化學(xué)反應(yīng)的限度教案

1、化學(xué)反應(yīng)的限度教案【篇一：化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)的限度 授課人：一、三維目標(biāo)教學(xué)設(shè)計(jì)】學(xué)問(wèn)與技能：明白可逆反應(yīng)的概念,知道可逆反應(yīng)的特點(diǎn)；明白化學(xué)平穩(wěn)的建立,能夠描述化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的特點(diǎn)；過(guò)程與方法：通過(guò)試驗(yàn)演示,引導(dǎo)同學(xué)觀看試驗(yàn),探究試驗(yàn)原理,從而加強(qiáng) 同學(xué)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的熱趣；通過(guò)情形的創(chuàng)設(shè),加深化學(xué)的理論學(xué)問(wèn)和生活的實(shí)例的聯(lián)系,加強(qiáng) 他們對(duì)化學(xué)學(xué)問(wèn)的懂得；情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)化學(xué)原理中的相關(guān)現(xiàn)象與生活中事例的比 喻,表達(dá)從生活走進(jìn)化學(xué),從化學(xué)走向生活的教學(xué)理念；重點(diǎn)：可逆反應(yīng)的判定和方程式的書寫；化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)下的特點(diǎn)；難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)平穩(wěn)的判定；教學(xué)方法：講授法,試驗(yàn)法,多媒體幫助法 二、教學(xué)過(guò)

2、程 環(huán)節(jié)一：回憶舊知,引入新課學(xué)習(xí)文檔 僅供參考【回憶舊知】：前兩節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率,它是描述化學(xué) 反應(yīng)的快慢的；同時(shí)也通過(guò)試驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的影響因素；那么是 否只要我們轉(zhuǎn)變了化學(xué)反應(yīng)的條件,化學(xué)反應(yīng)都會(huì)進(jìn)行完全的？【同學(xué)活動(dòng)】：【新課導(dǎo)入】：同學(xué)們舉得例子都很到位,我們知道化學(xué)反應(yīng)有些 是可以反應(yīng)完全的,比方碳酸鈣是鹽酸的反應(yīng),碳酸鈣在鹽酸過(guò)量 的情形下,是會(huì)完全反應(yīng)的；同時(shí)也有很多反應(yīng)是不能完全進(jìn)行的；我們先結(jié)合兩張圖片回憶一下上個(gè)學(xué)期我們所學(xué)的一個(gè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)；氯 水的相關(guān)性質(zhì)了；【解析概念】：我們一起看看ppt 上放的兩張圖片；同時(shí)摸索下氯水中含有哪些物質(zhì)；氯水具有漂白性這說(shuō)明它里面

3、包含次氯酸,同時(shí)氯水是出現(xiàn)黃綠色的說(shuō)明它其中含有氯氣；我們知道氯水少量的氯氣溶解在大量的水中形成的,同時(shí)氯氣和水 會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成次氯酸；可是即使氯氣和水發(fā)生反應(yīng)了,氯氣 仍舊可以存在于氯水中,這說(shuō)明氯氣和水的反應(yīng)是不完全的；我們 也就稱這個(gè)反應(yīng)是有限度的；【同學(xué)活動(dòng)】：現(xiàn)在大家先在草稿紙上寫下氯氣和水的反應(yīng)方程式；環(huán)節(jié)二：概念解析,形象講解【老師活動(dòng)】：下面我們?cè)谝黄鹂纯磩倓偽覀兲崛〕鰜?lái)的兩種物質(zhì) 在氯氣的這個(gè)反應(yīng)充當(dāng)什么角色？【同學(xué)活動(dòng)】：氯氣是反應(yīng)物,次氯酸是生成物；【詳細(xì)講解】：這就說(shuō)明反應(yīng)體系中既有生成物氯氣又有反應(yīng)物次 氯酸,這就說(shuō)明氯氣和水的反應(yīng)時(shí)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)

