2022屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步強(qiáng)化練習(xí) 化學(xué)計(jì)量（一）【含答案】

1、2022屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步強(qiáng)化練習(xí) 化學(xué)計(jì)量（二）一、單選題（共18題）1.下列說法正確的是（ ）A.摩爾是一種國際基本物理量B.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)都相同C.1mol氧氣的質(zhì)量為32D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4L2.下列說法正確的是( )A. 摩爾是國際單位制的一個(gè)基本物理量B. 任何物質(zhì)都含有約個(gè)原子C. 水的摩爾質(zhì)量和水的摩爾質(zhì)量相等D. 氣體摩爾體積約為對(duì)應(yīng)的條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況3.1 mol CO和具有相同的( )分子數(shù) 原子數(shù) C原子數(shù) O原子數(shù)ABCD4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A.1 mol含有CCl鍵的數(shù)目為3B.1L1

2、.0的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2 C.11.2LNO與11.2L混合后的分子數(shù)目為 D.23gNa與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為5.我國“金牌火箭”長征二號(hào)用NH做燃料，發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中質(zhì)子數(shù)目為B.中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為C.反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.密閉容器中2molNO和充分反應(yīng)生成，其分子數(shù)目為6.意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的分子，分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )A.屬于一種新型化合物B.與的摩爾質(zhì)量相等C.等質(zhì)量的與所含原子的個(gè)數(shù)比為1:1D.等質(zhì)量的與所含分子的個(gè)

3、數(shù)比為2:17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L個(gè)5.6g0.5molHCl，下列關(guān)系不正確的是( )A.體積：B.質(zhì)量：C.密度：D.原子數(shù)目：8.在同溫同壓時(shí)有如圖兩瓶體積相等的氣體，瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.平均摩爾質(zhì)量相等9.下列條件下的兩種氣體中所含原子數(shù)一定相等的是( )A.同溫度、同體積的和B.同質(zhì)量、不同密度的和CO C.同體積、同密度的和NOD.同壓強(qiáng)、同體積的和10.若10 g密度為 gcm3的氯化鈣溶液中含有0.5g Ca2，則Cl的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. B. C.2.5d D.1.25 11.甲、乙兩燒杯中各盛有鹽酸

4、和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后甲、乙兩燒杯中生成的氣體在相同條件下的體積比是( )A.1：1B.1：2C.2：1D.3：212.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( )A.的NaCl溶液與的溶液中的物質(zhì)的量濃度相等B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將溶于水中，得到的氨水溶液密度為，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C.將的溶液10mL稀釋至50mL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為D.將2.3gNa投入到97.7g水中，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%13.如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )A.B.C.D.14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為

5、，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )A.B.C.D.15.下列溶液中的與溶液中的相等的是( )A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液16.在和的混合溶液中，當(dāng)時(shí)，a與b的關(guān)系是( )A.B.C.D.無法計(jì)算17.把含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為( )A.B.C.D.18.某溫度下，將通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到的混合溶液，經(jīng)測(cè)定與的濃度之比為1:3，則與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )A.21:5B.11:3C.3:1D.

6、4:1二、填空題(共3題）19.現(xiàn)有14.4g由CO和組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。回答下列問題：（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_；（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下次測(cè)定)氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_；氣球的體積為_L；氣球中收集到的氣體，電子總數(shù)為_用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。20.完成下列問題：（1）個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是_，中含有的電子數(shù)為_（用表示）。（2）同溫同壓下，同體積的甲烷（）和二氧化碳物質(zhì)的量之比為_，密度之比為_。（3）要使與含相同數(shù)目的氫原子，則和

7、的質(zhì)量之比為_。（4）含有，則的摩爾質(zhì)量為_，X的相對(duì)原子質(zhì)量為_。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和的混合氣體共6.72L，質(zhì)量為12g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為_，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。21.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為，溶液密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為。（1）用表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為_。（2）用表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。（3）用表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。（4）用表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2022屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步強(qiáng)化練習(xí) 化學(xué)計(jì)量（二）解析一、單選題（共18題）1.下列說法正確的是（ ）A.摩爾是一種國際基本物理量

