2022年人教版九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元學(xué)問(wèn)總結(jié)第九單元 溶液課題一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)固的混合物,叫做溶液；溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)；可以是一種或幾種,可以是固、液、氣三態(tài)；溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)；只能是一種,可以是固、液、氣三態(tài)；2、溶液的基本特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)固性的混合物；均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同,外觀表現(xiàn)為透亮、澄清、顏色一樣；穩(wěn)固性：指外界條件不變時(shí),溶液不論放置多久,溶質(zhì)與溶劑都不會(huì)分層；3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成；留意：（ 1）溶液不肯定無(wú)色,如CuSO4 為藍(lán)色FeSO4 為淺綠色Fe2SO43 為黃色（ 2）

2、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；（ 3）溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量；溶液的體積溶質(zhì)的體積+ 溶劑的體積；（ 4）溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）；4、溶質(zhì)和溶劑的判定：（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑,固體、氣體是溶質(zhì)；（2）液體溶于液體：有水,水為溶劑,其它為溶質(zhì)；無(wú)水,量多的為溶劑,量少的為溶 質(zhì)；（3）依據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液,即溶質(zhì)在前,溶劑在后；（4）假如物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化,那么在形成的溶液中,溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能 溶解的物質(zhì)；二、乳濁液與乳化：1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不勻稱、不穩(wěn)固的混合物；2、常用

3、的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）；三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)：（1）溶解吸熱：如 NH 4NO 3 溶解；（2）溶解放熱：如 NaOH 溶解、濃 H 2SO4 溶解；（3）溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl 溶解；第 1 頁(yè) 共 14 頁(yè)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元學(xué)問(wèn)總結(jié)課題二、溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液：1、概念：飽和溶液：指在肯定溫度下,向肯定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能連續(xù)溶解時(shí)所得的溶液；不飽和溶液：指在肯定溫度下,向肯定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)仍能連續(xù)溶解時(shí)所得的溶液；留意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言,不是對(duì)全部溶質(zhì)而言；2、判定方法：看有無(wú)不溶物或連續(xù)加入該溶質(zhì),看

4、能否溶解；如能溶解,就是不飽和溶 液；如不能溶解,就是不飽和溶液；3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液降溫 或 蒸發(fā)溶劑或 加溶質(zhì)升溫 或 加溶劑 注：（1）CaOH 2 和氣體等除外,它們的溶解度隨溫度上升而降低；（2）最牢靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：（1）飽和溶液不肯定是濃溶液；如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；（2）不飽和溶液不肯定是稀溶液；（3）在肯定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液肯定要比它的不飽和溶液濃；二、溶解度：1、固體的溶解度：（1）溶解度的定義：在肯定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量；（留意

5、：溶解度是指 溶質(zhì) 的質(zhì)量）四要素 ：條件：肯定溫度標(biāo)準(zhǔn)： 100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和單位：克（2）溶解度的含義：20時(shí) NaCl 的溶液度為 36g ；含義：在 20時(shí),在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl；在 20時(shí), NaCl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 36 克；（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類）溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而上升；如 KNO 3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如 NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升而降低；如 CaOH 2（4）溶解度曲線：曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解

6、度隨溫度變化的情形；曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度,溶液是飽和溶液；兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度；第 2 頁(yè) 共 14 頁(yè)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元學(xué)問(wèn)總結(jié)曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液；2、氣體的溶解度：（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa 和肯定溫度時(shí),氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積；四要素 ：條件：壓強(qiáng)為101kPa 肯定溫度標(biāo)準(zhǔn)： 1 體積水狀態(tài)：達(dá)到飽和單位：升（2）影響氣體溶解度的因素：氣體本身的性質(zhì)溫度（溫度越高,氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大）3、混合物的分別：（1）過(guò)濾法：分別可溶物和難溶物；（2）結(jié)晶

7、法：分別幾種可溶性物質(zhì)；結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)；如NaCl （如海水曬鹽） ；降低溫度 （冷卻熱的飽和溶液） ：適用于溶解度隨溫度上升而上升的物質(zhì),如 KNO 3 ；課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)的質(zhì)量 100% 溶液的質(zhì)量2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%= S 100%（C S）（注： S 表示固體物質(zhì)的溶解度）100g+S 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)；只要溫度不變,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變；3、配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法：（1）用固體配制：步驟：運(yùn)算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶；儀器：天平、藥匙、量筒

8、、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：步驟：運(yùn)算、量取、稀釋,裝瓶；儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；第十單元 酸和堿課題一 常見(jiàn)的酸和堿一、酸堿指示劑：1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)；2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液；3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)：本身石蕊溶液酚酞溶液紫色無(wú)色第 3 頁(yè)共 14 頁(yè)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元學(xué)問(wèn)總結(jié)遇酸溶液紅色無(wú)色遇堿溶液藍(lán)色紅色二、常見(jiàn)的酸：顏色、狀態(tài)濃鹽酸濃硫酸無(wú)色液體無(wú)色粘稠、油狀液體工業(yè)用鹽酸：黃色（由于含F(xiàn)e 3+）氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）吸水性脫水

9、性敞口置于空氣中,就瓶口有白霧生成 腐蝕性用途金屬除銹金屬除銹制造藥物濃硫酸作干燥劑、脫水劑人體胃中含有少量鹽酸,助消化 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途：生產(chǎn)化肥、精煉石油留意 ：（ 1）濃鹽酸密封儲(chǔ)存的緣由：濃鹽酸具有揮發(fā)性,易揮發(fā)出氯化氫氣體；（2）濃硫酸密封儲(chǔ)存的緣由：濃硫酸具有吸水性,易吸取空氣中的水蒸汽（相當(dāng)于稀釋） ；（3）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,溶質(zhì)、溶液質(zhì)量削減,溶劑質(zhì)量不變,所以 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；（4）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑、溶液質(zhì)量增加,所以 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；（5）稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)跐u漸注入水里,并不斷攪動(dòng)

10、；切不行把水直接 倒入濃硫酸中；用玻璃棒攪拌的作用：加速溶解 散熱；3%（6）假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)先用布拭去,再用水沖洗,最終涂上5%的碳酸氫鈉溶液；2、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相像性質(zhì)的緣由：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）：（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色,不能使無(wú)色酚酞試液變色；（2）金屬+ 酸 = 鹽 + 氫氣置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬H ）= FeCl2+ H2H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe （3）金屬氧化物+ 酸= 鹽 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹溶

11、解,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色；CuO + 2HCl = CuCl 2 + 2H2O （注 CuCl 2溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色固體溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；（4）堿 + 酸 = 鹽 + 水HCl + NaOH = NaCl + H 2O 3、三種離子的檢驗(yàn)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O -Cl 2-SO4 2-CO3試劑第 4 頁(yè)現(xiàn)象AgNO 3 及HNO3產(chǎn)生白色沉淀/ 石灰水變渾濁BaCl2 及鹽酸產(chǎn)生白色沉淀HCl / 石灰水有無(wú)色氣泡產(chǎn)生共 14 頁(yè)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元學(xué)問(wèn)總結(jié)三、 常見(jiàn)的堿：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途：氫氧化鈉,易潮解氫氧化鈣顏色

12、、 狀態(tài)白色固體,極易溶于水（溶解時(shí)放熱）白色粉末,微溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法CaOH 2+Na 2CO 3 = CaCO 3 +2NaOH CaO +H 2O = CaOH 2氫氧化鈉固體作干燥劑工業(yè)：制漂白粉用 途化工原料：制肥皂、造紙農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉液建筑：石灰漿（粉刷墻壁）留意：（ 1）氫氧化鈉的潮解屬于物理變化 ；（2）氫氧化鈉密封儲(chǔ)存的緣由：氫氧化鈉易吸取空氣中的水蒸汽而潮解,同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；（3）假如不慎將堿液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液；（4）CaO 、C

13、aOH 2 、CaCO3 的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO：生石灰+CO 2CaOH 2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石CaOH 2CaCO3高溫+H 2O CaO OH-）：2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相像性質(zhì)的緣由：堿離解時(shí)所生成的陰離子全部是（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無(wú)色酚酞試液變紅色；（2）非金屬氧化物 + 堿 = 鹽 + 水2NaOH + CO 2 = Na2CO 3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的緣由）2NaOH + SO 2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H 2O（3）酸 + 堿 = 鹽 +

14、 水NaOH + HCl = NaCl + H 2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O 四、溶液的導(dǎo)電性：CaOH2+ 2HCl = CaCl 2 + 2 H2O1、酸、堿、鹽的 水溶液 可以導(dǎo)電（緣由：它們?nèi)苡谒畷r(shí)離解形成了能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）；酸是由 氫元素和酸根組成的化合物；如：硫酸、硝酸HNO 3 堿是由 金屬元素（或銨根）和氫氧根（NH 3H2O）鹽是由 金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物；如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水組成的化合物；如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸 氫離子 + 酸根離子 堿 氫氧根離子 + 金屬離子鹽 金屬離子 + 酸根離子留意： 鹽酸是混合物,

15、由于鹽酸是氯化氫氣體的水溶液；第 5 頁(yè) 共 14 頁(yè)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元學(xué)問(wèn)總結(jié)3、酸具有相像化學(xué)性質(zhì)的緣由：酸溶液中都有氫離子；即酸的共同化學(xué)性質(zhì)為氫離子的 化學(xué)性質(zhì)；堿具有相像化學(xué)性質(zhì)的緣由：堿溶液中都有氫氧根離子；即堿的共同化學(xué)性質(zhì)為氫氧根 離子的化學(xué)性質(zhì)；4、幾種離子的檢驗(yàn)：+ H石蕊試液變紅-OH酚酞試液變紅Cl-AgNO 3溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解2-SO4BaCl2溶液 或 BaNO 32 溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解課題二、酸與堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)一、 中和反應(yīng)：1、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H 2O H2SO4 +

