2022年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案人教新課標(biāo)版

1、課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo) 1、 學(xué)問與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；（2）初步熟悉常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng),以及與鹽溶液的置換反應(yīng),能用置 換反應(yīng)說明一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；（3）能用金屬活動(dòng)性次序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)潔地判定,并能利用金屬活動(dòng)性順 序說明一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；2、過程與方法（1） 熟悉科學(xué)探究的基本過程,能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)；（2） 課堂中,老師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔,同學(xué)通過試驗(yàn)探究和爭(zhēng)論溝通,熟悉金屬的 化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性次序；（3） 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀看、試驗(yàn)等方法獵取信息,并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的 信息；（4）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比

2、較、歸納、概括等方法對(duì)獵取的信息進(jìn)行加工,使同學(xué)逐步形成 良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法；3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1） 通過對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀看,激發(fā)同學(xué)的奇怪心和求知欲,進(jìn)展學(xué)習(xí)化 學(xué)的愛好；（2）培育同學(xué)的合作意識(shí)以及勤于摸索、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神；（3）明白化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的親密關(guān)系,提高同學(xué)解決實(shí)際問題的才能；（4）在好玩的試驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松把握化學(xué)學(xué)問,體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的歡樂；教學(xué)重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性次序；教學(xué)難點(diǎn) 對(duì)金屬活動(dòng)性次序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性次序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判定；教學(xué)方法 問題情形試驗(yàn)探究得出結(jié)論練習(xí)鞏固聯(lián)系實(shí)際；教學(xué)預(yù)備 老師：制作多媒體課件 同學(xué)用具：鎂條、鋁片

3、、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀 HCl、稀 H2SO4、硝 酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（如干）；課時(shí)支配 2 課時(shí) 教學(xué)過程 引言 要想更好地使用金屬,就需明白金屬的各種性質(zhì)；上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物 理性質(zhì),本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)； 問 大家觀看桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？ 同學(xué)觀看 鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤,銅片具有紫紅色的金屬光澤； 問 把這些金屬分別在空氣中加熱,會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動(dòng)手做這個(gè)試驗(yàn)； 試驗(yàn) 分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱 觀看 鎂條在空氣中猛烈燃燒；鋁片表面

4、失去光澤；銅片表面變黑；請(qǐng)大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式 板演 2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO 4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O32Cu+O22CuO 請(qǐng)一個(gè)同學(xué)到黑板上來寫 問 鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？如能,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 書寫 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 問 依據(jù)上面的反應(yīng),我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？ 摸索回答 金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； 小結(jié) 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成相應(yīng)的金屬氧化物； 板書 金屬 +氧氣金屬氧化物 問 金屬與氧氣反應(yīng)的猛烈程度一樣嗎？有什么不同？ 摸索回答 不一樣,鎂在空氣中可以燃燒,而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下,鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應(yīng),鐵、銅要

5、在高溫下才能與氧氣反應(yīng) 問 是不是全部的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？假如不是,能舉出一些例子嗎？ 摸索 人們戴的白金、黃金飾品時(shí)間再久也總是金光閃閃 問 “ 真金不怕火煉” 說明白什么？ 講解 試驗(yàn)說明,大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和猛烈程度是不同 的；如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫 時(shí)能與氧氣反應(yīng)；“ 真金不怕火煉” 說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng),依據(jù)上述事實(shí),我們可判定出這些金屬的活潑程度,即金屬活動(dòng)性； 傾聽摸索 不同金屬活動(dòng)性不同； 投影 比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性； 摸索回答 金屬的活動(dòng)性次序：MgAl Fe,CuAu

6、問 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？ 講解 鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻擋鋁的進(jìn)一步氧化之故；鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高,并被廣泛應(yīng)用,除了由于改進(jìn)了鋁的冶煉方法,使其成本大大降低,以及鋁的密度較小外,仍有一個(gè)重要的緣由,那就是鋁的抗腐蝕性能好； 問 為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 摸索回答 如用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品,簡(jiǎn)潔把氧化鋁薄膜除掉,從而起不同愛護(hù) 作用； 投影展現(xiàn)活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容 在試管里放入兩小塊鎂,加入 并判定反應(yīng)后生成了什么氣體；5mL稀鹽酸,用燃著的小木條放在試管中,觀看現(xiàn)象,參照上述試驗(yàn)

7、步驟,分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸,觀看現(xiàn)象,比較反應(yīng)的猛烈程度；假如有氣體生成,判定生成的是什么氣體；用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行試驗(yàn),并比較發(fā)生的現(xiàn)象； 支配 第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng),其次組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng) 請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,現(xiàn)象可由同學(xué)口述 問 通過以上試驗(yàn),你得出的結(jié)論是什么？ 評(píng)判 大家回答得都很好； 指導(dǎo)閱讀 觀賞課本圖8-13 金屬與鹽酸反應(yīng)的比較 小結(jié) 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成金屬化合物和氫氣； 板書 金屬 +酸金屬化合物 +氫氣 同學(xué)進(jìn)行探究試驗(yàn)并填寫表格 A 組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂不反應(yīng)Mg+2HCl=M

8、gCl2+H2鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2鐵Fe+2HCl=FeCl 2+H2銅B 組：金屬與稀硫酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂不反應(yīng)Mg+H 2SO4=MgSO 4+H2鋅Zn+H2SO4=ZnSO 4+H2鐵Fe+H2SO4=FeSO 4+H2銅 生 甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成 乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱；H2,銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)的猛烈程度不同；鎂反應(yīng)最猛烈,其次是鋅,然后是 鐵；丁：與酸反應(yīng)時(shí),能生成H2 的金屬活動(dòng)性強(qiáng),否就,就較弱； 摸索回答 金屬的活動(dòng)性次序：MgZn FeCu 投影 比較剛才試驗(yàn)中用到的這幾種金屬的活

9、動(dòng)性 過渡 大家觀看這幾個(gè)化學(xué)方程式 投影 Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 問 請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析,這些反應(yīng)有什 么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？ 觀看摸索 這幾個(gè)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng),也不是分解反應(yīng),它們屬于那種基本反應(yīng)類 型呢？ 同學(xué)爭(zhēng)論后回答 這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì) 和另一種化合物；其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)； 師 回答得很好；化學(xué)上,我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)； 板書 置換反應(yīng) 講解 由一種單質(zhì)與一種化合物反

10、應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置 換反應(yīng)； 過渡 我們?nèi)杂袥]有其他的方法來證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢？ 問 大家仍記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎？能不能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式？ 回憶并寫化學(xué)方程式 Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 講解 鐵比銅活潑,所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來 投影 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來； 過渡 下面,我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性次序； 投影展現(xiàn)活動(dòng)與探究的內(nèi)容 1把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,過一會(huì)兒取出,觀看,有什么現(xiàn)象 發(fā)生？2把一根干凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,過一會(huì)兒取出,觀看,

11、有什么現(xiàn)象發(fā)生？3把另一根干凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,過一會(huì)兒取出,觀看,有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 問 通過這幾個(gè)試驗(yàn)?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性次序？ 同學(xué)進(jìn)行探究試驗(yàn)并填寫表格 化學(xué)方程式 2Al+3CuO4=AlSO 4 3+3Cu Cu+2AgNO 3=CuNO3 2+2Ag 試驗(yàn)現(xiàn)象鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺,鋁絲上 附著一層紅色固體銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象 答 試驗(yàn) 1 說明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于銅；試驗(yàn) 2 說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀；試驗(yàn) 3 說明銅的活動(dòng)性弱于鋁； 摸索回答 金屬的活動(dòng)性次序：Al C

12、u Ag 小結(jié) 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成新的金屬化合物和新金屬； 板書 金屬 +金屬化合物新金屬化合物 +新金屬 投影 比較剛才試驗(yàn)中用到的這 3 種金屬的活動(dòng)性 講解 經(jīng)過了很多類似上述試驗(yàn)的探究過程,人們進(jìn)行了仔細(xì)的去偽存真,由表及里 的分析,歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性次序： 板書 二、金屬活動(dòng)性次序 投影并講解 金屬活動(dòng)性次序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)爭(zhēng)論中有重要應(yīng)用,它可以給你以下一些判定的依據(jù)：1、在金屬活動(dòng)性次序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；2、 在金屬活動(dòng)性次序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3、 在金屬活動(dòng)性次序里,位于前面的金屬能把

13、位于后面的金屬從它們化合物的溶液 里置換出來； 投影練習(xí) 以下物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判定它們是否為 置換反應(yīng)；（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶（4）鋁與硝酸銀溶液摸索題 1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑,它是由硫酸銅、石灰加水配制而成,為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？摸索題 2：黃金飾品中的假貨經(jīng)常魚目混珠,社會(huì)上有些不法分子經(jīng)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)； 黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相像,我們可用什么方法來鑒別它們呢？ 小結(jié) 通過本課題的學(xué)習(xí),我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng),且不同金屬的活動(dòng)性各不相同； 依據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬

14、化合物的反應(yīng),可判定出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱；我們也明白幾種常見金屬的活動(dòng)性次序；同時(shí), 我們也熟悉了一種新的反應(yīng)類型 置換反應(yīng)； 布置作業(yè) 習(xí)題 3,4,6,8 答案 （ 1）（ 3）不反應(yīng)；（ 2）（ 4）反應(yīng),且均為置換反應(yīng),化學(xué)方程式略； 摸索答案 ：1、因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)：制容器；CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu,從而腐蝕鐵 摸索回答 ：1、“ 真金不怕火煉” ,用火燒一下,變黑的為黃銅,不變色的為黃金；2、能更稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅,不反應(yīng)的為黃金3、黃銅與黃金的密度不同,測(cè)一下它們的密度即可區(qū)分；4、黃銅與黃金的硬度不同,把它們相互刻畫,硬度大的為黃銅,小的為黃金 主板書設(shè)計(jì) 課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg+O2MgO Al+3O 2=2Al 2O32Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4金屬 +氧氣金屬氧化物 金屬的活動(dòng)性：MgAl Fe,CuAu 2、金屬與酸的反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl 2+H2+氫氣 Zn+2H