8、B.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)都相同C.1mol氧氣的質(zhì)量為32D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4L1.答案：B2.下列說法正確的是( )A. 摩爾是國際單位制的一個(gè)基本物理量B. 任何物質(zhì)都含有約個(gè)原子C. 水的摩爾質(zhì)量和水的摩爾質(zhì)量相等D. 氣體摩爾體積約為對(duì)應(yīng)的條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況2.答案：C3.1 mol CO和具有相同的( )分子數(shù) 原子數(shù) C原子數(shù) O原子數(shù)ABCD3.答案：B4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A.1 mol含有CCl鍵的數(shù)目為3B.1L1.0的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2 C.11.2LNO與11.2L混合后的分子數(shù)目為 D.23gNa

9、與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為4.答案：A解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。由的結(jié)構(gòu)式可知，1mol含有3molCCl鍵，故其數(shù)目為3，A項(xiàng)正確；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，即該鹽酸中，溶液中，則溶液中，則溶液中陰離子總數(shù)小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未給出NO和所處的條件，無法計(jì)算混合后的分子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由鈉和水的反應(yīng)為可知，1 mol Na與足量反應(yīng)，生成分子數(shù)目為0.5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.我國“金牌火箭”長征二號(hào)用NH做燃料，發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中質(zhì)子數(shù)目為B.中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為C.反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.密閉容器中2mol

10、NO和充分反應(yīng)生成，其分子數(shù)目為5.答案：C6.意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的分子，分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )A.屬于一種新型化合物B.與的摩爾質(zhì)量相等C.等質(zhì)量的與所含原子的個(gè)數(shù)比為1:1D.等質(zhì)量的與所含分子的個(gè)數(shù)比為2:16.答案：C解析：屬于單質(zhì)，A錯(cuò)誤；與的摩爾質(zhì)量分別為和，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量的與的物質(zhì)的量之比為1:2，所含原子的個(gè)數(shù)比為1:1，C正確；等質(zhì)量的與的物質(zhì)的量之比為1:2，所含分子的個(gè)數(shù)比為1:2，D錯(cuò)誤。7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L個(gè)5.6g0.5molHCl，下列關(guān)系不正確的是( )A.體積：B.質(zhì)量：C.密度：D.

11、原子數(shù)目：7.答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的物質(zhì)的量為，摩爾質(zhì)量為，則質(zhì)量為，原子數(shù)目為；個(gè)的物質(zhì)的量為，摩爾質(zhì)量為，則質(zhì)量為，原子數(shù)目為；的摩爾質(zhì)量為，則5.6g的物質(zhì)的量為，原子數(shù)目為；HCl的摩爾質(zhì)量為，則0.5molHCl的質(zhì)量為，原子數(shù)目為。根據(jù)阿伏加德羅定律，在其他條件相同的情況下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)分析，物質(zhì)的量：，則體積：，A正確；根據(jù)分析，質(zhì)量的大小關(guān)系為，B錯(cuò)誤；在其他條件相同的情況下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度的大小關(guān)系為，C正確；根據(jù)分析，原子數(shù)目的大小關(guān)系為，D正確。8.在同溫同壓時(shí)有如圖兩瓶體積相等的氣體，瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )A.所含

12、原子數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.平均摩爾質(zhì)量相等8.答案：A解析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶體積相等的氣體，其物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子的組成分析判斷。兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，則氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；左瓶中氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，兩瓶中氣體的質(zhì)量相等，則密度、平均摩爾質(zhì)量也相等，但左瓶中氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比未知，質(zhì)量、密度、平均摩爾質(zhì)量不一定相等，故B、C、D錯(cuò)誤。9.下列條件下的兩種氣體中所含原子數(shù)一定相等的是( )A.同溫度、同體積的和B.同質(zhì)量、不同密度的和CO C.同體積、同密度的和NOD.同壓強(qiáng)、同體積的和9

13、.答案：B解析：同溫度、同體積的和，二者壓強(qiáng)不一定相等，二者的物質(zhì)的量不一定相等，則含有的原子數(shù)不一定相等，A項(xiàng)不符合題意。和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)可知，同質(zhì)量、不同密度的和CO的物質(zhì)的量一定相等，二者都是雙原子分子，含有的原子數(shù)目一定相等，B項(xiàng)符合題意。同體積、同密度的和NO的質(zhì)量相等，二者的摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量也相同，和NO含有原子數(shù)目之比為，C項(xiàng)不符合題意。同壓強(qiáng)、同體積的和，二者的溫度、物質(zhì)的量不一定相等，二者都是三原子分子，含有的原子數(shù)目不一定相等，D項(xiàng)不符合題意。10.若10 g密度為 gcm3的氯化鈣溶液中含有0.5g Ca2，則Cl的物質(zhì)的量濃度是（ ）A.

