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文檔簡介
1、2023年湖南省永州市大忠橋鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是( ) A裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物 B裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體 C裝置中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸 D裝置可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3 參考答案:A2. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是:A雪白、漂亮的“白木耳”,可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致B鋼鐵在潮濕
2、的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹C綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體參考答案:B3. 關(guān)于下列圖示的說法中正確的是 A圖表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H大于0 B圖為電解硫酸銅溶液的裝置,一定時(shí)間內(nèi),兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為11 C圖實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)D圖兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案:C4. 某無色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32、CO32、NO3、AlO2和S2八種離子中的幾種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):向溶液中加入足量
3、的稀鹽酸,產(chǎn)生無色氣體;繼續(xù)滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;過濾后,向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀;繼續(xù)滴加,白色沉淀消失。由此推斷原溶液中( ) A.一定存在的離子是Na+、SO32、CO32、AlO2 B.可能存在的離子是Al3+、CO32C.一定存在的離子是Na+、SO32、NO3、AlO2 D.可能存在的離子是CO32- 、S2-參考答案:C略5. “綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”的是 實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置 實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置 實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置
4、進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng) A. B. C. D.參考答案:C略6. 密閉容器中的可逆反應(yīng)3A(g)3BC-890 kJ(A的式量為120)隨著溫度升高,容器中氣體相對平均分子質(zhì)量減小,則下列判斷正確的是()A若C為固體,則B一定是氣體BB和C一定都是氣體C若起始時(shí)往容器中投入18 g A,則反應(yīng)吸收的熱量為44.5 kJD若起始時(shí)往容器中投入18 g A,則反應(yīng)放出的熱量為44.5 kJ參考答案:A略7. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是 A用裝置精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極
5、相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案:D略8. 下列涉及有機(jī)物的說法正確的是 ( ) A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C煤的干餾、石油的分餾都只發(fā)生了化學(xué)變化D棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案:B略9. 下列說法不正確的是A離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用,如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B甲醛與尿素反應(yīng)得到的脲醛樹脂是一種高分子黏合劑,廣泛應(yīng)用于木材加工業(yè),是居室甲醛污染的主要來源C目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺,其電子遷移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶體管D溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加,珊瑚、貝
6、殼類等生物的生存將會受到威脅參考答案:A10. 下列離子方程式正確的是 A鈉與水反應(yīng):Na+2H2O= Na+ +2OH+H2 B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO23+2H+=H2SiO3 C0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與002mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合: D濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:參考答案:C略11. 下列離子方程式中正確的是()A. H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB. Ca(HCO3)2與過量 NaOH 溶液反應(yīng):Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2:CO32
7、+CO2+H2O2HCO3D. CH3COOH 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng):H+OHH2O參考答案:C試題分析:AH2SO4 與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)的兩種方程式為 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O ,故A錯(cuò)誤;BCa(HCO3)2與過量 NaOH 溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,還有碳酸根離子生成,故B錯(cuò)誤;CNa2CO3溶液中通入少量 CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉,故C正確;DCH3COOH 屬于弱酸,用化學(xué)式表示,故D錯(cuò)誤;故選C?!久麕燑c(diǎn)晴】本題考查離子方程式的書寫,明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示
8、離子反應(yīng)的式子離子方程式的書寫步驟一般為:“寫”:寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;“拆”:可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示,其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示;“刪”:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子; “查”:檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。12. (08東莞調(diào)研)中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù),下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況,其中不正確的是()A. 用NaOH和HCl 反應(yīng)測得的中和熱,推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱B. 用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D. 用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原
9、性強(qiáng)弱參考答案:答案:C13. 埋在地下的鑄鐵輸油管道,在下列各種情況下,腐蝕最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B. 在干燥致密不透氣的土壤中C. 在潮濕疏松透氣的土壤中D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土壤中.參考答案:B略14. 對實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是 A實(shí)驗(yàn):液體分層,下層呈無色 B實(shí)驗(yàn):燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解C實(shí)驗(yàn):試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀D實(shí)驗(yàn):放置一段時(shí)間后,飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案:D略15. 下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是 A紅熱的Cu絲在Cl2中劇烈燃燒,生成棕黃色的煙BNa在Cl2中燃燒,生成白色的煙 C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火
