2023年山西省臨汾市曹村中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2023年山西省臨汾市曹村中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有（不考慮立體異構(gòu)） A1種 B3種 C4種 D,5種參考答案：D略2. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙丁乙B、單質(zhì)的還原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AD略3. 下列物

2、質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是（ ）氯水 氨水 濃硝酸 氫氧化鈉 溴水A全部 B C D參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放專題：元素及其化合物分析：實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑，應(yīng)根據(jù)化學(xué)藥品的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，見光易分解物質(zhì)應(yīng)避光、低溫保存等解答：解：見光易分解的物質(zhì)應(yīng)避光保存，所以必須要保存在棕色瓶中氯水、溴水中的次鹵酸見光易分解，濃硝酸具有揮發(fā)性且硝酸見光易分解，所以必須要保存在棕色瓶中，氨水具有揮發(fā)性，所以要密封保存，氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以要密封保存，故選B點(diǎn)評：本題考查化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)試劑的性質(zhì)選擇正確的保存方法

3、4. 表面介導(dǎo)電池(SMCS)是一種新型充電電池，可使電動汽車的充電時間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關(guān)說法中不正確的是A放電時，氧化石墨烯作正極 B放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為Lie=LiC充電時，該電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D充電時，電解質(zhì)溶液中的Li從陰極遷移到陽極參考答案：D解析：A放電時，活潑金屬鋰做負(fù)極，氧化石墨烯作正極，故A正確；B放電時，活潑金屬鋰做負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Lie=Li，故B正確；C充電時，該電池是電解池原理，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D充電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子Li從陽極極遷移到陰極，故D錯誤；故答案選D 5. 下述實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)預(yù)期目

4、的的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖是否已水解B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積、不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：AD略6. 只含有一種元素的物質(zhì)A.可能是純凈物也可能是混合物 B.可能是單質(zhì)也可能是化合物 C.一定是純凈物 D.一定是一種單質(zhì)參考答案：A略7. 下列離子方程式正確的是 ()A金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OHAlOH2

5、B鈉與水的反應(yīng)：Na2H2ONa2OHH2C銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CuNO4HCu2NO2H2OD將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2Cl22Fe32Cl參考答案：D略8. 向含大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是AK、Br、CO32- BAl3、H、MnO4- CNH4+、Fe3、SO42- DAg、Cu2、NO3-參考答案：A9. 下列敘述正確的是（ ）A室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時會放出一些二氧化碳?xì)怏wB氫氧化鐵膠體是純凈物C強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案

6、：D略10. 同溫同壓下，對于等體積的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）氣體，下列說法正確的是: （ ） A含相同的分子數(shù)和原子數(shù) B含相同的分子數(shù)和電子數(shù) C含相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同參考答案：A略11. 下列說法中，正確的是A日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用B工業(yè)上金屬Na、Mg都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性， 參考答案：A12. 已知反應(yīng)XY=MN為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是 AX的能量一定

7、低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略13. 三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，無色無臭，在潮濕空氣中泄露會產(chǎn)生白霧紅棕色氣體等現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)方程式橫線處物質(zhì)為NO，且a=3b=5c=2d=1e =9B反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1C若反應(yīng)中生成02molHNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移02moleD反應(yīng)中NF3是氧化劑

8、，H2O是還原劑參考答案：A解析：A、NF3中氮元素的化合價為+3，部分升高部分降低，NF3是氧化劑也是還原劑，方程式為：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故A正確；B、氮元素的化合價部分升高部分降低，反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為1:2，故B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)若生成1molHNO3，則轉(zhuǎn)移2mol 電子 ，若反應(yīng)中生成02molHNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移04mole，故C錯誤；D、反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，NF3是氧化劑也是還原劑，H2O不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤。故答案選A14. 已知將C12通人適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl0

9、3，且的值與溫 度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )A參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于去1/2 a molB改變溫度，產(chǎn)物中NaCl03的最大理論產(chǎn)量為a molc改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍：D若某溫度下，反應(yīng)后參考答案：B知識點(diǎn):有關(guān)范圍討論題的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 答案解析:B 解析：A由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），由鈉離子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=1/2n（NaOH）=0.5a mol

10、，正確；B氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計(jì)算可知：n最大（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6 a mol，錯誤；C氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=5（NaClO3），由鉀離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO3）=n（NaOH），故n（NaClO3）=1/6 n（NaOH）=1/6a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：1/6 a mol5=5/6 a mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=n（NaClO），根據(jù)鈉離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故：n（N

11、aClO）=1/2n（NaOH）=1/2a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=1/2a mol1=1/2a mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為：1/2a molne5、6a mol，故C正確；D設(shè)n（ClO-）=1mol，反應(yīng)后c(Cl?)/ c(ClO?)=11，則n（Cl-）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5n（ClO3-）+1n（ClO-）=1n（Cl-），即：5n（ClO3-）+11mol=111mol，解得：n（ClO3-）=2mol，故溶液中c(ClO?)/ c(ClO3?)=1/2，正確。思路點(diǎn)撥:本題考查了氧化還原反應(yīng)計(jì)算，題目難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用，試題

12、培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力15. 下列各表述與示意圖一致的是（ ）A圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)

13、題（本題包括1個小題，共10分）16. (08黃埔區(qū)4月模擬)“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3II3 2SO42 的反應(yīng)速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1(1) 該實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2) 顯色時間t1_。(3) 溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時間t2的范圍為_(填字母)。a22.

14、0 s b22.0 s44.0 s c44.0 s d數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4) 通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。參考答案：答案：(1)研究反應(yīng)物I與的濃度對反應(yīng)速率的影響 (2)29.3 s (3) a(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (08東莞調(diào)研)有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g） 2C（g），H0。（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為06molL1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_；2s時物質(zhì)B的濃度為_；（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中，

15、達(dá)到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為_；（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為42mol。此時，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為_；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有_ 。 （4）右圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物 質(zhì)濃度的變化情況。反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_，t2時曲線發(fā)生變化的原因是_ ，若在t4時將B的濃度增大0.lmolL1，請?jiān)谏蠄D中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。參考答案：18. （2002上海

16、卷）31.硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L。（2）55 L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?L。（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計(jì)算SO2的含量。（4）設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100 L，其中O2為a L，SO2為b L。寫出a和b的關(guān)系式在下圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%

17、）說明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示。根據(jù)方程式的計(jì)算、繪制化學(xué)圖象的能力；應(yīng)用。參考答案：（1）308（2）52（3）設(shè)SO2為X（體積分?jǐn)?shù)），則有4（11+0.0800）10.0800XX0.0932（4）13b=20010a略19. （2000京皖卷）33.已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下： 2KNO32KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2+O22AgNO32Ag+2NO2+O2今有某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的。通過計(jì)算(忽略氧在水中的溶解)回答：(1)該固體是否可能只是由一種鹽組成的？若可能，指出是哪種鹽。(2)若固體是混合物，指出它的可能組成(物質(zhì)的量之比)。參考答案：(1) 4NO2+O2+2H2O=4HNO32AgN