化學(xué)方程式的簡單計算

1、課題 3 利用化學(xué)方程式的簡潔運算教材重點 1、運算題的步驟和格式規(guī)范 2、化學(xué)運算是從“ 量” 的方面來爭論物質(zhì)及其變化的規(guī)律：化學(xué)學(xué)問運算的基礎(chǔ),數(shù)學(xué)運 算是化學(xué)運算的工具；3、由一種反應(yīng)物或生成物質(zhì)量運算另一種反應(yīng)物或生成的質(zhì)量；教材難點 運算題的步驟和格式,難在解題格式規(guī)范、完整；中考考點 點擊 1：（ 1）懂得化學(xué)方程式的含義,把握由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物理學(xué)物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量,把握雜質(zhì)不參與反應(yīng)的運算；（題格式,從量的角度懂得化學(xué)反應(yīng)；2）通過化學(xué)方程式的運算,把握解點擊 2：（ 1）近幾年中考將化學(xué)方程式的運算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的運算合在一起作為壓軸題；（ 2）運用守

2、恒法、關(guān)系式法、差量法等運算技巧為突破口的運算；（3）依據(jù)化工生產(chǎn)路線運算原料的利用率、原料的投料比、工業(yè)產(chǎn)品的產(chǎn)率、經(jīng)濟效益等,將成為新的考查對象；點擊 3：中考化學(xué)運算題的難度穩(wěn)中有降；化學(xué)方程式的運算在挑選題、填空題以及每年的壓軸題中都有直接或間接的考查；第一課時 解題步驟和格式及留意事項一、利用化學(xué)方程式進行運算的步驟和方法 1、任何化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比都是一個定值,因而可以依據(jù)化學(xué)方程式進行定量運算；2、應(yīng)用化不方程式運算的解題步驟例 1、加熱分解 6g 高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣？解：設(shè)加熱分解 6 g 高錳酸鉀可以得（1）設(shè)未知數(shù)到氧氣質(zhì)量為 x；2KMnO 4K2M

3、nO 4+MO 2+O 22 158 32 （2）寫出化學(xué)方程式并配平（3）找出并運算出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量6gX 寫出已知量、未知量26g=6g（4）列比例式求解32XX=326 g=0.6g 2158答：加熱分解6g 高錳酸鉀可（5）簡明地寫出答案以得到 0.6g 氧氣；1 / 9 二、利用化學(xué)方程式進行運算格式例 2、工業(yè)上高溫煅燒硬石（CaCO3）可制得生碳（CaO）和二氧化碳；假如要制取10t 氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸？解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為 X；高溫 CaCO3 CaO+CO 2100 56 X 10t 100:56=X:10t X=10010t=18t 18t；56答：需要碳

4、酸鈣練習(xí)：略三、利用化學(xué)方程式進行運算的留意事項；爭論 下面是兩位同學(xué)解答的一道運算題；請幫忙他們指出錯誤；例子：燃燒72g 鎂最多可得氧化鎂多少克？X；甲、解：設(shè)燃燒72g 鎂最多可得氧化鎂的質(zhì)量為 Mg +O2MgO 點燃 24 40 72g X 24:40=72g:X X=120g 答：燃燒 72g 鎂最多可得氧化鎂120g；X. 乙、設(shè)燃燒72g 鎂最多可得氧化鎂的質(zhì)量為 Mg +O2MgO 2點燃 24 56 72g X 24:56=72g:X X=168g 答：燃燒 72g 鎂最多可得氧化鎂 168g； 依據(jù)化學(xué)方程式的運算必需留意：1、化學(xué)式必需求寫正確； 2、化學(xué)方程式必需配平

5、；3、找準題意中的已知量和未知量；四、練習(xí)（略）五、作業(yè)（略）其次課時 有關(guān)化學(xué)方程式運算的幾種類型類型之一：由一種純潔的反應(yīng)物（或和成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量；例、已知金屬鐵可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO4）；就 56g 鐵與足量稀硫酸反應(yīng)可以制得氫氣多少升（氫氣的密度：0.089g/L ）？（金屬鐵與稀 H2SO4 反應(yīng)的方程式為：Fe+H2SO4 2 / 9 FeSO4+H2 ）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 X；Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 2 1 56g X 56:2=56:X X=2g 氫氣的體積： 2g 0.089g/L=22.47L 答： 56g 鐵與足量稀

