSCN + (SCN)2 Cu和

60、Fe3+反應(yīng)生成Cu2+使c(Fe3+)減小 和反應(yīng)生成和使減小，Cu2+和SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀使c(SCN-)減小，均使該平衡正向移動，導(dǎo)致Fe(SCN)3濃度減小，溶液紅色褪去 Fe3+有剩余 空氣中的O2將Fe2+氧化 (SCN)2將Fe2+氧化 【解析】（1）向溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，說明生成了銅離子；（2）.根據(jù)流程圖沉淀B不溶于酸，故該沉淀是硫酸鋇；. 中銅元素顯+1價(jià)，也具有還原性，能夠還原硝酸； .用硝酸銀溶液檢驗(yàn)濾液中是否含有氯離子即可；根據(jù)氧化還原規(guī)律和元素守恒配平；和反應(yīng)生成和使減小，和反應(yīng)生成沉淀使減??；（3）溶液變紅色，說明溶液中含有。