2021-2022學(xué)年江西省贛州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

1、 贛州市20212022學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64.第卷(選擇題)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1. 2021年11月112日，聯(lián)合國氣候變化大會在格拉斯哥開幕，參會各方致力于合作增加氣候行動、建設(shè)氣候韌性、降低碳排放，為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法正確的是A. 地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的含量不會改變B. 汽車尾氣的排放和燃燒含硫物質(zhì)會導(dǎo)致酸雨的形成C. 臭氧可以吸收紫外線，所以生活中臭氧的含量越高對人體越有利D. 燃煤中加入CaO主要是為了減少氣體排放【答案】B【解

2、析】【詳解】A地球上的碳雖然是不斷地循環(huán)著的，但含碳物質(zhì)的量可以發(fā)生變化，化石燃料的大量使用，會導(dǎo)致大氣中的含量增加，A錯(cuò)誤；B 汽車尾氣含氮氧化物、CO等，氮氧化物會引起硝酸型酸雨，含硫物質(zhì)燃燒生成二氧化硫會導(dǎo)致硫酸型酸雨，B正確；C 臭氧可以吸收紫外線，但臭氧具有強(qiáng)氧化性，所以臭氧的含量高對人體不利，C錯(cuò)誤；DCaO與SO2反應(yīng)生成CaSO3、CaSO3被O2氧化得到CaSO4，燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體排放，即鈣基固硫，D錯(cuò)誤；答案選B。2. 下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 甲基的電子式： C. 中子數(shù)為9的氮原子：D. 苯的實(shí)驗(yàn)式：CH【

3、答案】B【解析】【詳解】A Na的質(zhì)子數(shù)為11，Na+的核外電子數(shù)為10，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B 甲基不帶電，呈電中性，碳原子與三個(gè)氫原子形成3對共用電子對，碳最外層共7個(gè)電子，其電子式為：，故B錯(cuò)誤；C原子符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為9的氮原子為：，故C正確；D 苯的分子式為C6H6，則苯的實(shí)驗(yàn)式，即最簡式為：CH，故D正確；故選B。3. 不同的分類方法是為了從不同角度研究問題的需要，下列關(guān)于化學(xué)分類法的應(yīng)用合理的是硫酸、苛性鈉、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物氯仿、硫酸鋇和苯酚分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、屬于堿性氧化物根據(jù)分散系是

4、否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)、都能與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】由物質(zhì)的組成和性質(zhì)可知，硫酸、苛性鈉、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故正確；由物質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離以及電離程度可知，氯仿、硫酸鋇和苯酚分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故正確；由物質(zhì)的性質(zhì)可知，氧化鋁是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；根據(jù)分散質(zhì)的顆粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確；由物質(zhì)

5、的性質(zhì)可知，二氧化氮不屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；正確，故選C4. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A. 常溫下，9.2g乙醇含有1.6個(gè)極性共價(jià)鍵B. 在電解精煉銅裝置中，陽極參加反應(yīng)的Cu為3.2g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1C. 一個(gè)NO分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量為gD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L溶于水，溶液中、的數(shù)目和小于【答案】D【解析】【詳解】A1個(gè)乙醇分子中有1個(gè)C-C鍵、6個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)O-H鍵，共9個(gè)極性共價(jià)鍵。9.2g乙醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則含有1.8 NA 個(gè)極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B電解精煉銅時(shí)，陽

6、極除了銅失電子外，還有比銅活潑的鐵、鋅等失電子，所以陽極參加反應(yīng)的銅為3.2g即0.05mol時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.1NA，故B錯(cuò)誤；C一個(gè)NO分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是b g，則一個(gè)氧原子的質(zhì)量為(b-a)g，則氧原子的摩爾質(zhì)量為 (b-a)NA g/mol，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2 即0.5mol氯氣溶于水，溶液中的氯原子共有1mol，氯水中含氯的微粒有 Cl 、 ClO 、 HClO和 Cl2，1個(gè)Cl2中含有兩個(gè)氯原子，所以所有含氯微粒的數(shù)目和小于 NA，故D正確；故選D。5. 下列離子方程式書寫正確的是A. 溶液與溶液混合：B. 向澄清石灰

