四大動態(tài)平衡對比

1、中學(xué)化學(xué)中的“四大平衡”1動態(tài)平衡水解平衡電離平衡化學(xué)平衡溶解平衡1、相同點2、不同點21可逆性 所有的平衡都建立在可逆“反應(yīng)”的基礎(chǔ)上，也就是說上述四種平衡都對應(yīng)著一種可逆變化， 如下表：平衡化學(xué)平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡可逆反應(yīng)相同點一、四大平衡的相同點比較化學(xué)反應(yīng)中的可逆反應(yīng)弱電解質(zhì)電離的可逆性鹽類水解的可逆性難溶電解質(zhì)溶解的可逆性這些平衡背后的變化都具有可逆性3 如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件(如溫度、濃度、壓強等)，平衡就向減弱這個改變的方向移動2都可以用勒夏特列原理來解釋勒夏特列原理：4勒夏特列原理(1)、濃度的改變 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小

2、反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(2)、溫度的改變 升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，降低溫度，平衡向放熱的方向移動，(3)、壓強的改變增大壓強，平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向進行，減小壓強，平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積增大的方向移動，返回51研究對象不同平衡類型化學(xué)平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡研究對象舉例二、四大平衡不同點的比較可逆的化學(xué)反應(yīng)溶液中的弱電解質(zhì)能夠水解的鹽類，包括強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽及弱酸弱堿鹽溶液中的難溶電解質(zhì)工業(yè)上合成氨醋酸溶液氨水等碳酸鈉氯化鐵醋酸銨等溶液中的氯化銀硫酸鋇等6(1)化學(xué)平衡 可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行，只是在達到平衡前，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)

3、速率， 當(dāng)這個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物與生成物濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是化學(xué)反應(yīng)所能達到的限度(同條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大) 影響這種平衡的因素： 有溫度、壓強、反應(yīng)物及生成物的濃度等2產(chǎn)生原因及影響因素不同7(2)電離平衡 弱電解質(zhì)在溶液中不能完全電離，電離的同時，溶液中的離子又可以結(jié)合為弱電解質(zhì)的分子 影響弱電解質(zhì)電離的因素 主要是濃度及溫度8(3)水解平衡 鹽類水解的根本原因是： 某些鹽類溶解于水后，其電離出的陰、陽離子與水電離出的H、OH結(jié)合，對水的電離平衡造成了影響，即促進了水的電離平衡，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致溶液

4、中的氫離子濃度、氫氧根離子濃度發(fā)生變化 鹽類水解的規(guī)律如下：有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解誰強顯誰性 無弱呈中性影響鹽類水解的主要因素：溫度和濃度9(4)沉淀解平衡 難溶電解質(zhì)在水溶液中并不是完全不溶，其溶解產(chǎn)生的離子脫離難溶物進入溶液，溶液中的離子又會結(jié)合成難溶電解質(zhì) 影響沉淀溶解平衡的因素： 主要是濃度、溫度和能與難溶電解質(zhì)相應(yīng)離子反應(yīng)的其他離子103、描述方法不同 (1)、化學(xué)平衡常數(shù) 在一溫度下達到平衡時： (2)、平衡轉(zhuǎn)化率對于一般的化學(xué)反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)達到平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為： cp (C) c q(D) cm (A) c n(

5、B) K =變化量/起始量100%對于一般的化學(xué)反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)11 同一個反應(yīng)中，反應(yīng)物可以是多種，但不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率工業(yè)生產(chǎn)中常常提高廉價原料的比例，從而增大其他原料的利用率注意：12(3)、電離平衡常數(shù)對于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：K值只隨溫度變化。電離常數(shù)的意義： 判斷弱酸、弱堿的相對強弱。13H2O H+OH (4)、水的離子積常數(shù) KW只與溫度有關(guān)，與氫離子，氫氧根濃度無關(guān)Kw 稱為水的離子積常數(shù) T升高，水的電離程度增大。Kw亦增大14 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mB