2023年湖南省永州市大忠橋鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2023年湖南省永州市大忠橋鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（ ） A裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物 B裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體 C裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 參考答案：A2. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是：A雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致B鋼鐵在潮濕

2、的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹C綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體參考答案：B3. 關(guān)于下列圖示的說法中正確的是 A圖表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H大于0 B圖為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為11 C圖實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)D圖兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：C4. 某無色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32、CO32、NO3、AlO2和S2八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向溶液中加入足量

3、的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中（ ） A.一定存在的離子是Na+、SO32、CO32、AlO2 B.可能存在的離子是Al3+、CO32C.一定存在的離子是Na+、SO32、NO3、AlO2 D.可能存在的離子是CO32- 、S2-參考答案：C略5. “綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是 實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置 實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置 實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置

4、進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng) A. B. C. D.參考答案：C略6. 密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）3BC-890 kJ（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（）A若C為固體，則B一定是氣體BB和C一定都是氣體C若起始時(shí)往容器中投入18 g A，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5 kJD若起始時(shí)往容器中投入18 g A，則反應(yīng)放出的熱量為44.5 kJ參考答案：A略7. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極

5、相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：D略8. 下列涉及有機(jī)物的說法正確的是 （ ） A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C煤的干餾、石油的分餾都只發(fā)生了化學(xué)變化D棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：B略9. 下列說法不正確的是A離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B甲醛與尿素反應(yīng)得到的脲醛樹脂是一種高分子黏合劑，廣泛應(yīng)用于木材加工業(yè)，是居室甲醛污染的主要來源C目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管D溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加，珊瑚、貝

6、殼類等生物的生存將會受到威脅參考答案：A10. 下列離子方程式正確的是 A鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O= Na+ +2OH+H2 B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO23+2H+=H2SiO3 C0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與002mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合： D濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：參考答案：C略11. 下列離子方程式中正確的是（）A. H2SO4與 Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB. Ca（HCO3）2與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32

7、+CO2+H2O2HCO3D. CH3COOH 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)：H+OHH2O參考答案：C試題分析：AH2SO4 與 Ba（OH）2溶液反應(yīng)的兩種方程式為 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O ，故A錯(cuò)誤；BCa（HCO3）2與過量 NaOH 溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，還有碳酸根離子生成，故B錯(cuò)誤；CNa2CO3溶液中通入少量 CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C正確；DCH3COOH 屬于弱酸，用化學(xué)式表示，故D錯(cuò)誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示

8、離子反應(yīng)的式子離子方程式的書寫步驟一般為：“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。12. (08東莞調(diào)研)中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（）A. 用NaOH和HCl 反應(yīng)測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱B. 用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D. 用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原

9、性強(qiáng)弱參考答案：答案：C13. 埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B. 在干燥致密不透氣的土壤中C. 在潮濕疏松透氣的土壤中D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土壤中.參考答案：B略14. 對實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是 A實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無色 B實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實(shí)驗(yàn)：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀D實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：D略15. 下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是 A紅熱的Cu絲在Cl2中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙BNa在Cl2中燃燒，生成白色的煙 C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火

10、焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。DCl2能與H2O反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為測定某補(bǔ)血劑樣品（主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)）中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩套實(shí)驗(yàn)方案。請按要求回答下列問題：方案一：將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化，操作流程如下：(1)操作中H2O2的作用是 ；除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)試舉一例(寫物質(zhì)名稱)： 。 (2)操作X溶液的陰離子是 。(3)操作中一系列操作依次是 、洗滌、 、冷卻、稱量。(4)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為(用含a的代

11、數(shù)式表示) g 方案二：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量 (5)滴定前要配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有(填儀器名稱) 。再取20g樣品配制成100mL的溶液。 (6)寫出滴定反應(yīng)的離子方程式： 。 (7)滴定時(shí)選擇 式滴定管盛放0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中盛放20mL樣品溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中國溶液顏色變?yōu)?色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液為bmL，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含b的代數(shù)式表示) 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕

12、鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項(xiàng)）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C

13、.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點(diǎn)在試紙中間，待顏色

14、變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2A可能存在多少種光學(xué)

15、異構(gòu)體？3已測得化合物B為S一構(gòu)型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個(gè)1分2存在23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體（1分）3最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個(gè)取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。419. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種

16、元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；

17、白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol

18、電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B