4、也可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；正由于有來(lái)有去,反應(yīng)物和生成物才可 以共同存在于一個(gè)反應(yīng)體系中,任何一方都不會(huì)消耗盡；關(guān)于這類學(xué)習(xí)文檔 僅供參考反應(yīng)我們稱為可逆反應(yīng)；同時(shí)我們把反應(yīng)物生成生成物的方向定為 正反應(yīng)方向,相反的生成物生成反應(yīng)物的方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向；我們給可逆反應(yīng)定一個(gè)明確的定義；ppt 給出了可逆反應(yīng)的一個(gè)詳細(xì)的定義；由于可逆反應(yīng)存在兩個(gè)方向的反應(yīng),因此在書寫可逆反應(yīng) 方程式的時(shí)候我們不在用等號(hào)連接,而是用可逆號(hào)來(lái)連接；強(qiáng)調(diào) 可逆符號(hào)的書寫；【提出疑問(wèn)】：那么現(xiàn)在假如我給出三價(jià)鐵和碘離子的反應(yīng),我想 判定這個(gè)反應(yīng)是不是可逆反應(yīng),我們可以怎么驗(yàn)證；【同學(xué)活動(dòng)】：驗(yàn)證在這個(gè)反應(yīng)體系中生成物和反應(yīng)

5、物是否同時(shí)存 在；【老師活動(dòng)】：嗯；下面我們我們就一起來(lái)做下氯化鐵和碘化鉀的 試驗(yàn),通過(guò)大家說(shuō)的判定依據(jù)來(lái)看判定這個(gè)反應(yīng)的是否是可逆反應(yīng)；環(huán)節(jié)三：試驗(yàn)演示,深化探究【試驗(yàn)演示】：；老師先取5ml 的 ki 溶液于試管中,然后在向其中滴加 5 滴 fecl3 溶液 ,同學(xué)們觀看下溶液的顏色由無(wú)色變成了褐色；同學(xué)活動(dòng)；是的,這說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)生成了i2；接下來(lái)我們只需要再驗(yàn)證三價(jià)鐵離子是否存在于這個(gè)體系中就可以了；那么我們一 般都是如何驗(yàn)證三價(jià)鐵離子的??？用硫氰化鉀溶液證明,假設(shè)有三價(jià)鐵離子存在,溶液會(huì)出現(xiàn)血紅 色；【深化探究】：可是現(xiàn)在由于反應(yīng)生成了碘單質(zhì)了,使溶液出現(xiàn)褐 色,要想證明三價(jià)鐵離子是否

6、存在,試驗(yàn)現(xiàn)象就會(huì)很難看辨論了；所以我們現(xiàn)在得試圖把碘單質(zhì)別離出去,至少得防止它影響試驗(yàn)結(jié) 果的判定；我們?cè)撛趺唇鉀Q這個(gè)問(wèn)題；【概念拓展】：通過(guò)試驗(yàn)我們發(fā)覺(jué)在這個(gè)反應(yīng)體系中生成物和反應(yīng) 物同時(shí)存在的,因而說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是個(gè)可逆反應(yīng),它既可以向正向?qū)W習(xí)文檔 僅供參考進(jìn)行也可以向逆向進(jìn)行；同時(shí)也說(shuō)明氯化鐵和碘化鉀的反應(yīng)是有限 度的；【提出疑問(wèn)】：我們可以用化學(xué)反應(yīng)速率描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 快慢,對(duì)于可逆反應(yīng),它可以同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行反應(yīng),那么相應(yīng) 的它就存在正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率；那么它的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的變化情形會(huì)是怎么樣的呢？下面我們就以氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng) 生成氨氣為例子；【老師活動(dòng)】：我們

7、已經(jīng)知道在高溫高壓情形下,氮?dú)夂蜌錃鈺?huì)發(fā) 生可逆反應(yīng)；我們知道濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素之一,我們先明白下這個(gè)反應(yīng)體系的反應(yīng)物和生成物的濃度會(huì)如何發(fā)生變 化的；【圖表分析】：在反應(yīng)的開(kāi)頭,我們先向這個(gè)容器中沖入氫氣和氮 氣,那么這個(gè)時(shí)候反應(yīng)物的濃度是很大的,生成物的濃度是多少？是零；那我們把這個(gè)圖畫出來(lái)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行,同學(xué)們猜想 下當(dāng)反應(yīng)到達(dá)了限度,生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度會(huì)如何變化？【同學(xué)活動(dòng)】：【老師活動(dòng)】：我聽(tīng)到有同學(xué)說(shuō)它們的濃度不會(huì)在變化了；【圖像分析】：我們知道濃度是影響反應(yīng)速率的一個(gè)重要因素；下 面我們?cè)俳Y(jié)合這張反應(yīng)物和生成物濃度的變化圖線,一起來(lái)看下氮?dú)夂桶睔獾姆磻?yīng)的一