14、 B. C.2.5d D.1.25 10.答案：C11.甲、乙兩燒杯中各盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后甲、乙兩燒杯中生成的氣體在相同條件下的體積比是( )A.1：1B.1：2C.2：1D.3：211.答案：B解析：，根據(jù)化學(xué)方程式、可知鹽酸不足，氫氧化鈉過量，則與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣是0.075mol，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣是0.15mol，根據(jù)相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比可知，反應(yīng)結(jié)束后甲、乙兩燒杯中生成的氣體在相同條件下的體積比是0.075mol：0.15mol=1：2，B正確。12.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( )A.的NaCl溶液與的溶

15、液中的物質(zhì)的量濃度相等B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將溶于水中，得到的氨水溶液密度為，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C.將的溶液10mL稀釋至50mL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為D.將2.3gNa投入到97.7g水中，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%12.答案：C解析：的NaCl溶液中的物質(zhì)的量濃度為，的溶液中的物質(zhì)的量濃度為，A錯(cuò)誤；為水的體積，不可以直接帶入濃度公式計(jì)算，正確答案應(yīng)為，B錯(cuò)誤；將的溶液10mL稀釋至50mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度下降到原來的五分之一，則的物質(zhì)的量濃度為，C正確；鈉與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，所得溶液中溶質(zhì)為NaOH，NaOH質(zhì)量為4g，形成溶液質(zhì)量應(yīng)為2.3g+97.7g-0

16、.1g=99.9g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于2.3%，D錯(cuò)誤。13.如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )A.B.C.D.13.答案：C解析：，故選C。14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )A.B.C.D.14.答案：D解析：，故選D。15.下列溶液中的與溶液中的相等的是( )A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液15.答案：B解析：溶液中的。溶液中的；溶液中的；溶液中的；溶液中的。故選B。16.在和的混合溶液中，當(dāng)時(shí)，a與b的關(guān)系是( )A.B.C.D.無法計(jì)算16.答案：C解析：和的混合溶液呈電中性，溶液中陽離

17、子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，則，解得，答案選C。17.把含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為( )A.B.C.D.17.答案：A解析：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，由化學(xué)方程式可知每份溶液中，另一份加溶液，發(fā)生反應(yīng)：，由方程式可知每份溶液中，由電荷守恒可知每份溶液中，故每份溶液中，原溶液中鉀離子的濃度為。故選A。18.某溫度下，將通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到的混合溶液，經(jīng)測(cè)定與的濃度之比

18、為1:3，則與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )A.21:5B.11:3C.3:1D.4:118.答案：D解析：生成與是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高到+1價(jià)和+5價(jià)，與的物質(zhì)的量濃度之比為1:3，則可設(shè)得到的的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為3mol，則被氧化的Cl元素的物質(zhì)的量為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol（1-0）+3mol（5-0）=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，生成NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，則被還原的Cl元素的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

19、16mol：4mol=4:1。二、填空題(共3題）19.現(xiàn)有14.4g由CO和組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_；（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下次測(cè)定)氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_；氣球的體積為_L；氣球中收集到的氣體，電子總數(shù)為_用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。19.答案：（1）36g/mol（2）（3）28g/mol ; 4.48 ; 20.完成下列問題：（1）個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是_，中含有的電子數(shù)為_（用表示）。（2）同溫同壓下，同體積的甲烷（）和二氧化碳物質(zhì)的量之比為_，密度之比為_。（3）要使與含相同數(shù)目的氫原子，則和的質(zhì)量之比為_。（4）含有，則的摩爾質(zhì)量為_，X的相對(duì)原子質(zhì)量為_。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和的混合氣體共6.72L