2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市烏蘭哈達鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市烏蘭哈達鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都屬于離子型碳化物。請通過CaC2制取C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是A.ZnC2水解生成乙烷 B.Al4C3水解生成丙炔C.Mg2C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯參考答案：C2. 元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二級硫的離子半徑，X元素為 A Al B P C Ar D

2、 K 參考答案：DA答案中Al的離子半徑和鈣離子的核外電子排布不同，A錯誤；P形成的簡單離子的半徑 大于負(fù)二級硫的離子半徑，B錯誤；Ar不能形成簡單離子，答案D 。3. 在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+2C(g)，且達到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動參考答案：C略4. NO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧O2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用 氨氣（NH3）與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無

3、污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+ H2O，8NH3+6NO2= 7X+12H2O。則M和x代表的物質(zhì)的化學(xué)式是 ANaNO2、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DNa3NO4、NO 參考答案：A略5. 為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是ABCD參考答案：【知識點】除雜方法 J2【答案解析】B 解析：除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，由于每一步所加的試劑均過量，必須考慮后面的步驟能將前面引

4、入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2同時可以除去過量的BaCl2，因此必須在之后，適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B【思路點撥】本題考查了除雜方法，除雜的原則之一是盡量不要引入新雜質(zhì)，本題關(guān)鍵是理解Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，適量鹽酸在過濾之后加入。6. 下列說法正確的是Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸；實驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收；新制氯水的氧化性強于久置氯水；檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；除去HCl氣體中的Cl2，可

5、將氣體通入飽和食鹽水。A B C D參考答案：A略7. 吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A.作還原劑 B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A略8. （2006全國卷I）6.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于 A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無法判斷參考答案：A使微粒結(jié)合成原子晶體或離子晶體的共價鍵、離子鍵比較強，所以這兩種類型的晶體在常溫下一般均為固態(tài)

6、。常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)一般由分子組成，其固化后為分子晶體。9. 擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為（ ） An（鹽酸）n（稀硝酸）n（燒堿） Bn（燒堿）n（鹽酸）n（稀硝酸） Cn（燒堿）n（稀硝酸）n（鹽酸） Dn（稀硝酸）n（燒堿）n（鹽酸） 參考答案：D將Al65Cu23Fe12看做65摩爾鋁、23摩爾銅、12摩爾鐵組成的混合物，只有鋁與燒堿反應(yīng)放出氫氣，氫氣的物質(zhì)的量是653/2=97.5(mol)；與鹽酸反應(yīng)時，鋁和鐵都反應(yīng)，放出氫氣的物質(zhì)的量是653/2+12=109.5（mol）；與

7、稀硝酸反應(yīng)時三種金屬都溶解放出NO氣體，放出NO的物質(zhì)的量是65+232/3+12=92.3(mol)；所以產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為n（稀硝酸）n（燒堿）0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大D已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H-1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H-2，則H-1H-2參考答案：15. 下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別

8、將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中參考答案：D試題分析：A向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A項錯誤；B氯化鎂是強酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，所以由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，B項錯誤；C銅與稀硝酸會反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸，C項錯誤；D分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應(yīng)劇烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，利用此反應(yīng)比較水和乙醇中氫的活潑性，D項正確；答案選D?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)30.5n m，廣泛用于污水處理。實驗

9、室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O ）過程如下：（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是 。（2）實驗室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f裝置D的作用是 ，裝置E中NaOH溶液的作用是 。（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)_操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_。參考答案：（16分）(1)將氣體通入品紅

10、溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。（2分）(2)d ec b；（4分）安全瓶，防止倒吸；（2分）尾氣處理，防止污染（2分） 鐵粉（1分） 過濾（1分）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。（2分） 低（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；

11、（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸

12、亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等18. 溫度對反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種

13、形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略19. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可

14、能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5565）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）2001

15、年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應(yīng)不超過02 mgL1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH20時，ClO2也能被I完全還原成Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 請寫出pH20時，ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。 配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號）。請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7080步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2