實驗3-1幾種無機離子的檢驗

1、1第三章 物質(zhì)的檢測課題一 物質(zhì)的檢驗第2課時新課標人教版高中化學課件系列選修6 實驗化學2實驗3-1 幾種無機離子的檢驗3一、二、（1）根據(jù)組成中的陰陽離子的不同，本實驗中所涉及的NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl和無水CuSO4五種鹽可分為：銨鹽、鈉鹽和銅鹽或硝酸鹽、硫酸鹽和鹽酸鹽（氯化物）。（2）實驗中五種鹽中相關五種離子的特征反應現(xiàn)象和檢驗方法：NH4+：與濃堿液共熱，生成的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；SO42-：滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀；Na+：焰色反應為黃色；Cl-：滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成不溶于水的白色沉淀；

2、Cu2+：溶液呈藍色，滴加稀堿液，生成藍色絮狀沉淀。分析：(3)幾種鹽的鑒別可以使用分組法，如本實驗內(nèi)容1中的五種鹽溶液可以分為有色溶液（CuSO4溶液）和無色溶液兩組。然后可以用NaOH溶液將無色溶液再分成兩組，NH4NO3、(NH4)2SO4加熱后生成的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；Na2SO4、NaCl無變化；兩組中再分別用鹽酸酸化的BaCl2溶液加以鑒別?；蛞喳}酸酸化的BaCl2溶液將無色溶液分為兩組，(NH4)2SO4和 Na2SO4有不溶于水的白色沉淀生成，NaCl 和NH4NO3無明顯變化，再用同濃堿液共熱的方法，于組內(nèi)加以鑒別。（4）離子的分離和鑒別實驗中都常利用生成沉淀的

3、反應，以分離為目的時，需再將生成的沉淀溶解恢復成離子狀態(tài)。通常情況下，可用于分離或鑒別Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+離子的沉淀反應如下表所示： 本實驗內(nèi)容2可采用上表中(或）所示方法進行檢驗。如果混合液中有Ag+存在，會影響其他三種離子的檢驗，為防止這種干擾，在檢驗其他三種離子之前，應當先沉淀除去Ag+。7方案1：三、設計方案（一）實驗內(nèi)容1：8方案2：9實驗內(nèi)容2：幾種無機離子的檢驗建議與改進： （1）實驗內(nèi)容1中可適當增加兩種白色固體：CaCO3和BaSO4，用以說 明第一步水溶解的重要性，對于水不能溶解的固體，可以采用酸溶的辦法處理。 （2）實驗內(nèi)容2的混合溶液中如含有Ag+，為防

4、止干擾其他離子的檢驗，建議采用離心機和離心試管進行實驗，以達到實驗微型化、簡單化。使用離心機和離心試管，可以有效地減少過濾的進行，可以大大節(jié)省時間。但要向學生說明離心機的使用注意事項，防止發(fā)生意外。若實驗條件不允許，可用靜置的辦法使溶液與沉淀分離。總結： （1）參見前述實驗方案參考，注意方案的選擇要考慮成本和操作的簡繁程度。 （2）實驗內(nèi)容1是幾種不同純凈物的檢驗，可直接利用它們所含的陰陽離子的特征反應進行分組，然后根據(jù)各組內(nèi)物質(zhì)組成離子的不同加以鑒別。實驗內(nèi)容2是混合溶液中不同離子的檢出，由于某些離子的特征反應存在相互干擾，這時需要利用沉淀的方法將它們分離開，然后進行檢出。12拓展實驗分組完

5、成以下拓展實驗（體驗實驗的樂趣）：（1）晶體加熱有水生成可以證明結晶水合物中水分子的存在；取少量晶體溶于適量的蒸餾水中制得溶液，取少量溶液與濃堿液共熱，生成的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明有NH4+存在，生成白色沉淀很快變成灰綠色，最終變成紅褐色，證明有Fe3+存在。另取少量溶液滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀，證明有SO42-存在。取少量晶體做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，證明有K+存在。（2）取樣，各加少量蒸餾水溶解，得到兩種無色溶液和兩種黃色溶液，不能溶解的是CaCO3。在兩種無色溶液中加入濃堿液共熱，生成可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的是(NH4)2SO4，無明顯變化的是Na2CO3。在兩種黃色溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀的