高中化學(xué)必修一 專題1.3.1 氧化還原反應(yīng)

1、 第一章 物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第1課時 氧化還原反應(yīng) 第一章 物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第1課時 氧化還原反應(yīng)生活中發(fā)生氧化反應(yīng)的現(xiàn)象燃料的燃燒鋼鐵生銹食物腐敗在初中我們根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧或失去氧,把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 【學(xué)習(xí)任務(wù)一】宏觀視角，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的特征 請同學(xué)們完成課本P20思考與討論第（1）問，并思考氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否分別發(fā)生?結(jié)論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)CuO、Fe2O3C、CO還原反應(yīng)氧化反應(yīng)那么只有得氧 (或失氧 )的反應(yīng)才是氧化反應(yīng) (或還原反應(yīng) )嗎?繼續(xù)完成課本P20思考與

2、討論第（2）、（3）問。2CuO + C 高溫2Cu + CO2 Fe2O 3 + 3CO 高溫2Fe + 3CO2 還原反應(yīng)：化合價降低的反應(yīng)氧化反應(yīng)：化合價升高的反應(yīng)那是否所有的氧化還原反應(yīng)都會同時存在得失氧和化合價升降這兩個變化特征呢2CuO + C 高溫2Cu + CO2 Fe2O 3 + 3CO 高溫2Fe + 3CO2 +2 -2 0 0 +2 -2+3 -2 +2 -2 0 +2 -2化合價降低，化合價降低化合價升高，化合價升高，失氧，還原反應(yīng)得氧，氧化反應(yīng)失氧，還原反應(yīng)得氧，氧化反應(yīng)小結(jié)：化合價升降與反應(yīng)類型的關(guān)系？思考與交流：下列兩個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，如果是，請說明理

3、由，并說一說你對氧化還原反應(yīng)有什么新的認(rèn)識？+20化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)0+2化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)0+1-10化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)新認(rèn)識：1、并不是所有的氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧的得失，但一定會有元素化合價變化2、元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征，也是判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。元素化合價規(guī)律（1）化合價原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。 （2）在化合物里，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。 （3）金屬元素通常顯正價。 （4）單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。 （5）許多元素具有可變化合價。例如：Fe有+2、+3價； Cl有-1、+1、+3、+5、+

4、7價。 （6）元素最高正價=原子最外層電子數(shù)，元素最低負(fù)價=原子最外層電子數(shù)-8。（7）原子團的化合價由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價的代數(shù)和算。復(fù)習(xí)回顧：（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合價分別為_、_ （2）NaH、NH3氫元素化合價分別為_、_（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合價分別為_、_、_（4）MnO2、KMnO4中錳元素化合價分別為_、_ （5）Fe3O4中鐵元素化合價為_拓展練習(xí) -2-1-1+1-1+5+4+4+7+2、+3注意事項：（1）氧在過氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）顯-1價。（2）氫在金屬氫化物中（例：NaH 、CaH2）顯-1價。（3）像Cl、

5、N、S、Mn等具有可變價態(tài)的元素，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0進(jìn)行求算。評價任務(wù)一1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法錯誤的是（ ）A、氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失B、元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C、元素化合價的升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征D、實現(xiàn)Cu2+Cu的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)A2、（教材P25習(xí)題6）下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.WO3+3H2= W+3H2OD.CaCO3= CaO +CO2高溫高溫評價任務(wù)一C【學(xué)習(xí)任務(wù)二】微觀視角，探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 化合價升降是氧化還原反

6、應(yīng)的特征，那么氧化還原反應(yīng)中元素的化合價為什么會發(fā)生變化呢，它的本質(zhì)原因是什么？ 思考與交流1：下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，哪些原子容易得到電子，哪些原子容易失去電子？當(dāng)原子最外層電子數(shù)為多少時達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為2（最外層為第一層）或8時達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 思考與交流2：以鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫為例，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析引起化合價變化的根本原因？+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+0 0 +1 -1 失去2e-、化合價升高，被氧化得到2e-、化合價降低，被還原微觀探析引起化合價變化的根本原因？結(jié)論：化合價升降的原因電子得失HCl均不容易失去e-共用

7、電子對偏向氯，偏離氫0 0 +1 -1電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原結(jié)論：化合價升降的原因共用電子對偏移微觀探析+17+1形成共用電子對，雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共贏H Cl+1 -1 引起化合價變化的根本原因？+1+17小結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)元素化合價的變化電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）根本原因電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、反應(yīng)類型的關(guān)系：得電子化合價降低還原反應(yīng)（得降還）失電子化合價升高氧化反應(yīng)（失升氧）練習(xí)、下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目和反應(yīng)類型正確的是（ ）A、B、C、D、C評價任務(wù)二思考與交流：（1）分析下列反應(yīng)，從四大基本反應(yīng)類型的角

8、度進(jìn)行分類，并指出哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。（2）概括氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系，畫出關(guān)系圖?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)三】氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系四大基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)_化合反應(yīng)_置換反應(yīng)_復(fù)分解反應(yīng)_（1）（3）（4）（9）（2）（6）（5）（7）（8）根據(jù)是否有元素化合價升降分為氧化還原反應(yīng)_非氧化還原反應(yīng)_（1）（2）（4）（6）（3）（5）（7）（8）（9）化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)小結(jié)：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系1、東晉煉丹價葛洪的抱樸子里記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還原成丹砂”，這句話里沒有涉及的反應(yīng)類型有（ ）A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)C評價任務(wù)三2、下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)是（ ）A、野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B、春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C、日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川D、爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇C 閱讀教材P23科學(xué)史話氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展，人們對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識經(jīng)過了幾個發(fā)展階段？歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展：電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）得氧、失氧元素化合價升降