4.2.2 氯離子的檢驗(yàn)、鹵素(課時(shí)練習(xí))-2016-2017學(xué)年高一化學(xué)上冊(解析版)

1、氯離子的檢驗(yàn)、鹵素課堂練習(xí)1氯氣和鹽酸分別跟鐵反應(yīng)，每個(gè)鐵原子失去的電子數(shù)()前者大于后者B.前者小于后者C.相等D.不能確定【答案】A【解析】Fe和Cl2、HCl都能反應(yīng)，但是生成的產(chǎn)物不同，與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，與HC1反應(yīng)生成FeCl2,所以有1molFe發(fā)生反應(yīng)時(shí)，前者失去的電子數(shù)大于后者失去的電子數(shù)。檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可米用的方法是()用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙【答案】D【解析】HC1O具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥環(huán)境下，Cl2不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠C1O,因而無漂白性，無法與HCl氣體區(qū)分。氣體通入AgN

2、O3溶液都產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生Cl-OCl2與KI反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉變藍(lán)，可以與HC1區(qū)分。下列說法中正確的是()C卜和Cl2都有毒將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中含有Cl-將NaC1溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀含C卜的溶液和氯水一樣均呈黃綠色【答案】C【解析】C1-無毒，而C12有毒，A不正確；若溶液中含CO2-等離子，則滴入AgNO3溶液也會出現(xiàn)白色沉淀，B不正確；NaCl溶液中含C1-,氯氣通入AgNO3溶液中會發(fā)生反應(yīng)：C12+H2O=HC1+HC1O,也存在C1-,所以和AgNO3溶液混合時(shí)

3、，都會出現(xiàn)白色沉淀，C正確；C卜無色，C12呈黃綠色，D不正確。檢驗(yàn)?zāi)碂oSO2-的溶液中是否含有C1-,正確的操作是()取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成取樣，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失【答案】D【解析】A中可能含有CO-、SO3-,則不能確定是否有C1-；B中加鹽酸，引入了Cl-oC中可能含有SO-,被HNO3氧化為SO2-,Ag2SO4微溶物。下列離子方程式錯(cuò)誤的是()實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2+4H+2Cl-=M

4、n2+C12T+2H2O在NaC1溶液中滴入AgNO3試液：Ag+C卜=AgClJC12溶于水：C12+H2O=2H+C1-+C1O-用NaOH溶液吸收C12：C12+20H-=0_+C10-+H20【答案】C【解析】本題中HC1O是弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子形式。濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體可能是TOC o 1-5 h zC12；NO2:H2S；SO2；溴蒸氣；HC1中的（）A.B.D.答案】B【解析】顯藍(lán)色表明接觸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)I2。其反應(yīng)如下：C12+2KI=2+2KC13NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3將KI氧化成I2Br2+2KI=I2+2KBr乙

5、JJ厶乙乙7.用下圖裝置探究C12、Br2、I2的活潑性.（1）試劑瓶中現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)樯瑢懗龇磻?yīng)方程式;向上述溶液中加入少量CC14，振蕩，溶液分兩層，上層色，下層色。（2）試劑瓶中現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)樯?，寫出反?yīng)方程式：；向上述溶液中加入少量CC14，振蕩，溶液分兩層，上層色，下層色。（3）若把溴蒸氣通入KI溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：；結(jié)論：通過以上實(shí)驗(yàn)可以得出C12、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序答案】（1）橙（橙黃）C12+2KBr=Br2+2KC1無橙色（或橙紅）（2）褐（黃褐）C12+2KI=I2+2KC1無深紫（紫紅）（3）Br2+2KI=I2+2KBrC12Br2I2【解析】（1）由

6、于氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，則試劑瓶中現(xiàn)象為：無色溶液變?yōu)槌瘸赛S）色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KBr=Br2+2KCl；向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，發(fā)生萃取現(xiàn)象，則溶液分兩層,上層為無色的水層，下層為溴的四氯化碳溶液，為橙色（或橙紅色；（2）氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，則試劑瓶中現(xiàn)象為：無色溶液變?yōu)楹郑S褐）色，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl；向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，發(fā)生萃取現(xiàn)象，則混合液分兩層，上層為無色，下層為碘的四氯化碳溶液，為深紫(紫紅)色；(3)溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，則若把溴蒸氣通入KI溶液中發(fā)生的反應(yīng)為為：Br2+2KI=I2+2KBr；

7、結(jié)論：通過以上實(shí)驗(yàn)可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序是：Cl2Br2I2。8為了證明干燥氯氣無漂白性以及鹵素氧化性的強(qiáng)弱，可先制取氯氣再進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如圖為實(shí)驗(yàn)所提供的儀器和藥品，據(jù)此回答下列問題：IIiVV71各儀器裝置連接的順序?yàn)?填接口序號)接、接、接、接裝置I中的現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；儀器II中分別加入的試劑為和；(按氣體流向先后順序填)答案】(1)JDCEFABG(2)溶液變?yōu)樗{(lán)色Cl2+2I-=I2+2Cl-(3)飽和食鹽水濃硫酸解析】(1)證明干燥氯氣無漂白性以及鹵素氧化性的強(qiáng)弱，可先制取氯氣再進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，氯氣氯氣使用裝置，然后使用裝置II除去氯氣中的裝置氯化氫、干燥氯氣，將干燥的氯氣通入裝置III檢驗(yàn)干燥氯氣是否具有漂白性，再將氯氣通入裝置I檢驗(yàn)氯氣的氧化性與碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，最后使用使用裝置W吸收多余的氯氣，所以各儀器裝置連接的順序?yàn)椋篔接D、C接E、F接A、B接G；2)氯氣通入碘化鈉溶