8、個(gè)反應(yīng)速率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系；在反應(yīng)的開(kāi)頭 生成物的濃度是很大的,那么相應(yīng)的正反應(yīng)速率的數(shù)值是很大的,而生成物的濃度在反應(yīng)的開(kāi)頭是零,那么相應(yīng)的逆反應(yīng)速率是零；隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度減小,相應(yīng)的正反應(yīng)速率就減小了；同時(shí)生成物的濃度會(huì)增加,相應(yīng)的逆反應(yīng)速率就會(huì)增加；隨著反應(yīng) 的進(jìn)行,正逆反應(yīng)速率會(huì)相交于一點(diǎn)結(jié)合 ppt ；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 t1 的時(shí)候；正逆反應(yīng)速率就相等了；接著正逆反應(yīng)速 率就會(huì)穩(wěn)固在一個(gè)定值上了；我們把這么一個(gè)狀態(tài)稱為反應(yīng)的平穩(wěn)學(xué)習(xí)文檔 僅供參考狀態(tài)；這就好比一場(chǎng)拔河競(jìng)賽,剛開(kāi)頭的時(shí)候雙方是來(lái)來(lái)去去的,結(jié)果在中間的一個(gè)點(diǎn)上,雙方的力氣相等了,這個(gè)時(shí)候就會(huì)僵持在 那里；【概念解

9、析】：我們先一起看下化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)是如何建立的？可逆 反應(yīng)在肯定條件下進(jìn)行到肯定程度時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)到達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)；強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)；我們一起先把這個(gè)概念中的幾個(gè)重要的學(xué)問(wèn)點(diǎn)提取出來(lái),第一化學(xué) 平穩(wěn)狀態(tài)爭(zhēng)論的對(duì)象是可逆反應(yīng)；它是在肯定的條件下進(jìn)行的,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到肯定的程度時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；【提問(wèn)】：那么當(dāng)一個(gè)反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)的時(shí)候它就停止反應(yīng)了；同學(xué)們結(jié)合這幅圖判定下；【同學(xué)答復(fù)】：【說(shuō)明】：大家結(jié)合圖像說(shuō)明下；當(dāng)反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),正逆 反應(yīng)速率是不等于零的,假設(shè)反應(yīng)停止了,反應(yīng)速率應(yīng)為零；這 就說(shuō)明反應(yīng)平穩(wěn)時(shí)一種動(dòng)態(tài)平穩(wěn)；剛剛我們?cè)谥v概念

10、的時(shí)候強(qiáng)調(diào)了反應(yīng)是在肯定的條件下進(jìn)行的,那假如我們把反應(yīng)在平穩(wěn)下的條件轉(zhuǎn)變了；那么平穩(wěn)是否也會(huì)轉(zhuǎn)變 呢？【同學(xué)活動(dòng)】：【舉例說(shuō)明】：我聽(tīng)到同學(xué)說(shuō)平穩(wěn)會(huì)被破壞了,那么我們?nèi)允且詣?剛的氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為例；在這個(gè)反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)下,我們?cè)?向這個(gè)反應(yīng)體系中充入氫氣和氮?dú)猓荒敲创藭r(shí)反應(yīng)物的濃度是增加了,相應(yīng)的正反應(yīng)速率會(huì)如何變化？變大；那么這時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率就會(huì)不相等了；平穩(wěn)就會(huì)被破壞 了,我們稱這種情形為化學(xué)平穩(wěn)的移動(dòng),關(guān)于化學(xué)平穩(wěn)的移動(dòng),我學(xué)習(xí)文檔 僅供參考們?cè)谙鹿?jié)課會(huì)詳細(xì)講解；關(guān)于這五點(diǎn),我們稱它們是化學(xué)平穩(wěn)的特 征；【概括】：為了便利同學(xué)們記憶,我們分別用一個(gè)字去概括化學(xué)平 衡的特

11、點(diǎn)；分別是逆、等、動(dòng)、定、變；當(dāng)然同學(xué)們不僅得記住這 五個(gè)字,更應(yīng)當(dāng)記得這五個(gè)字分別代替了什么；環(huán)節(jié)四：概括總結(jié),練習(xí)穩(wěn)固【課堂小結(jié)】：這節(jié)課我們?cè)敿?xì)的學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)的相關(guān)概念,可 逆反應(yīng)是有限度,當(dāng)反應(yīng)在肯定條件下進(jìn)行到達(dá)限度,它就處于化 學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；關(guān)于化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的五個(gè)特點(diǎn),我們的熟記于心的；【課堂練習(xí)】：下面我們用幾個(gè)練習(xí)來(lái)檢驗(yàn)下同學(xué)們這節(jié)課把握的 怎么樣了？【篇二：化學(xué)反應(yīng)限度教案】化學(xué)反應(yīng)的限度教學(xué)設(shè)計(jì)課標(biāo)要求： 1、描述化學(xué)平穩(wěn)建立的過(guò)程,知道化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的涵義,能利用化 學(xué)平穩(wěn)常數(shù)運(yùn)算反應(yīng)物 的轉(zhuǎn)化率； 2、通過(guò)試驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的影響,并能用相關(guān) 理論加以說(shuō)明