7、水中加入過量溶液：C. 溶液中通入少量：D. 向飽和碳酸鈉溶液中通入足量：【答案】A【解析】【詳解】A溶液與溶液混合生成氫氧化鋁和碳酸鈉：，A正確；B向澄清石灰水中加入過量溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：，B錯(cuò)誤；C溶液中通入少量發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D向飽和碳酸鈉溶液中通入足量生成碳酸氫鈉沉淀：，D錯(cuò)誤；答案選A。6. 含有和重金屬離子的廢水均有劇毒，已知可用于處理含的廢水，處理過程中體系存在、六種微粒。下列有關(guān)說法正確的是A. 是氧化劑，氧化產(chǎn)物只有B. 反應(yīng)配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為52C. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，則轉(zhuǎn)移電子0.6molD. 含的廢水也可用酸性溶液處理

8、【答案】B【解析】【詳解】A 中碳和氮元素的化合價(jià)均升高，是氧化劑，氧化產(chǎn)物有、，故A錯(cuò)誤；B +5+2=+5+2，反應(yīng)配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為52，故B正確；C 由方程式，每生成1molN2轉(zhuǎn)移10電子，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，則轉(zhuǎn)移電子=1mol，故C錯(cuò)誤；D 含的廢水用酸性溶液處理會引入新的污染Cr3+等，故D錯(cuò)誤；故選B。7. 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 圖1裝置可驗(yàn)證的漂白性B. 圖2裝置可驗(yàn)證氧化性：C. 圖3裝置可制備無水D. 圖4裝置可驗(yàn)證氨水呈堿性【答案】B【解析】【詳解】A 酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能

9、氧化，可驗(yàn)證的還原性，不可驗(yàn)證的漂白性，故A錯(cuò)誤；B 圖2裝置為原電池，存在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)：，故可驗(yàn)證氧化性：，故B正確；C 氯化鐵發(fā)生水解反應(yīng)，加熱蒸干氯化鐵溶液時(shí)，HCl易揮發(fā)，使水解到底生成氫氧化鐵，故不可制備無水，故C錯(cuò)誤；D 石蕊試紙遇堿變藍(lán)，應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙驗(yàn)證氨水呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。8. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素的某種單質(zhì)在自然界中硬度最大，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：，。常溫下，溶液的pH為13。下列說法正確

10、的是A. 原子半徑：WZYXB. 溶液與鹽酸充分反應(yīng)后，溶液顯酸性C. D、E中所含的化學(xué)鍵類型不同D. 用上述兩個(gè)反應(yīng)制備等量的F，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素的某種單質(zhì)在自然界中硬度最大，Y是C，Z是地殼中含量最高的元素，Z是O，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)，根據(jù)，可判斷Z是氧氣。常溫下，溶液的pH為13。D是一元強(qiáng)堿，D是氫氧化鈉，因此A是過氧化鈉，B是水，C是二氧化碳，E是碳酸鈉，即X是H，W是Na，滿足四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12，據(jù)此解答?！驹斀狻緼同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原

11、子半徑：WYZX，A錯(cuò)誤；B溶液與鹽酸充分反應(yīng)后恰好生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液顯弱堿性，B錯(cuò)誤；CD、E中所含的化學(xué)鍵類型相同，均含有離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D用上述兩個(gè)反應(yīng)制備等量的氧氣，氧元素化合價(jià)均是從1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，D正確；答案選D。9. 化學(xué)反應(yīng)過程伴隨著能量變化，某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于B. 反應(yīng)過程a有催化劑參與C. 加入催化劑，可改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱D. 有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于【答案】A【解析】【詳解】A根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其熱效應(yīng)

