2022年湖南省邵陽市九公橋鎮(zhèn)東義中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、2022年湖南省邵陽市九公橋鎮(zhèn)東義中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是( )A. 硝基苯和水B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C. 水和溴苯D. 碘和四氯化碳參考答案：D【分析】若兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離?！驹斀狻緼. 硝基苯難溶于水，硝基苯與水混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選A； B. 乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選B；C. 水和溴苯不能相互溶解，混合后分層，能用分液漏斗進行分

2、離，故不選C；D. 碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分層，不能用分液漏斗進行分離，故選D。2. 在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O參考答案：AC3. 下列物質(zhì)的變化，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（ ）AAlAl(OH)3 B N2NO2 CSiO2Na2SiO3 DSiO2H2SiO3參考答案：C4. X和Y的原子序數(shù)都

3、小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是( )A、n11 B、n5 C、n3 D、n6參考答案：略D5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1NA個水分子所占的體積約為2.24LB. 11.2 L CO2的物質(zhì)的量為0.5 molC. NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個氨分子的質(zhì)量之和D. 101 kPa、4時,（水=1g/mL）18 mL水和202 kPa、27時32 g O2所含分子數(shù)均為 NA參考答案：D【詳解】A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計算，A項錯誤；B、題中沒有指明溫度、壓強，因此不能確定11.2

4、L CO2的物質(zhì)的量就是0.5 mol，故B項錯誤；C、NH3的相對分子質(zhì)量為17，其摩爾質(zhì)量為17 gmol?1，NA個NH3分子的質(zhì)量之和為17 g，三者在數(shù)值上相同，但單位不同，故C項錯誤；D、4 時，18 mL水就是18 g水，其物質(zhì)的量為1 mol，含有NA個水分子；32 g O2的物質(zhì)的量是1 mol，不管在什么溫度和壓強下，1 mol O2都含有NA個O2分子。故D正確。6. 下列電離方程式，書寫正確的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42BNa2CO3=2Na+CO32CMg（NO3）2=Mg+2+2NO3DKMnO4=K+Mn7+4O2參考答案：AB解：AA12（S

5、04）32A13+3S042，電荷守恒、離子符號正確，所以電離方程式書寫正確，故A正確；B碳酸鈉是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO32Na+CO32，故B正確；C離子符號書寫時數(shù)字寫在正負號的前面，正確的離子方程式為：Mg（NO3）2=Mg2+2NO3，故C錯誤；D含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應(yīng)作為一個整體，不能分開，高錳酸根不能分，正確為：KMnO4=K+MnO4，故D錯誤；故選AB7. 液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰碳層間化合物L(fēng)ixC6（0 x1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、Li

6、AsF6等的有機溶液。下列有關(guān)說法不正確的是 A將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2OCo2O3 B該電池的電解液必須使用有機溶劑主要是由于有機溶劑有良好的導(dǎo)電性 CLi是3號元素，是最輕的金屬之一，這類電池比能量高 D在電池充、放電時，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為： 參考答案：BD8. 對于CuZn稀H2SO4構(gòu)成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出1g H2 銅片上析出1mol H2A B C D參考答案：A該原電池放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還

7、原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子。當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，負極鋅片溶解的質(zhì)量0.5mol65g/mol32.5g，銅片上析出氫氣0.5mol，質(zhì)量是1g，答案選A?！军c睛】本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池中正負極的判斷和電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)式的書寫。9. 下列敘述中正確的是A. 液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B. NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C. 銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們均是電解質(zhì)D. 蔗糖、酒精在水

8、溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電, 所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D試題分析：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但HCl、NaCl的水溶液導(dǎo)電，均是電解質(zhì)，錯誤；B、NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，但溶液導(dǎo)電是因為二者都與水反應(yīng)生成電解質(zhì)的緣故，不是自身電離產(chǎn)生的自由移動的離子，所以NH3、CO2均是非電解質(zhì)，錯誤；C、銅、石墨均導(dǎo)電，但他們都是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，正確，答案選D。10. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A. 鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+ O2+