6、硫酸反應(yīng)可以制得氫氣 22.7 升；類型之二：含肯定雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的運算例 2、2022 年 5 月 22 日上午11 時 08 分,中國登山測量隊勝利登上珠峰峰頂,這是繼1975 年后我國再次對珠穆朗瑪峰高度進行精確測量；氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源,用它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣 CaH2+2H2O CaOH 2+2H2 ,氫氣供燃燒之需；請回答以下問題：（1）CaH2中鈣元素為 +2 價,氫元素的化合價為-1 ；（ 2）現(xiàn)有 87.5g 含 CaH2 的質(zhì)量分數(shù)為 96%的氫化鈣樣品與足量水反應(yīng),可生成多少氫氣？解：（ 2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 X；C

7、aH2+2H2O CaOH 2+2H2 42 4 87.5g 96% X 87.4296 =4 x=8g % 3.2g氧5gx答：生成氫氣的質(zhì)量為8g；例 3、有一種含水的過氧化氫樣品10g,在二氧化錳的催化作用下,完全分解得到氣,試求該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)；解：設(shè)樣品中含過氧化氫的質(zhì)量為X；MnO 2 2H2O2 2H2O+O2 68 32 X 3 .2g 68:32=X:3.2g X=6.8g H2O2 的質(zhì)量分數(shù)為：6 .8g 100%=68% 10 g答：該樣品中過氧化氫的質(zhì)量 68%；類型之三：利用質(zhì)量守恒定律進行運算例 4、某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取肯定量的氧氣

8、；混合 27.6 氯酸鉀和2.0g 二氧化錳,加熱制取肯定量的氧氣后,使反應(yīng)停止,測得剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)3 / 9 為 10.0%；請運算：（ 1）剩余固體的質(zhì)量；（2）制得氧氧氣的質(zhì)量；（ 3）未分解的氯酸鉀的質(zhì)量；（運算結(jié)果保留一位小數(shù)）（ 1）剩余固體的質(zhì)量為：2.0g=20.0g ；10.0%（ 2）制得氧氧的質(zhì)量為：（27.6g+2.0g ）-20.0g=9.6g （ 3）設(shè)已分解的氯酸鉀的質(zhì)量為 X；2KclO32KCl+3O2MnO 2245 96 X 9.6g 245 = 969xg X=2459.6g=24.5g 9.6g ,未分解的氯酸鉀的質(zhì)量為6.96未分解的氫

9、酸鉀的質(zhì)量為：27.6g-24.5g=3.1g 答：剩余固體的質(zhì)量為20.0g ,制得氧氣的質(zhì)量為3.1g ；有關(guān)化學(xué)方程式應(yīng)用題易錯點：1、題意懂得不清、答非所問；2、化學(xué)方程式書寫錯誤,使運算失去正確的依據(jù)；3、單位不統(tǒng)一,有時把體積等代入；練習(xí)（略）4 / 9 第五單元 小結(jié)一、 學(xué)問框架內(nèi)容 宏觀 理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定 實質(zhì)微觀 原子的數(shù)目不變應(yīng)用 原子的質(zhì)量不變概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子表示反應(yīng)物和生成物必需按質(zhì)的方法讀化 學(xué) 方 程 式表示反應(yīng)條件 含義 表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比必需按量的方法讀 表示參與反應(yīng)各粒子的相對數(shù)量 表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒書寫原就以客觀事實為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量