10、焰,集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。DCl2能與H2O反應(yīng)生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 為測定某補(bǔ)血劑樣品(主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O))中鐵元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩套實(shí)驗(yàn)方案。請按要求回答下列問題:方案一:將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3,測定質(zhì)量變化,操作流程如下:(1)操作中H2O2的作用是 ;除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)試舉一例(寫物質(zhì)名稱): 。 (2)操作X溶液的陰離子是 。(3)操作中一系列操作依次是 、洗滌、 、冷卻、稱量。(4)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為(用含a的代
11、數(shù)式表示) g 方案二:用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量 (5)滴定前要配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外,還需要的儀器有(填儀器名稱) 。再取20g樣品配制成100mL的溶液。 (6)寫出滴定反應(yīng)的離子方程式: 。 (7)滴定時(shí)選擇 式滴定管盛放0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中盛放20mL樣品溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中國溶液顏色變?yōu)?色,振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化,此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液為bmL,則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含b的代數(shù)式表示) 。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕
12、鋅板,產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?!盃€板液”中含硝酸鋅外,還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里,用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下:(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(2)若步驟的pH12,則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。(3)濾液D中除了含有OH離子外,還含有的陰離子有(填離子符號)。(4)若濾液E的pH=4,c(Zn2+)=2molL-1,c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1,能求得的溶度積是 (填選項(xiàng))。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C
13、.KspFe(OH)3(5)步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測定溶液pH的方法是: 。(6)已知:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ; H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ;H= b kJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。若的溶度積常數(shù)為KSP,的離子積常數(shù)為KW,F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù):K= 。(用含KSP、KW的代數(shù)式表示)參考答案:(1)1:2(2)Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O(3)Cl-、NO3-(4)C(5)將pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒醮取待測點(diǎn)在試紙中間,待顏色
14、變化穩(wěn)定后與比色卡對比,讀出讀數(shù)(6)Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. (7分)地球表面約70以上是海洋,全球約95的生物物種在海洋中,由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源,是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A,用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中,A可與等物質(zhì)的量的Pb(OAc)4反應(yīng),生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2A可能存在多少種光學(xué)
15、異構(gòu)體?3已測得化合物B為S一構(gòu)型,請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下:參考答案:每個(gè)1分2存在23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體(1分)3最穩(wěn)定的構(gòu)象式:(1分)以椅式表示,3個(gè)取代基均應(yīng)處于平伏鍵(e鍵),其中2位烴基為S-構(gòu)型,3位烴基為R-構(gòu)型。419. 將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物(1)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 (2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強(qiáng)酸,則B、D分子中除氧元素外所含另一種
16、元素在周期表中的位置是 (3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ,制得的氣體可用如圖所示裝置收集,則氣體應(yīng)從 (填“A”或“B”)通入(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬,則其化學(xué)式為 ,若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量,現(xiàn)象依次為 、 、 (5)取一定量的X晶體分解,若生成F 1mol,則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參考答案:(1)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O;(2)第三周期、A族;(3)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O;B;(4)NH4Al(SO4)2?12H2O;生成白色沉淀;生成刺激性氣味的氣體;
17、白色沉淀又逐漸溶解;(5)SO2;3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】(1)既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3;(2)由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%,可知B、D分別為SO3和SO2;(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則E為NH3;根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法;(4)X的組成類似于明礬,結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式;NH4Al(SO4)2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子,加入氫氧化鈉溶液后,先生成白色沉淀,然后產(chǎn)生氨氣,最后白色沉淀溶解,據(jù)此進(jìn)行解答;(5)生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol
18、電子,根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解:(1)既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3,與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O,故答案為:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O;(2)由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%,可知B、D分別為SO3和SO2,硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族,故答案為:第三周期、A族;(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則E為NH3,實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O,由于氨氣的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集,故應(yīng)從B管通入氣體收集,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O;B
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