高考化學(xué)數(shù)圖結(jié)合的離子反應(yīng)復(fù)習(xí)

1、高考化學(xué)數(shù)圖結(jié)合的離子反應(yīng)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)回顧電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-KaKh水解平衡CH3COONa與CH3COOH （1:1）混合溶液的酸堿性？學(xué)會(huì)根據(jù)電離和水解程度強(qiáng)弱比較粒子濃度大小靈活運(yùn)用“三守恒”10-5？23. 取兩份10mL0.05molL-1的NaHCO3 溶液，一份滴加0.05molL-1的鹽酸，另一份滴加0.05molL-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如右圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）例題A. 由a點(diǎn)可知：NaHCO3溶液中HCO3 -的水解程度大于電離程度B. abc過(guò)程中：c(HCO3 -)+2

2、c(CO3 2-)+c(OH-)逐漸減小C. ade過(guò)程中：c(Na+)y酸式根離子的電離和水解程度比較電荷守恒物料守恒離子濃度大小比較CA.圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化B.將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度為0.50/x molL-1，溶液pH變化值小于lgxC.隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中 c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D.25時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)23.實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL 0.50mol L-1 NH4Cl溶液、10mL 0.50molL-1

3、 CH3COONa溶液的pH分 別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25時(shí)CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)均為1.810-5。下列說(shuō)法不正確的是（ ）直擊例題鹽類水解的影響因素溫度對(duì)Kw的影響電荷守恒D1.常溫下，用濃度為0.1000 molL-1的NaOH溶液逐滴加入到20.00 mL 0.1000 molL-1的醋酸（HAc）溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示。 識(shí)典型曲線以滴定曲線為載體問(wèn)題1：滴定終點(diǎn)在哪里？V(NaOH)/ mL pH abcde37問(wèn)題2：哪一點(diǎn)可以證明醋酸是弱酸？-終點(diǎn)20-10問(wèn)題3：V=10mL時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系？c(CH3COO-

4、)+c(CH3COOH)=？問(wèn)題4：c點(diǎn)溶液中的c(Na+)與c(CH3COO-)的關(guān)系？2c(Na+)物料守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)電荷守恒Ka?1.常溫下，用濃度為0.1000 molL-1的NaOH溶液逐滴加入到20.00 mL 0.1000 molL-1的醋酸溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示。 識(shí)典型曲線以滴定曲線為載體問(wèn)題5：圖中ae的過(guò)程中，下面這些量如何變化？V(NaOH)/ mL pH abcde37 c（H+）、 c（OH-）n（CH3COO-）、 n（CH3COOH）（CH3COO-）、 （CH3COOH）c(CH3COO

5、-)c(CH3COOH) 分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))c(CH3COO-)c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 問(wèn)題6：右圖中f點(diǎn)是否對(duì)應(yīng)左圖的b點(diǎn)？你的判定依據(jù)？1.常溫下，用濃度為0.1000 molL-1的NaOH溶液逐滴加入到20.00 mL 0.1000 molL-1的醋酸溶液中，得到滴定曲線與分布系數(shù)曲線的變化如下圖所示。g問(wèn)題7：觀察f點(diǎn)的數(shù)據(jù),你能得到Ka嗎？問(wèn)題8：圖中的g點(diǎn)的Ka比f(wàn)點(diǎn)中的大嗎？ 辨滴定曲線與分布系數(shù)曲線思考：在分布系數(shù)曲線中可能出現(xiàn)下列不等式嗎？ A.c (Ac-) c(Na +) c(OH-) c（H + ） B. c（Na+）c（

6、Ac -） c（H+）c（OH-）1、常溫下，用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定10.00 mL二元弱酸H2A溶液,滴定曲線如圖所示,d點(diǎn)恰好中和。假設(shè)混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì),下列說(shuō)法不正確的是()A.a點(diǎn)pH1B.c點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)C.b點(diǎn)時(shí):c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)D.滴定過(guò)程中,c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 molL-1試一試B2、20 時(shí),在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 molL-1。含碳元素微粒的分

7、布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.表示H2C2O4的分布曲線,表示C2O42-的分布曲線B.20 時(shí),H2C2O4的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=110-4.2C.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中l(wèi)g c(H+)Ka(HY)B圖中pOH隨 變化始終滿足直線關(guān)系C 3時(shí)，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液D分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH7時(shí)，c(X)c(Y)試一試A已知：pOHlgc(OH)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A溶液加水稀釋， 先增大后不變B在NaHXO3溶液中： 1C向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時(shí)

8、：c(Na)2c(H)c(HXO3-)2c(XO32-)2c(OH)D實(shí)線M表示pOH與 的變化關(guān)系c(H+)c(HXO3-)c(OH-) c(H2XO3)c(H+) c(XO32-)變式一B常溫下，向濃度均為0.1 molL1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中分別加入NaOH固體，lg 隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是()c(H+)c(OH-)AHX的酸性弱于HY的酸性Ba點(diǎn)由水電離出的c(H)11012 molL1Cc點(diǎn)溶液中：c(Y)c(HY)Db點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和變式二C常溫下，向20.00 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴入0.1

9、 molL1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)lg c(H)水與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：0.1 molL1HA溶液的pH_。M點(diǎn)的溶質(zhì)為_，溶液呈_性， c(H)水107的原因_。N點(diǎn)的溶質(zhì)為_，溶液呈_性。P點(diǎn)的溶質(zhì)為_，溶液呈_性， c(H)水107的原因_。變式三A對(duì)水電離的促進(jìn)程度與HA對(duì)水電離的抑制程度相同A對(duì)水電離的促進(jìn)程度與OH對(duì)水電離的抑制程度相同NaA、HA3中堿性堿性NaANaA、NaOH練后反思1.巧抓“四點(diǎn)”，突破反應(yīng)過(guò)程中“粒子”濃度的關(guān)系(1)反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液的酸堿性及離子濃