10、守恒定律寫：左邊反應(yīng)物,右邊生成書寫步驟配：使兩邊各元素的原子個數(shù)相等 注：注明生成物的狀態(tài)（“ ” 或“ ” ）和反應(yīng)條等：將短線改為等號 表示化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用 寫（寫方程式）設(shè)（設(shè)未知數(shù)）找（找關(guān)系量）依據(jù)化學(xué)方程式進行運算（解題步驟）列（列比例式）答（簡明答安案）二、重難點突破 1、質(zhì)量守恒定律應(yīng)當(dāng)抓住哪些關(guān)鍵詞？總和加；質(zhì)量守恒定律內(nèi)容中的關(guān)鍵詞：a、參與 b 、化學(xué)反應(yīng) c、各 d、等于 e、反應(yīng)后 f 、質(zhì)量使用的時候仍應(yīng)留意：1質(zhì)量守恒定律的運用范疇是一切化學(xué)變化,而不是物理變化；2質(zhì)量守恒定律指的是“ 質(zhì)量守恒” ,而不是其它方面的守恒；3質(zhì)量守恒定律的“ 質(zhì)量” 是指參與化學(xué)反應(yīng)

11、的各物質(zhì)的質(zhì)量而不是反應(yīng)物任意的簡潔相2、書寫化學(xué)方程式應(yīng)當(dāng)留意哪些問題？1 遵守客觀事實；2反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要書寫正確；3化學(xué)方程式必需配平；5 / 9 4反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)要寫正確,氣體用“ ” ,沉淀用“ ” ；留意：當(dāng)反應(yīng)物中無氣體時,生成的氣體注明“ ” ,當(dāng)反應(yīng)物中無固體時,生成的固體 注明“ ” ；3、化學(xué)方程式運算中應(yīng)當(dāng)留意哪些問題？1 化學(xué)方程式肯定要正確,肯定要配平完整,否就違反客觀事實和質(zhì)量守恒,結(jié)果也是錯 誤的；2 各物質(zhì)間的質(zhì)量比肯定要運算精確；3 題中所給的量或要求的量是體積的肯定要換算成質(zhì)量運算；4 化學(xué)方程式中的各量都是純潔物之間的運算；三、書寫化學(xué)議程

12、式的常見錯誤；初學(xué)書寫化學(xué)方程式經(jīng)常會顯現(xiàn)以下錯誤；1、不符合事實,任憑臆造化學(xué)式或化學(xué)方程式；如：MnO 2 KclO 3 KCl + 3O 3 P2 + O 5 P2O5點燃2、違反質(zhì)量守恒定律（方程式未配平）；如：點燃 Mg + O 2MgO C 2H 5OH + O 2 CO 2 + H2O 點燃3、方程式配平后短線未改等號；如：點燃 S + O2 SO24、反應(yīng)條件不注或亂注；如：3Fe+2O2 Fe3O4 Zn + 2HCl ZnCl2 + H 25、把催化劑寫成反應(yīng)物或生成物；如：2KclO 3 + MnO 2 2KCl + MnO 2 + 3O 2 6、箭號使用不當(dāng)（或該標(biāo)不標(biāo)

13、）；如：點燃 點燃C + O 2CO2 3Fe + 2O2 Fe3O42KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O27、條件和現(xiàn)象不分；如：燃燒 2H2 + O22H2O 8、方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比不是最簡比；如：四、練習(xí)與作業(yè)（略）點燃 2CH 4 + 4O 2 2CO 2 + 4H 2O 第六單元 碳和碳的氧化物課題 1 金剛石 石墨和 C60教材重點1、碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨 聯(lián)系；C60；金剛石、石墨在物理性質(zhì)方面的特性與其用途間的2、碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下比較穩(wěn)固,但高溫下具有可燃性和仍原性；教材難點1、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的關(guān)系；2、碳的化學(xué)性：常溫下比較穩(wěn)固,但