12、等于，故A正確；B根據(jù)圖示可知，在反應(yīng)過程b中反應(yīng)物活化能降低，有催化劑參與，故B錯(cuò)誤；C改變催化劑，只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物與生成物的能量，因此不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D過程b有催化劑參與，為各步反應(yīng)的活化能，E1為加入催化劑后整個(gè)反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；故答案選B。10. 已知下列熱化學(xué)方程式： 則液體酒精的燃燒熱為A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，由蓋斯定律，3反應(yīng)1-反應(yīng)2+反應(yīng)3可得液體酒精的燃燒熱化學(xué)方程式為H=，故選：C。11. 藥物奧昔布寧是一種主要作用于副交感神經(jīng)系統(tǒng)的藥物，可用于治

13、療尿急、尿頻、尿失禁，夜間遺尿等疾病?；衔颩結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，是合成奧昔布寧的一種中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是A. 分子式為B. 1molM最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C. 核磁共振氫譜共有9個(gè)峰D. 分子中所有碳原子可能共面【答案】C【解析】【詳解】A分子中含有C、H、O原子個(gè)數(shù)依次是15、20、3，分子式為C15H20O3，故A錯(cuò)誤；BM含有酯基能與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，羥基不反應(yīng)，則1molM最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C該分子有9種氫原子，核磁共振氫譜共有9個(gè)峰，故C正確；D連接醇羥基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有碳原子一定不共平

14、面，故D錯(cuò)誤；故選：C。12. 某溶液中可能含有下表所示離子中的幾種。取少量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：陽離子陰離子.用pH試紙測得溶液的pH=2；.向溶液中加入足量溶液，生成無色氣體和白色沉淀，過濾后得濾液1；.向?yàn)V液I中加入過量NaOH溶液，生成無色氣體和沉淀，過濾后得濾液2下列說法正確的是A. 步驟中的測定方法為用pH試紙直接蘸取溶液，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比B. 步驟中無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，步驟中沉淀為紅褐色C. 向?yàn)V液2中通入適量，生成白色沉淀，則原溶液中一定含有D. 步驟和中生成的氣體會污染空氣，應(yīng)用NaOH溶液進(jìn)行處理【答案】B【解析】【分析】.用pH試紙測得溶液的pH=2，顯

15、示酸性，一定不含、，一定存在H+；.向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，生成無色氣體和白色沉淀，一定存在、Fe2+，沉淀是硫酸鋇，氣體是NO，過濾后得濾液1，其中含有鋇離子、硝酸根離子、鐵離子；III.向?yàn)V液1中加入過量NaOH溶液，生成無色氣體和沉淀，沉淀是氫氧化鐵，無色氣體是氨氣，一定含有，其余離子無法判斷?！驹斀狻緼pH的測定方法：用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，故A錯(cuò)誤；B步驟中無色氣體NO在空氣中變?yōu)榧t棕色的二氧化氮、步驟III中沉淀為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故B正確；C濾液2中含有氫氧化鈉和鋇離子，向?yàn)V液2中通入適量CO2，會生成碳酸鋇，故白色沉淀，

16、可能是碳酸鋇，故C錯(cuò)誤；D、步驟中生成的氣體是氨氣，不能用NaOH溶液進(jìn)行處理，故D錯(cuò)誤；故選：B。13. 低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： ，在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法不正確的是A. 其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B. 平衡時(shí)，增加的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大C. 當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D. 建立平衡后，改變?nèi)萜黧w積，正反應(yīng)速率變化較逆反應(yīng)速率變化大【答案】D【解析】【詳解】A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故A正確；B平衡時(shí)，增加的濃度，平衡正向移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速

17、率相等，處于平衡狀態(tài)，故C正確；D建立平衡后，增大容器體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，減小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，平衡正向移動時(shí)正反應(yīng)速率變化大，平衡逆向移動時(shí)逆反應(yīng)速率變化大，故D錯(cuò)誤；故答案選D。14. 如圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質(zhì)中提取碘的兩個(gè)裝置：下列說法中正確的是A. 兩個(gè)裝置中，石墨和石墨均作負(fù)極B. 裝置中石墨的電極反應(yīng)式為C. 放電過程中，電極質(zhì)量不變D. 裝置、中的反應(yīng)生成等量的時(shí)，導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為51【答案】A【解析】【分析】裝置中發(fā)生的反應(yīng)是MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2+2H2O，則石墨為負(fù)極，MnO2為正極；裝置中發(fā)生的反應(yīng)是2+5=

18、I2+5+3H+H2O，則石墨為正極，石墨為負(fù)極?！驹斀狻緼由分析可知，石墨和石墨均作負(fù)極，故A正確；B裝置中石墨為負(fù)極，失去電子生成，電極反應(yīng)式為：-2e-+H2O=+3H+，故B錯(cuò)誤；C放電過程中， MnO2作正極，得到電子轉(zhuǎn)化為Mn2+，電極質(zhì)量減輕，故C錯(cuò)誤；D裝置中的反應(yīng)生成1mol I2 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol，裝置中的反應(yīng)生成1mol I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子10mol，則裝置、中的反應(yīng)生成等量的 I2 時(shí)，導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為15，故D錯(cuò)誤；故選A。15. 已知反應(yīng)，在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1molCO與2mol，恒溫恒容，測得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如表：序號溫度/容器體積CO轉(zhuǎn)化

19、率平衡壓強(qiáng)/Pa20050%20070%35050%下列說法正確的是A. 平衡時(shí)反應(yīng)速率；B. 平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：C. 若容器體積，則D 若實(shí)驗(yàn)中CO和用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率小于70%【答案】C【解析】【詳解】A、的溫度相同，而CO轉(zhuǎn)化率，則可看作在的基礎(chǔ)上加壓，即v1v2，因此反應(yīng)速率：，故A錯(cuò)誤；B與比較，達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物的物質(zhì)的量之比為54，但V1與V2不相等，因此平衡時(shí)體系壓強(qiáng)P1P254，故B錯(cuò)誤；C若容器體積V1V3、溫度相同，則與比較，CO的轉(zhuǎn)化率，而現(xiàn)在CO的轉(zhuǎn)化率相同，則可看作在這個(gè)基礎(chǔ)上的平衡逆向移動，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即正向是放熱反應(yīng)，故C正確；D若實(shí)驗(yàn)

20、中CO和H2用量均加倍，則可看作在的基礎(chǔ)上壓縮體積，CO轉(zhuǎn)化率增大，則CO轉(zhuǎn)化率70%，故D錯(cuò)誤；故答案選C。16. 碳酸和亞硫酸電離平衡常數(shù)(25)如表所示：名稱碳酸亞硫酸電離常數(shù) 常溫下，下列說法正確的是A. pH相同的溶液中：B. 少量通入溶液中反應(yīng)的離子方程式為：C. 在溶液中D. 等濃度的和溶液等體積混合：【答案】D【解析】【詳解】ANa2CO3和Na2SO3溶液由于陰離子水解而顯堿性，由于碳酸的第二步的電離常數(shù)小于亞硫酸的第二步電離常數(shù)，所以的水解程度大于的水解程度，當(dāng)Na2CO3和Na2SO3溶液的pH相同時(shí)，Na2CO3的濃度小于Na2SO3的濃度，則鈉離子濃度，故A錯(cuò)誤；B由

21、于的電離常數(shù)大于的電離常數(shù)，即的酸性大于的酸性，所以能和反應(yīng)生成和，CO2通入Na2SO3溶液中的生成物和CO2的量無關(guān)，生成的都是和，正確的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；CNaHSO3溶液中存在著的電離和水解，的電離程度由亞硫酸的第二步電離決定，的水解程度可以用水解常數(shù)衡量，其水解常數(shù)為=7.710-13，小于的電離常數(shù)，所以NaHSO3溶液顯酸性。在NaHSO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，由于c(H+)c(OH-)，所以，故C錯(cuò)誤；D等濃度的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH

22、-)+c()+2c()+c()+2c()，元素質(zhì)量守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)+c()+c()+c(H2CO3)，將兩個(gè)守恒整理可得，故D正確；故選D。第卷(非選擇題 )二、填空題17. 按要求完成下列各空：（1）25時(shí)，pH=2的鹽酸L與pH=10的NaOH溶液L混合，所得溶液pH=4，則_。（2）25時(shí)，在等體積的pH=1的溶液、的溶液、pH=10的溶液、pH=5的溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是_。（3）相等的溶液、溶液、溶液、溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。(填寫序號)（4）向溶液中加入足量固體，當(dāng)溶液中時(shí)，此時(shí)溶液中_。已知，【答案】（1）299

23、（2） （3） （4）【解析】【小問1詳解】25時(shí)，pH=10的NaOH溶液，所得溶液pH=4說明酸過量，則，299；【小問2詳解】設(shè)溶液的體積為1L，pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 molL-1，c(OH-)=1.010-13molL-1，水電離的物質(zhì)的量為1.010-13mol；的溶液中c(OH-)=0.1 molL-1，c(H+)=1.010-13molL-1，水電離的物質(zhì)的量為1.010-13mol；pH=10的Na2S溶液，因硫離子水解，溶液呈堿性，溶液中c(H+)=1.010-10molL-1，c(OH-)=1.010-4molL-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.010-4m

24、ol；pH=5的溶液中，銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中c(H+)=1.010-5molL-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.010-5mol；故中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1.010-13mol：1.010-13mol：1.010-4mol1：1.010-5mol=；【小問3詳解】若忽略銨根的水解，等物質(zhì)的量濃度的溶液和，電離出銨根的濃度較大，則相等時(shí)，的物質(zhì)的量濃度較大，因此物質(zhì)的量濃度：，溶液電離出氫離子抑制銨根的水解、溶液中醋酸根與銨根發(fā)生雙水解而促進(jìn)銨根的水解，則物質(zhì)的量濃度：，溶液只有由于銨根的水解、溶液中碳酸根促進(jìn)銨根的水解，則物質(zhì)的量濃度：，因此物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?；【小?

25、詳解】向溶液中加入足量固體發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：，則，當(dāng)溶液中時(shí)，。18. 可作火箭推進(jìn)劑、炸藥配合劑，制造煙火、人工防冰雹的藥劑等，受熱時(shí)先熔化再分解生成、(g)。為了驗(yàn)證高溫分解的產(chǎn)物，小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)(已知加熱條件下，Mg能與反應(yīng)生成固體；過量的焦性沒食子酸用于除去過量)。（1）儀器a的名稱是_，試劑X為_(填寫試劑名稱)。（2）證明分解產(chǎn)物中有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（3）將尾氣通入無色酚酞溶液中，溶液顯紅色，試用化學(xué)方程式解釋其原因_。（4）小紅同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，不能說明分解產(chǎn)物中一定存在和。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的不足之處是_(寫一點(diǎn)即可)?！敬鸢浮浚?） . 球形干燥管(或干燥管) . 無

26、水硫酸銅 （2）紫色石蕊試液先變紅后褪色 （3） （4）裝置中有空氣(、)【解析】【分析】首先利用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，利用紫色的石蕊試液檢驗(yàn)氯氣，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，堿石灰干燥氣體，銅在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，過量的焦性沒食子酸用于除去過量氧氣，剩余的氮?dú)夂玩V粉反應(yīng)，據(jù)此解答?！拘?詳解】根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a的名稱是球形干燥管，由于后面需要通過溶液，因此首先檢驗(yàn)水蒸氣，試劑X為無水硫酸銅。【小問2詳解】氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和強(qiáng)氧化性，因此證明分解產(chǎn)物中有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液先變紅后褪色?！拘?詳解】將尾氣通入無色酚酞溶液中，溶液顯紅色，說明顯堿性，這是由于尾氣中含

