【化學(xué)】常見(jiàn)的鹽（第2課時(shí)）-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)（人教版2024）

課題3常見(jiàn)的鹽第十單元

常見(jiàn)的酸、堿、鹽人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第2課時(shí)核心素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)比較碳酸鹽的相關(guān)化學(xué)方程式，能簡(jiǎn)單的歸納出相同點(diǎn)，理解復(fù)分解反應(yīng)的概念及特點(diǎn)。2.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。3.知道酸、堿、鹽的溶解性，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)。4.通過(guò)體會(huì)分類學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)的方法與意義，感受化學(xué)在生活中的應(yīng)用，在探究過(guò)程中體會(huì)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。新課導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析化學(xué)方程式產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鈉不僅能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，還能與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)。填寫(xiě)下列表格向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察、記錄并分析現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟：現(xiàn)象分析化學(xué)方程式澄清石灰水變渾濁有碳酸鈣生成Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液探究新知一、復(fù)分解反應(yīng)的定義下面三個(gè)反應(yīng)與我們?cè)谇懊嫠鶎W(xué)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)三種反應(yīng)有什么不同？這些反應(yīng)有什么共同特征？CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+

HCl=

NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓探究新知一、復(fù)分解反應(yīng)的定義由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。＋＋AB+CD→AD+CB可采用口訣法來(lái)記住:復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：兩種化合物雙交換，價(jià)不變。一、復(fù)分解反應(yīng)的定義探究新知即①反應(yīng)物與生成物都為兩種化合物，②只是成分的交換，元素化合價(jià)不變。應(yīng)注意當(dāng)生成不穩(wěn)定酸時(shí)，如H2CO3，往往會(huì)分解成H2O和CO2。探究新知化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義類型特點(diǎn)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)A+B→ABAB→A+B+…AB+C→A+CB

反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”

反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”

反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物一、復(fù)分解反應(yīng)的定義兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)AB+CD→AD+CB

反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是化合物向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式NaOH溶液+CuSO4溶液2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2溶液+CuSO4溶液BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液(1)上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)?觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處?(2)碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么?(3)前面學(xué)過(guò)的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)?中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么?屬于;都有沉淀生成。屬于;水。都有氣體生成。二、復(fù)分解反應(yīng)的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。探究新知鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。注意:AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀HNO3。提出問(wèn)題：參考附錄I“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”，判斷下列溶液兩兩混合后能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。判斷的時(shí)候你都考慮了哪些因素?對(duì)于能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的，試寫(xiě)出化學(xué)方程式。酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液①②③④⑤①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O②H2SO4+K2CO3

=K2SO4+H2O+CO2↑③H2SO4+Ba(NO3)2

=BaSO4↓+2HNO3④HCl+NaOH=NaCl

+H2O⑤2HCl+K2CO3

=2KCl

+H2O+CO2↑三、鹽的化學(xué)性質(zhì)探究新知1.鹽與金屬反應(yīng)鹽+金屬新鹽+新金屬CuSO4+Fe===Cu+FeSO4（前置后，鹽溶液）2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2例如：三、鹽的化學(xué)性質(zhì)探究新知2.鹽與酸反應(yīng)鹽+酸新鹽+新酸例如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

↑BaCl2+H2SO4===2HCl+BaSO4↓三、鹽的化學(xué)性質(zhì)探究新知3.鹽與堿反應(yīng)鹽+堿新鹽+新堿例如：（兩者都要可溶）Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓三、鹽的化學(xué)性質(zhì)探究新知4.鹽與鹽反應(yīng)鹽+鹽新鹽+新鹽例如：（兩者都要可溶）BaC12+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClAgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3a.在金屬活動(dòng)性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，與氫的位置無(wú)關(guān)；鹽必須是可溶性鹽。b.不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬c.

鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽鹽（溶）+金屬→新鹽+新金屬鹽

+酸→新鹽+新酸鹽（溶）+堿（溶）→新鹽+新堿鹽1

（溶）+鹽2

（溶）→新鹽1+新鹽2都要符合復(fù)分解反應(yīng)的條件有沉淀、氣體或者水生成鹽、堿都必須可溶于水三、鹽的化學(xué)性質(zhì)鞏固提高練習(xí)應(yīng)用1.在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.滴入的可能是硝酸銀溶液B.反應(yīng)后溶液可能呈酸性C.白色沉淀可能溶于鹽酸D.該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)2.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。圖為物質(zhì)的分類關(guān)系,①與②是并列關(guān)系，③包含在②中，若②是純凈物，則③不可能是(

)A.一氧化碳B.硫酸銅C.空氣D.銅DC練習(xí)應(yīng)用3.下圖“五連環(huán)”中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)選擇氧氣、鐵、二氧化碳、氧化鈣、稀硫酸、燒堿溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈣中的五種物質(zhì)(所選物質(zhì)至少包括“單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽”中的四種類型)，將其化學(xué)式分別填入對(duì)應(yīng)的環(huán)內(nèi)。(2)“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是____________。分解反應(yīng)練習(xí)應(yīng)用4．判斷下列化學(xué)方程式的正誤，不正確的說(shuō)明理由：(1)Fe＋3AgNO3＝＝

Fe(NO3)3＋3Ag__________________________________________。(2)Zn＋MgSO4＝＝

ZnSO4＋Mg__________________________________________。不正確，鐵與鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽不正確，Zn的活動(dòng)性比Mg弱(3)CaCl2＋2AgNO3＝ 2AgCl↓＋Ca(NO3)2_________________________________________。(4)2HNO3＋BaCl2＝Ba(NO3)2＋2HCl_________________________________________。(5)Mg(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋MgCl2。____________________