初中三化學 大基本反應練習題

1、 /10 /10初三化學四大基本反應練習題列化學反應不能夠發(fā)生的是（）A、硝酸銀溶液與稀鹽酸B、稀硫酸與氯化鋇溶液C、金屬銀與硫酸銅溶液D、金屬鎂與稀鹽酸列不屬于氫氧化鉀的化學性質的是（）A、能和碳酸鈉溶液反應B、可使酚酞溶液變紅色C、能和CO2反應D、能和硫酸反應3在A+B=C+D的反應中，下列敘述不正確的是（）A、若C和D為鹽和水，則該反應不一定是中和反應B、此反應可能是復分解反應C、若10gA和15gB恰好完全反應，則生成C、D的總質量為25gD、若A是氧化銅、C為銅，該反應一定是置換反應4下列化學方程式中屬于復分解反應的是（）A、C+0?COB、2HO2H2f+O?fC、3CO+卩02

2、。32Fe+3C0?D、HCl+AgNOs=AgClJ+HNO35如下圖所示，X溶液與AgNO、NaCO、323NaSO三種溶液發(fā)生反應均生成白色沉24淀。則X可能是下列哪種物質的溶液（）A、HNO或KNOB、HCl或HSOC、BaCl或CaClD、NaOH或Ca（OH）33242226下列各組物質能在pH=l的無色溶液中大量共存的是（）A、KSOBa（OH）KClB、Cu（NO）NaClKNOC、NaCOKNONHClD、MgSONaNOKCl2423232334437在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應,測得反應前后各物質的質量如下表：甲乙丙丁20m2020反

3、應袴質矍電2待測3216對該反應，下列描述正確的是()A、該反應中，甲、丙、丁的質量比為1：16:13B、乙在該反應中一定是催化劑C、待測質量一定為4gD、該反應是分解反應隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P注的問題。生活中若發(fā)生火災時，常用的滅火材料有水、沙子、泡沫滅火器等。用沙子滅火的主要原理是；當空氣受SO嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO含22量明顯降低，該過程發(fā)生的反應是2X+2SO+0=2CaS0+2C0，X的化學式是2242；我國自主研發(fā)的一種電動汽車使用的能源是新型鋰電池。該電池的總反應可以表示為：Li+MnO二LiMnO，該反應的基本類型屬于;從化學22角度

4、看，與使用汽油的汽車相比其優(yōu)點(舉出一點即可)。化學和我們的日常生活息息相關，化學科學的發(fā)展促進了人類社會文明的進步，提高了人們的生活質量。請你用化學方程式解釋下列問題：用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的基本類型是生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜，該反應的基本類型是。甲、乙、丙、丁是初中化學中的常見物質，它們之間存在“甲+乙f丙+丁”轉化關系，請寫出符合下列要求的反應方程式：若甲是一種酸，丙是最簡單的氧化物：若該反應是置換反應：若甲是碳酸鈉溶液，丙是一種白色沉淀： /10下圖中的幾種物質是常見的鹽，請回答下列問題。碳/硫噸銅M化鈉在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是。碳酸鈣、碳酸

5、鈉均能與稀鹽酸反應生成CO，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中2均含有(寫離子符號)。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為;硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應，其理由是。有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸鉀溶液、稀硫酸、氯化銅中的兩種簡單混合而成(兩種溶液不反應)，向該混合溶液中滴加Ba(0H)溶液，產(chǎn)生沉淀的質量2與加入Ba(OH)溶液體積的關系如圖：2沉淀的質星底U&b液體積加L該溶液由和兩溶液混合(填化學式)請寫a-b段生成沉淀的化學方程式鹽能與許多物質發(fā)生復分解反應，請分析下列化學反應，回答問題：BaCl+HSO=2HCl+BaSOI；CuSO+2NaOH=NaSO+Cu(OH)I224

6、44242從反應物的類別分析，是鹽與酸的反應，是鹽與的反應(；)（2）從復分解反應發(fā)生的條件分析，和都能反應的原因是生成物中都有；（3）利用KCO溶液和溶液反應，可制取KOH。23酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？（2）下圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容。要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為go稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因。憂畢式：so*柯對聆于武芳:曲SAJ.BaB/rni1煩雖井.眥呼f%（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的