27、有氮化鎂，氮化鎂溶于水生成氫氧化鎂和氨氣，溶液顯堿性，反應(yīng)的方程式為。【小問4詳解】用于裝置中有空氣，空氣中含有氧氣和氮?dú)?，因此不能說明分解產(chǎn)物中一定存在和。19. 相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池，當(dāng)兩個(gè)電極區(qū)的濃度相等時(shí)停止放電。如圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得、和NaOH，實(shí)驗(yàn)前Cu(I)電極和Cu(II)電極質(zhì)量相等。（1）Cu(I)電極為_極，a電極的電極反應(yīng)為_。（2）c膜為_(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。（3）電池從開始工作到停止放電，Cu(I)電極和Cu(II)電極質(zhì)量差為_g，電解池理論上可制得_gNaOH?！敬鸢浮?/p>

28、（1） . 正 . （2）陽離子交換膜 （3） . 256 . 160【解析】【分析】濃差電池中，左側(cè)溶液中Cu2+濃度大，Cu2+的氧化性強(qiáng)，則Cu(1)電極為正極、Cu(2)電極為負(fù)極，正極上Cu2+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Cu2+2e-Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+；電解槽中a電極為陰極、b電極為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，陽極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，陰極上水得電子生成H2，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，所以Na+通過離子交換膜生成溶液為NaOH，SO通過離子交換膜M溶液為H2SO4。【小問1詳解】濃差電池中，Cu(1)電極為正極；電解

29、槽中a電極為陰極，水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，a電極反應(yīng)為2H2O+2e-H2+2OH-。【小問2詳解】Na+通過陽離子交換膜生成N溶液為NaOH，故c為陽離子交換膜?！拘?詳解】電池從開始工作到停止放電，溶液中Cu2+濃度變?yōu)?.5mol/L，正極析出Cu：(2.5-1.5)mol/L2L=2mol，正極反應(yīng)為Cu2+2e-Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+，故質(zhì)量差為64g/mol4mol=256g；陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，根據(jù)電子守恒有Cu2e-2NaOH，電解池理論上生成NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=2n(Cu)=4mol，生成NaOH的質(zhì)量m(NaO

30、H)=nM=4mol40g/mol=160g。20. T時(shí)，在恒容密閉容器中通入，發(fā)生反應(yīng)測得容器內(nèi)初始壓強(qiáng)為40kPa，反應(yīng)過程中反應(yīng)速率、時(shí)間(t)與分壓的關(guān)系如圖所示。（1）時(shí)，的轉(zhuǎn)化率_%（2）反應(yīng)速率滿足，_，時(shí)_（3）達(dá)到平衡時(shí)，測得體系的總壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）12.5 （2） . . （3）【解析】【小問1詳解】恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)初始壓強(qiáng)為40kPa，根據(jù)圖像，400s時(shí)，p(CH3OCH3)=35.0kPa，則t=400s時(shí)，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率=12.5%；答案為：

31、12.5?！拘?詳解】反應(yīng)速率滿足，根據(jù)圖像，v(CH3OCH3)與p(CH3OCH3)為直線關(guān)系，則n=1，p(CH3OCH3)=10.0kPa時(shí)，v(CH3OCH3)=4.410-3kPa/s，則4.410-3kPa/s=k10.0kPa，解得k=4.410-4s-1；400s時(shí)p(CH3OCH3)=35.0kPa，則400s時(shí)v(CH3OCH3)= 4.410-4s-135.0kPa=1.5410-2kPas-1；答案為：4.410-4；1.5410-2?！拘?詳解】設(shè)轉(zhuǎn)化的CH3OCH3壓強(qiáng)為xkPa，列三段式： ，達(dá)到平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為100kPa，則40-x+x+x+x=100

32、，解得x=30，平衡時(shí)CH3OCH3、CO、H2、CH4的分壓依次為10kPa、30kPa、30kPa、30kPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= =2.7103kPa2；答案為：2.7103kPa2。21. 氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)等元素，在農(nóng)藥、化肥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）基態(tài)Bi的價(jià)電子排布圖為_。（2）中和中鍵角較大的是_。（3）氮元素的常見含氧酸根為，其空間構(gòu)型為_。（4）和可形成配離子，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(用元素符號表示)?！敬鸢浮浚?） （2） （3）平面三角形 （4）C