12、 課標(biāo)解讀： 1、通過(guò)復(fù)習(xí)可逆反應(yīng),進(jìn)一步懂得化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；通過(guò)課本的溝通；研討,同學(xué)自己運(yùn)算 數(shù)據(jù),分析得出化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的概念 2、通過(guò)對(duì)溝通研討的分析,知道平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式中應(yīng)留意的問(wèn)題； 3、采納課前預(yù)習(xí)的方式,讓同學(xué)知道平穩(wěn)常數(shù)仍不能直觀地表示反應(yīng)限度,因此在實(shí)際應(yīng)用中,常用平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率來(lái)表示反應(yīng)限度；學(xué)習(xí)文檔 僅供參考 4、課堂上通過(guò)例題的分析與講解,讓同學(xué)把握利用化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)計(jì) 算化學(xué)反應(yīng)速率的方法 和步驟； 5、通過(guò)演示試驗(yàn),讓同學(xué)仔細(xì)觀看并正確懂得濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,并能利用勒 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：夏特列原理加以說(shuō)明；化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的含義及溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的影響；教學(xué)方

13、法：試驗(yàn)探究、數(shù)據(jù)分析、理論估計(jì)等；分析：課時(shí)支配： 4 課時(shí) 教材本節(jié)教材在爭(zhēng)論了“ 如何判定化學(xué)反應(yīng)能否向某個(gè)方向自發(fā)進(jìn)行” 這 一問(wèn)題后,引領(lǐng)同學(xué)從“ 化學(xué)反應(yīng)向某方向進(jìn)行的限度” 這一角度繼 續(xù)深化明白化學(xué)反應(yīng),即爭(zhēng)論化學(xué)反應(yīng)的限度；化學(xué)反應(yīng)的限度是 熟悉化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)必不行少的維度,在本章中起著承上啟下的作 用；教材緊抓平穩(wěn)常數(shù)概念,將平穩(wěn)常數(shù)作為爭(zhēng)論的總線索,用其 定量描述平穩(wěn)狀態(tài),依據(jù)其來(lái)分析平穩(wěn)移動(dòng),并將平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率阿作 為定量描述平穩(wěn)狀態(tài)的補(bǔ)充,對(duì)于平穩(wěn)移動(dòng)問(wèn)題的爭(zhēng)論,在建立濃度商 q 概念的基礎(chǔ)上,提出普遍適用的q 與 k 的比較判據(jù) ;同時(shí)也介紹了適用于密閉體系的平穩(wěn)移動(dòng)的

14、定性判據(jù)；同學(xué)通過(guò)必修 2 的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道可逆反應(yīng)進(jìn)行到肯定程度后即到達(dá)化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài),但不知道如何定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度;知道溫度、壓強(qiáng)、濃度等反應(yīng)條件將使化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)發(fā)生移動(dòng),但不知道外界條件轉(zhuǎn)變時(shí)化學(xué) 平穩(wěn)將如何移動(dòng)；本節(jié)教材在化學(xué)必修課程的基礎(chǔ)上從化學(xué)反應(yīng)的 限度的定量描述和外界條件對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的影響這兩個(gè)方面對(duì)化學(xué)平衡的有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行深化的探討；專心 愛(ài)心 專心 1本節(jié)教材學(xué)問(wèn)框架：本節(jié)對(duì)應(yīng)高考題：2022 年山東第 28 題 2已知： 2so2 g+o2 g 2no g+o2 g學(xué)習(xí)文檔 僅供參考就反應(yīng) no2 g+so2 g -1-1-1 肯定條件下,將 no2 與 so2 以體積