14、高溫下具有可燃性和仍原性；中考考點點擊 1：金剛石、石墨在物理性質(zhì)上的差異及緣由,無定形碳中的木炭、活性炭的吸附能6 / 9 力,金剛石、石墨、木炭、活性炭的主要用途；記清金剛石、石墨的物理性質(zhì)及兩者物理性質(zhì) 相差很大的緣由,明確碳單質(zhì)的吸附性并能用來說明有關(guān)問題,懂得物質(zhì)用途與物質(zhì)性質(zhì)之間 的關(guān)系；常見題型為挑選題、拓展探究題；點擊 2：金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化而不是物理變化；常見題型為挑選題；點擊 3：單質(zhì)碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固,與考古學(xué)和實際應(yīng)用相結(jié)合；常見題型為挑選 題、試驗探究題；4：木炭仍原氧化銅的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及反應(yīng)類型,碳的可燃性和仍原性的應(yīng)用；點擊 常見題型為挑選題

15、、試驗題、簡答題；第一課時 碳的單質(zhì) 一、碳的幾種單質(zhì)（一）金剛石物理性質(zhì) 用途無色透亮、正八面體外形的固體,硬度大,不導(dǎo)電,熔點高（自然界中硬度最大的物 質(zhì)）裁玻璃、做鉆頭等（二）石墨 物理性質(zhì) 深灰色有金屬光澤而不透亮的細鱗片狀的固體,硬度小,有良好的導(dǎo)電性,熔點高 用途 制鉛筆芯、作電極材料、潤滑劑等 試驗 61 木炭使紅墨水褪色 現(xiàn)象：紅墨水由紅色變?yōu)闊o色 無定形碳 木炭物質(zhì)的性質(zhì)打算用途,用途表達性質(zhì) 三、 C60 1、結(jié)構(gòu) 2、用途：材料學(xué)、超導(dǎo)體 3、碳元素形成的各單質(zhì)物理性質(zhì)不同的緣由 碳原子的排列方式不同；4、金剛石、石墨和C60的比較石 墨C60名 稱金 剛 石純潔的金剛石

16、是無色透深灰色有金屬光澤、不透亮分子形似足球狀性質(zhì)明的固體、硬度大的鱗片狀固體；質(zhì)軟而滑膩,能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、耐高溫導(dǎo)電性幾乎不導(dǎo)電良好幾乎不導(dǎo)電硬度自然存在的最硬物質(zhì)質(zhì)軟質(zhì)脆導(dǎo)熱性很差良好很差用途鉆頭、刻刀、裝飾品電極、鉛筆芯、潤滑劑材料科學(xué)、超導(dǎo)體等其次課時碳的化學(xué)性二、碳的化學(xué)性質(zhì) 1、在常溫時,碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑 2、碳的可燃性7 / 9 （ 1）碳的充分燃燒（2）碳的不充分燃燒點燃 O2不足C + O 2 CO22C + O2 2CO O2充分小結(jié)：化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物相同,假如條件不同那么生成物也不同；3、碳的仍原性 試驗：木炭仍原氧化銅（ 1）儀器：鐵架臺、鐵夾、酒精燈、試管、導(dǎo)管（ 2

17、）現(xiàn)象和分析 現(xiàn)象 黑色粉末變紅色,澄清石灰水變渾濁 分析 反應(yīng)中有銅和二氧化碳生成（ 3）反應(yīng)原理 高溫 2CuO + C 2Cu + CO 2（ 4）留意事項 試管口徊向下傾斜 先預(yù)熱后集中加熱 練習(xí)：反應(yīng)中看到試管中黑色固體逐步變?yōu)榧t色,說明變成了,試管中有氣泡產(chǎn)生且澄清 石灰水變渾濁,證明有生成；（ 5）仍原反應(yīng) 在反應(yīng)中,碳與氧結(jié)合變成 CO2,這是反應(yīng)； CuO 失去氧變?yōu)?Cu,像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)稱為反應(yīng)；是物質(zhì)奪取 CuO 中的氧,促使 CuO 發(fā)生仍原反應(yīng)；（ 6）仍原劑和氧化劑 仍原劑：象碳這種能夠奪取化合物里的氧的物質(zhì)叫做仍原劑,具有仍原劑；氧化劑：象 CuO 這種能供應(yīng)氧的物質(zhì)叫做氧化劑,具有氧化性；（ 7）小結(jié) 高溫 C + 2CuO 2Cu + CO 2C：得氧、仍原劑、具有仍原性、發(fā)生