33、oON【解析】【小問1詳解】Bi在元素周期表中位于第六周期第VA族，價(jià)電子排布式為6s26p3，價(jià)電子排布圖為 。小問2詳解】中As的價(jià)層電子對數(shù)=4+(5+3-42)=4+0=4，As采取sp3雜化，O-As-O鍵角為10928，中As的價(jià)層電子對數(shù)=3+(5+3-32)=3+1=4，As也采取sp3雜化，但中心原子As上有一孤電子對，孤電子對的排斥作用導(dǎo)致其O-As-O鍵角小于中的O-As-O?！拘?詳解】的中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)=3+(5+1-32)=3+0=3，空間構(gòu)型為平面三角形?！拘?詳解】第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)吸收的最低能量。Co是

34、金屬元素，易失電子，相比于非金屬元素N和O，第一電離能小。N的價(jià)電子排布式是2s22p3，2p上排布3個(gè)電子，是較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，所以這三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镃oON。22. 回答下列問題（1）鐵及其化合物用途非常廣泛，也是人體含量最多的一種必需微量元素。配合物離子中Fe的配位數(shù)為_，的結(jié)構(gòu)有兩種可能的寫法，分別為、，則中鍵與鍵數(shù)之比為_，中C原子的雜化方式為_。（2）晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：氮原子的最高能級中電子云的形狀為_。晶體中，每個(gè)周圍與它距離最近且相等的共有_個(gè)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞參數(shù)為a pm，則晶體的密度為_(列出計(jì)算式)。【答案】（1

35、） . 6 . 11 . sp （2） . 啞鈴形 . 12 . 【解析】【小問1詳解】該配合物離子中Fe的配位數(shù)為6；單鍵均為鍵，雙鍵和三鍵中有一個(gè)鍵，其余均為鍵，的結(jié)構(gòu)式為，則中鍵與鍵數(shù)之比為11，中C原子形成兩個(gè)鍵，一個(gè)鍵，無孤對電子，價(jià)層單子對數(shù)為2，則C的雜化方式為sp；故答案為：6；11；sp?！拘?詳解】氮元素為7號元素，最高能級為2p,電子云形狀為啞鈴型；以頂面面心的為例，該晶胞中距離最近且相等的位于頂面的四個(gè)頂點(diǎn)以及與頂面相鄰的四個(gè)面的面心，位于該晶胞上面的晶胞中還有4個(gè)面心，所以共有12個(gè)；根據(jù)均攤法，該晶胞中的個(gè)數(shù)為，所以晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為，所以晶胞的密度為：

36、，故答案為：啞鈴型；12；。23. 某芳香族有機(jī)化合物A能與NaOH溶液反應(yīng)，相對分子質(zhì)量為136，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧。（1）A的分子式是_。（2）若A含有酯基，且1molA消耗1molNaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是_或_。（3）若A能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)有_種。（4）若A分子苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】（1） （2） . . （3）13 （4）NaOH+HCOONa+【解析】【分析】有機(jī)化合物A相對分子質(zhì)量為136，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.

37、6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.5%。三種元素的原子個(gè)數(shù)為C:；H：；O：，有機(jī)物A的分子式為：，該物質(zhì)屬于芳香族有機(jī)化合物可知含有苯環(huán)，能與NaOH溶液反應(yīng)說明存在羧基或者酯基，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由上述分析可知A的分子式為：，故答案為：；【小問2詳解】若A含有酯基，且1molA消耗1molNaOH，可知A的結(jié)構(gòu)中不存在酚類酯結(jié)構(gòu)，則A可能是或，故答案為：；【小問3詳解】若A能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知其含有酚羥基和醛基，若A中存在酚羥基和，在苯環(huán)上存在鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上存在酚羥基、-CHO、-CH3三種基團(tuán)，則酚羥基、-CHO處