7、變質情況，同學們進行了如下實驗：取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質。則無色溶液可能是。若73g質量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，并利用下表所提供的信息，判斷下列物質間能否發(fā)據(jù)下圖部分物質的溶解性表(20C)所提供的信息，將下表填寫完整。生復分解反應。如能發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式；如不

8、能發(fā)生反應，請注-明“不能”。-陰離子陽離子.OHNO；crsoj.-00匸K溶溶溶溶.Na溶溶濬Ba2不不：Ca2徽溶體不.Ag溜：不不碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液氫氧化鈣溶液和鹽酸稀硫酸和氯化鉀溶液硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液氯化鈉溶液和硝酸銀溶液小明和小麗對藍色的硫酸銅溶液很感興趣，他們設計如下實驗探究其相關性質并對反應后所得物質進行分析和處理。我能寫出其中兩個不同基本反應類型的化學方程式：:。（2）實驗完畢，小明和小麗各自將三個反應所得到的物質混合、過濾，得到甲、乙兩種無色溶液。小明取少量甲溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，試管中溶液呈紫色。則甲溶液中一定含有的溶質是（填化學式，下同），可能含有的溶

9、質是（）或小麗對乙溶液進行了探究，發(fā)現(xiàn)乙溶液中含有氯化鉀、硫酸鉀和氫氧化鉀。她說:我能設計如下實驗，在步驟、中每次用一種無色溶液除去乙溶液中一種物質，且每步均有白色沉淀生成，最后得到純凈的硝酸鉀晶體。在步驟中進行的操作是，步驟、所加物質分別是f0+AB（填化學式，下同），固體E的成分有氫氧化亞鐵是淺綠色。 /10氫氧化亞鐵是淺綠色。 /10為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提(2)小軍聯(lián)系到CO與C的反應，認為FeCl溶液可以轉化為FeCl溶液。你取出重要化工原料MgSO寫出步驟所涉及的化學反應方程式：，該反應的基本類型：(選填“化合”、“分解”、“置換”、“

10、復分解”)反應。實驗步驟中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑(填標號)。a.硫酸銅溶液b.氯化鈉溶液c硝酸銀溶液小軍同學在學習酸堿鹽有關知識時，對一些沉淀物質的顏色產(chǎn)生了興趣。老師告訴他氫氧化銅是藍色、氫氧化鐵是紅褐色，讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色。下面請你和他一起探究。查閱資料鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對應的可溶性鹽與堿溶液反應而制得。氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化。(2)運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟II和步驟III中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數(shù)以外，還需要控制的條件是。寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式，此反應屬于?！緦嶒灲Y論】

11、金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是(用元素符號表示)和有關金屬，實驗過程如下：24認為小軍的理由是。擺鐵銅施錢吸引請回答:操作中被磁鐵吸引的金屬A是;金屬B是。操作a的名稱是；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸的化學性質密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。_O【實驗目的測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄

12、鎂片【實驗過程】步驟I將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；步驟II將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；步驟III將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中?！緦嶒炗涗洝坑谩癡”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“一”表示觀察不到實驗現(xiàn)象(見右表)。實驗現(xiàn)象記錄表金屋空氣稀硫醯硝酸銀溶蔽4-鎂7(1)通過步驟I可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是A是非金屬，E是金屬，B、C、D是化合物，它們之間有如下圖所示的轉化關系（反應條件已略去）：r*（1）在中，屬于化合反應的是（填序號）。（2）反應的化學方程式是。（3）在實驗室里，反應選擇下圖中的（選填甲、乙、丙,下同）裝置進行實驗，反應選擇下圖中的實驗。請回憶你和老師共同完成的酸和堿反應的實驗探究，并按下列要求進行實驗的設計與分析:（1）請你依據(jù)下圖設計一個酸和堿反應的探究實驗:實驗步賤實驗現(xiàn)象結