2013高二下期期中考試試題

1、 2012-2013學年度第二學期高二期中考試化學試卷注意事項：本試卷分第卷和第卷。第卷為選擇題，16題，共48分，第卷為非選擇題，5題，共52分，全卷共100分。考試時間為90分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 第卷 (選擇題)一、選擇題(每小題3分，只有一個選項符合題意，共48分)1、下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是 （ ） A. 固體氯化鉀 B. 液態(tài)氯化氫 C. 氣態(tài)硝酸 D.作電極的碳棒2、在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色（ ）A. 變藍色 B. 變深 C.變 淺 D. 不變 3

2、、有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（ ）A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL4下列溶液一定呈中性的是（ ） A溶液中（KW為溶液所處溫度時水的離子積常數(shù)）BpH7的溶液 C使石蕊試液呈紫色的溶液 D等體積0.1 molL1 硫酸與0.1 molL1的氫氧化鈉溶液混合后的溶液5 能使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，且所得溶液呈酸性的是 ( ) A、在水中加入Na2CO3固體 B、在水中加入NH4Cl固體 C、將水加熱 D、在水中通入HCl氣體6. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的C (OH

3、)11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：（ ） AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO37下列敘述正確的是（ ）A 95純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性B pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C 0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=78能表明氨水是弱電解質(zhì)的敘述是（ ） ANH3H2O 的導電性比NaOH溶液弱得多B. 0.1mol/L 的NH3H2O 的pH值大于7C. NH4Cl 的水溶液的pH值小于7

4、 D.5mL 1mol/L的NH3H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反應(yīng)9物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY.HZ的酸性由強到弱的順序是 ( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX10、用石墨作電極，電解下列溶液時，在相同條件下，陰、陽兩極均有氣體產(chǎn)生，且氣體體積相同的是（ ） A、CuCl2B、AgNO3C、KClD、H2SO411右圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標準濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度分別是（ ）A0.5 m

5、olL-1、1 molL-1 B1 molL-1、0.5 molL-1 C0.5 molL-1、0.25molL-1 D1 molL-1、2molL-11225時，在0.1 molL1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）ANH4Cl溶液中：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)BNaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na)c(HSOeq oal(,3)c()H2SO3c(SOeq oal(2,3)CCH3COONa溶液中：c(Na)+c(H)c(CH3COO)+c(OH)DNa2CO3溶液中：2c(Na+)c(COeq oal(2,3)+ c(HCOeq oal(,3)+c(H2C

6、O3)13右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯誤的是 ( )ACu電極為正電極B原電池工作時，電子從Zn電極流出 C原電池工作時的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+CuD鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液 14足量的鎂與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，若要減慢反應(yīng)速率，但不能影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入的物質(zhì)是 A CuSO4 BNaOH CK2CO3 DCH3COONa15下列各裝置中都盛有0.1 molL1 的NaCl溶液，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是 ( ) B C D16被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊

7、鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為： Zn + 2 MnO2 + H2O = ZnO + 2MnO (OH) 。下列說法正確的是 ( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA該電池的正極為鋅 B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 C當 0.l mol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204l023 D電池正極反應(yīng)式為： 2MnO2 + 2e -2H2O =2MnO (OH)+2OH- 第卷（非選擇題共52分）二、填空題：（共42分）17（1）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_ 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后

8、得到的主要固體產(chǎn)物是 在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。AaXY18、電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a, X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式是 ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

9、 19.（6分）（1）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列說法不正確的是_。A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl?。籅. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C. 對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。20. 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH

10、如下表.實驗編號c(HA)/(molL-1)c(NaOH)/(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_。（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2_(選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(A)與c(Na+)的大小關(guān)系是_。（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是_酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_三計算題（共10分)21、20時食鹽的溶解度為36 g，取一定量該溫度下的飽和食鹽水用

11、惰性電極進行電解，當陽極析出11.2 L（標準狀況）氣體時，食鹽完全電解，所得溶液密度為1.20 g/mL，試計算 電解前，飽和食鹽水的質(zhì)量是多少？ 電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？ 要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入多少克什么物質(zhì)？參考答案一 選擇題(每小題3分,共48分）題號12345678答案DCCABBCC題號910111213141516答案CCCCDDDD17(1) 酸 (1分）; Al33H2O Al(OH)33H（3分）; Al2O3（2分） (2) NaOH（1分)18(1) 2H+2e =H2（3分）；放出氣體，溶液變紅（2分） 2Cl-2e=Cl2（3分）；把濕潤的KI

12、淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色（2分） （2）純銅（1分）；Cu2+2e=Cu （3分） 粗銅（1分）；Cu-2e=Cu2+（3分）19（1）c(Ag+)2c(S2-) （2分）； （2）BD (4分）20（1）若a7，則HA是強酸（2分）；若a7, 則HA是弱酸 （2分） （2）否（1分）；c(A-)c(Na+)（2分） （3）弱 （1分） c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) （3分）21 解：（1）(5分）2NaCl + 2H2O =通電= 2NaOH + H2 + Cl2 2 2 1 n(NaCl) n(NaOH) 0.5 n(NaCl) = 1mol； n(NaOH) = 1mol n(H2) = 0.5mol 設(shè)食鹽水的質(zhì)量為ag，則 a=221g，m(NaOH)溶液=2210.5710.52 = 185.5g；（2）(3分）V(NaOH溶液)=153.75mL；C(N