16、 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2、實(shí)質(zhì)： OH +H + = H 2O 3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：酸 + 堿= 鹽 + 水 2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2 H2O（1）轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性；例如：假如土壤顯酸性,就加熟石灰中和；假如土壤顯堿性就加碳酸水中和；（2）處理工廠的廢水；例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）；（3）用于醫(yī)藥；例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來(lái)醫(yī)治胃酸（鹽酸）過(guò)多；不當(dāng)心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲(chóng)叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水；二、溶液酸堿度的表示法pH：1、PH 值的范疇： 0-14 0

17、 14 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)在酸性溶液中,酸性越強(qiáng),PH 值越小,溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中,堿性越強(qiáng),PH 值越大,溶液中氫氧根離子濃度越大；2、PH 值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7 溶液呈中性 例如： H2O NaCl 溶液 Na2SO4溶液PH 7 溶液呈酸性, PH 越小酸性越強(qiáng) 例如：酸溶液PH 7 溶液呈堿性, PH 越大堿性越強(qiáng) 例如：堿溶液留意：酸溶液肯定是酸性溶液,但酸性溶液不肯定是酸溶液第 6 頁(yè) 共 14 頁(yè)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元學(xué)問(wèn)總結(jié) 堿溶液肯定是堿性溶液,但堿性溶液不肯定是堿性溶液3、轉(zhuǎn)變?nèi)芤篜H 值的方法：PH 值不斷增大,最終將接近于7但不能達(dá)到7

18、；（1）向酸性溶液中：加水,溶液加堿性溶液,溶液PH 值不斷增大,最終PH 值大于 7；7；（2）向堿性溶液中：加水,溶液PH 值不斷減小,最終將接近于7但不能達(dá)到加酸性溶液,溶液PH 值不斷減小,最終PH 值小于 7；4、pH 的測(cè)定：最簡(jiǎn)潔的方法是使用 pH 試紙 ；用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許,滴在 出溶液的 pH（讀數(shù)為整數(shù) ）；pH 試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,讀留意：（ 1）用 PH 試紙測(cè)得的 PH 值只能為正整數(shù),不能為小數(shù)及零；（2）用 PH 試紙測(cè) PH 值時(shí),不能先用蒸餾水潤(rùn)濕PH 試紙；如先用蒸餾水潤(rùn)濕后再測(cè)會(huì)影響結(jié)果：使酸性溶液的 PH 值增大；使堿性溶液的

19、 PH 值減?。恢行匀芤旱?PH 值不變；5、酸雨：正常雨水的 pH 約為 5.6（由于溶有 CO 2）；pH0.01% C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl 、Mg 微量元素在人體中含量 0.01% Fe、Zn、Se、I 、F 等二、人體中的常量元素：1、鈣： 99%在于骨骼和牙齒中；（1）來(lái)源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類；（2）鈣 過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗；過(guò)少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良；老年人 骨質(zhì)疏松；（3）補(bǔ)鈣產(chǎn)品：葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀：（1）Na +存在于細(xì)胞外液,K +存在于細(xì)胞內(nèi)液；（2）作用：維護(hù)人體內(nèi)的水分和維護(hù)體液恒定的 pH（如血液的 pH7.35-7.4

20、5 ）；三、人體中的微量元素：必需元素（ 20 多種）Fe、Zn、Se、I、F 等對(duì)人體有害的元素：Hg、 Cr、Pb、Ag 、Ba、Al 、Cu 等元素 對(duì)人體的作用 攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響Fe 血紅蛋白的成分,能幫忙氧氣的運(yùn)輸 缺鐵會(huì)引起貧血缺鋅會(huì)引起食欲不振,Zn 影響人體發(fā)育生長(zhǎng)遲緩,發(fā)育不良缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥；如攝入Se 有防癌、抗癌作用量過(guò)高,會(huì)使人中毒缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大,幼兒缺碘會(huì)影響I 甲狀腺素的重要成分 生長(zhǎng)發(fā)育,造成思維遲鈍；過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大F 能防治齲齒第 13 頁(yè)缺氟易產(chǎn)生齲齒, 過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病共 14 頁(yè)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元學(xué)問(wèn)總結(jié) 課題三 有機(jī)合成材料 一、有機(jī)化合物：物質(zhì)按是否含有碳元素 無(wú)機(jī)化合物1、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物：有機(jī)化合物（不包括 CO、CO 2和 Na2CO3、CaCO 3 等碳酸鹽） CH4（最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物、相