15、比 1:2 置于密閉容器中發(fā)生上述 反應(yīng),以下能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)的是； a體系壓強(qiáng)保持不變 b 混合氣體顏色保持不變 c so3 和 no 的體積比保持不變 d 每消耗 1 mol so3的同時(shí)生成 1 mol no2 測(cè)得上述反應(yīng)平穩(wěn)時(shí)no2 與 so2 體職比為 1:6 ,就平穩(wěn)常數(shù) k ；3co 可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為 ch3oh g； 4 專心 愛(ài)心 專心 2 2ec3g h0,co g+2h2 g此反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為 k= ,隨著溫度的上升,上述平穩(wěn)常數(shù)填 “增大 ” 、“ 減小 ” 或“ 不變 ” ；將肯定量的 ec2g 和 c2g 放入 1l 密閉容器中,在肯定條件

16、下到達(dá)平穩(wěn),測(cè)得 ec2 為 0.11mol ,c2 為 0.05mol ,ec3 為 0.12mol ；運(yùn)算該條件下,反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù) 本部分對(duì)應(yīng)高考學(xué)問(wèn)點(diǎn)分析：ec2 的轉(zhuǎn)化為 ec3 轉(zhuǎn)化率 = ；平穩(wěn)常數(shù)的運(yùn)算、平穩(wěn)常數(shù)的留意問(wèn)題、轉(zhuǎn)化率的運(yùn)算、平穩(wěn)狀態(tài) 的考察是近幾年高考的熱點(diǎn)；本節(jié)授課內(nèi)容要環(huán)繞這部分重點(diǎn)進(jìn)行；教學(xué)過(guò)程 :第 1 課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)方向和化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)一、教學(xué)目標(biāo)：學(xué)習(xí)文檔 僅供參考 1、 通過(guò)課堂上的溝通研討活動(dòng),同學(xué)對(duì)表格數(shù)據(jù)的運(yùn)算,使同學(xué) 明白化學(xué)平穩(wěn)常數(shù),知道化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的含義 2、通過(guò)對(duì)溝通研討的分析,知道平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式中應(yīng)留意的問(wèn)題；二、教學(xué)重難點(diǎn)：化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)

17、的涵義及表達(dá)式中的留意問(wèn)題三、教學(xué)方法：數(shù)據(jù)分析、理論估計(jì)、小組合作 四、教學(xué)過(guò)程：【導(dǎo)入】上節(jié)課我們簡(jiǎn)潔探討了化學(xué)反應(yīng)方向的問(wèn)題；在實(shí)際的工業(yè)生產(chǎn)和試驗(yàn)室中,人們會(huì)遇到各種各樣的可逆反應(yīng),什么是可逆反應(yīng)？【學(xué)問(wèn)復(fù)習(xí)】投影提問(wèn) 1、可逆反應(yīng)的概念：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：1不能進(jìn)行究竟,有肯定限度2正反兩個(gè)方向的反應(yīng)在同時(shí)進(jìn)行 3肯定條件下,正逆反應(yīng)達(dá)平穩(wěn) 2、化學(xué)平穩(wěn)的概念在肯定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)；它的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開(kāi)頭都可以建立平穩(wěn)狀態(tài)；化學(xué)平穩(wěn)的本質(zhì)：同一物

18、質(zhì) v 正=v 逆 化學(xué)平穩(wěn)特點(diǎn)逆：指可逆反應(yīng)；等： v 正=v 逆動(dòng)： v 正= v 逆 0,動(dòng)態(tài)平穩(wěn) 定： 各組分濃度肯定或物質(zhì)的量肯定不是相等變： 外界條件轉(zhuǎn)變,平穩(wěn)被破壞,平穩(wěn)將發(fā)生移 動(dòng)而建立新的平 衡；高溫、學(xué)習(xí)文檔 僅供參考以可逆反應(yīng) n2 + 3h23 為例說(shuō)明怎樣判定該反應(yīng)是否到達(dá)化學(xué)平穩(wěn) 狀態(tài)？例 1、在肯定條件下,反應(yīng) 2no + o22no2 到達(dá)平穩(wěn)的標(biāo)志是a、no 、o2、no2 分子數(shù)目比是 212 b 、反應(yīng)混合物中各組分 物質(zhì)的濃度相等專心 愛(ài)心 專心 3c、混合氣體的顏色不再變化 d 、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 e、混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 f、vno