9、 4e4OH一B. 亞硫酸氫鈉溶液的電離方程式： NaHSO3Na+HSO3一C. 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca2+OH+HCO3一=H2O+ CaCO3D. 表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H+571.6kJmol1參考答案：A【詳解】A在中性，堿性等條件下，會發(fā)生吸氧腐蝕，O2得電子生成OH，A選項正確；B亞硫酸氫鈉為鹽，為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，NaHSO3=NaHSO3；B項錯誤；C少量的Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)，由于Ca(OH)2少量，因此完全反應(yīng)，Ca2和OH的比例為1：2，方程式為Ca22OH2HCO3=Ca

10、CO32H2OCO32，C項錯誤；DH2燃燒為放熱反應(yīng)，H I- Fe2+ B. I- Fe2+ Br- C. Fe2+ I- Br- D. Br- Fe2+ I- 參考答案：B略14. 短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則（）A. 原子半徑：丁丙乙甲B. 單質(zhì)的還原性：丁丙甲C. 甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，因此甲是H，乙是N

11、。甲和丙同主族，丙是Na。丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，丁是Al。據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知甲是H，乙是N，丙的Na，丁是Al，則A同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：丙丁乙甲，A錯誤；B單質(zhì)的還原性個數(shù)：丙丁甲，B錯誤；C甲、乙的氧化物均為共價化合物，丙的氧化物是氧化鈉或過氧化鈉，為離子化合物，C錯誤；D乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3是強酸，丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH是強堿，能相互反應(yīng)。丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，它們都能兩兩發(fā)生反應(yīng)，D正確。答案選D。15. 以海水為原料制取金屬鎂的生產(chǎn)步驟的順序

12、正確的是過濾 加鹽酸 濃縮結(jié)晶 加入熟石灰 電解熔融的MgCl2A. B.C. D.參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某無色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。（3）向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷，該溶液中肯定有 離子，肯定沒有 離子，可能有 離子。參考答案：（9分） K+ SO4 2- CO3 2- ； Cu2+ Ca2+ Cl- 略三、綜合題（本題包括3個小題，共3

13、0分）17. 恒溫時，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，壓強一定時，測得在平衡時C的體積分數(shù)為0.4。與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達平衡，則C的體積分數(shù)為多少？平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是多少？在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時C的體積分數(shù)仍為0.4，則恒有an(B)n(A)bn(B)，問a、b各為多少？參考答案： 0.4，5mol a=0.5， b=5解析：恒溫時，密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g) 發(fā)生反應(yīng)達平衡，壓強一定時C的

14、體積分數(shù)為0.4。若與上述平衡保持同溫、同壓，且n (A):n (B)=2：1，則為等效平衡，C的體積分數(shù)仍為0.4。2A(g)+B(g) 2C(g) *ks*5*u起始物質(zhì)的量(mol)4 2 0平衡物質(zhì)的量(mol)4-2x 2-x 2x則有2x/(4-2x+2-x+2x)100%=0.4，解得x=1，n(總)= 4-2x+2-x+2x=6-x=5。 2A(g) + B(g) 2C(g)起始物質(zhì)的量(mol) n(A) n(B) 0平衡物質(zhì)的量(mol)n(A)-2y n(B)-y 2y*ks*5*u據(jù)題意，解得n(A)+n(B)=6y，且n(A)-2y0，n(B)-y0。聯(lián)立解得：0.5

15、n(B)n(A)5n(B)，所以有a=0.5，b=5。略18. （6 分）現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：這三種藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸。（1）某患者服用藥片2片后發(fā)生打嗝現(xiàn)象，請計算該患者服用該藥片2片產(chǎn)生氣體體積 mL。（體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計）（2）若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效，則每服用藥片1片，相當(dāng)于服用藥片片 。（精確到小數(shù)點后面一位）參考答案：（1）112 （3分）(2)1.5 （3分）19. 由人尿分離出來的結(jié)晶化合物A，熔點為187188。對化合物A做下列實驗： 測得A的蒸氣密度為8.OgL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重8.10g；剩余氣體通過堿石灰，氣體質(zhì)量減少39.60