19、： vo2 ： vno2 =2：1：2 將運(yùn)算結(jié)果填入表格中；分析運(yùn)算所得數(shù)據(jù),查找其中的規(guī)律；【小結(jié)】：一個(gè)反應(yīng)在同一溫度下可以有不同的平穩(wěn)狀態(tài),但平穩(wěn)常數(shù)只有一個(gè)；【過(guò)渡】人們對(duì)其他化學(xué)平穩(wěn)體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,發(fā)覺(jué)了類似的關(guān)系；【同學(xué)活動(dòng)】分析平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式中的數(shù)據(jù)特點(diǎn)；化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)等 于平穩(wěn)體系中生成物系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物系數(shù)次冪的乘積之比；【板書】一、化學(xué)平穩(wěn)常數(shù) 1、k 及其表達(dá)式 kc= ab ab 2、關(guān)于平穩(wěn)常數(shù)留意事項(xiàng)1一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的k 大小只與溫度有關(guān)；2有純固體或溶劑參與的反應(yīng),它們不列入平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式；【溝通研討】依據(jù)各可逆反應(yīng)在肯定溫度下的平穩(wěn)常數(shù),我們能知學(xué)習(xí)文檔

20、 僅供參考道些什么呢？請(qǐng)比照分析教材 值愈大就反應(yīng)進(jìn)行得愈完全；p43 表 2-2-1 ； 【板書小結(jié)】 3k 依據(jù)平穩(wěn)常數(shù)的表達(dá)式,完成課本p43 的表格內(nèi)容 【同學(xué)活動(dòng)】小組合作完成填寫每個(gè)反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式；比較 和,分析平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式的書寫與哪些因素有關(guān)；比較和,分析正、逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)之間的關(guān)系；【師】依據(jù)大家剛剛的爭(zhēng)論,答復(fù)以下問(wèn)題：同一化學(xué)反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)的表達(dá)式是否惟一？平穩(wěn)常數(shù)的表達(dá)式與哪些因素有關(guān)？可逆反應(yīng)中正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)之間有什么關(guān)系？化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的單位與反應(yīng)的化學(xué)方程式之間有什么關(guān)系？【小結(jié)板書】 4平穩(wěn)常數(shù)的表達(dá)式及單位與方程式的書寫形式有關(guān)；5化學(xué)反應(yīng)的正

21、逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)互為倒數(shù)；【目標(biāo)評(píng)判】投影 1、關(guān)于cs+h2ogcog+h2g 的平穩(wěn)常數(shù) k 書寫形式,正確的選項(xiàng)是專心 愛(ài)心 專心 4 ccdd 2ec3g h 2、 2022 年山東 3某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是：2ec2g + c2g 0,答復(fù)以下問(wèn)題：此反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為k= ,隨著溫度的上升,上述平穩(wěn)常數(shù)填 “ 增大 ” 、“ 減小 ” 或“ 不變 ” ；將肯定量的 ec2g 和 c2g 放入 1l 密閉容器中,在肯定條件下到 達(dá)平穩(wěn),測(cè)得 ec2 為 0.11mol ,c2 為 0.05mol ,ec3 為 0.12mol ；運(yùn)算該條件下,反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)【課堂小結(jié)】懂得化學(xué)平穩(wěn)

22、常數(shù),會(huì)應(yīng)用平穩(wěn)常數(shù)的表達(dá)式并知道表達(dá)式中幾個(gè) 關(guān)鍵留意問(wèn)題；【作業(yè)】導(dǎo)學(xué)案對(duì)應(yīng)習(xí)題學(xué)習(xí)文檔 僅供參考【板書設(shè)計(jì)】：第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 一、化學(xué)平穩(wěn)常數(shù) 1、定義及表達(dá)式 2、留意問(wèn)題：【教后反思】專心 愛(ài)心 專心5【篇三：化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度教學(xué)設(shè)計(jì)-教學(xué)設(shè)計(jì)】本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修 2 其次章其次節(jié)的其次部分化 學(xué)反應(yīng)的限度,本節(jié)學(xué)問(wèn)用時(shí)一課時(shí)；本節(jié)課的授課對(duì)象主要是高一下一般班的同學(xué)；一、 教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析 1、 教材分析本節(jié)課的位置和作用：本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學(xué)習(xí)的 中間環(huán)節(jié),承擔(dān)著對(duì)前面學(xué)問(wèn)的回憶、總結(jié)以及深化和提升同學(xué)認(rèn) 識(shí)化學(xué)爭(zhēng)論及應(yīng)用價(jià)值的雙重任務(wù)；為培育同學(xué)分析、處理試驗(yàn)數(shù) 據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的才能奠定了基礎(chǔ)；同時(shí),化 學(xué)反應(yīng)的限度是熟悉化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)必不行少的維度,在本章中起 著承上啟下的作用；教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)概念的懂得；留意事