!!第四章第四節(jié)氨課件20141229

1、（第一課時(shí)）氨第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 zxxk 報(bào)道 2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余輛消防車 液氨泄漏之后1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？ 討論實(shí)驗(yàn)4-81、由此實(shí)驗(yàn)，你能得到什么結(jié)論？探究思考A、 NH3極易溶于水。B、 NH3的水溶液呈堿性。2、做此實(shí)驗(yàn)時(shí)你認(rèn)為應(yīng)該注意哪些關(guān)鍵事項(xiàng)？A、NH3應(yīng)充滿。

2、B、氨氣和燒瓶應(yīng)干燥。C、不漏氣。燒瓶里為什么會(huì)形成噴泉？ 膠頭滴管的作用是什么？燒瓶中的溶液為什么變成紅色？ 實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？ 思考與交流2：NH3極易溶于水，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差引發(fā)“噴泉”實(shí)驗(yàn)水溶液呈堿性，有OH-離子存在。a.燒瓶干燥； b.裝置的氣密性好； c.收集的氣體純度盡可能高1、如果只提供如圖的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法。 水氨氣打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，再將手撤離，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。2、下圖裝置難以形成噴泉，試分析其原因。如果要使該裝置也能形成噴泉（在不改變氣體成分的前提下），你認(rèn)為要采取什么措施？合作探究1:1

3、、物理性質(zhì)一、氨的性質(zhì)顏色：無色氣味：刺激性狀態(tài)：氣體密度：比空氣小水溶性：極易溶于水（1：700）沸點(diǎn)：33.5 易液化zxxk1、為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會(huì)寒氣逼人？2、消防隊(duì)員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？3、附近居民怎樣做才能避免受傷？? 液氨氣化吸收熱量 噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水防化兵在水幕的保護(hù)下，一點(diǎn)一點(diǎn)接近氨氣罐 用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場A、氨的溶解更主要的是化學(xué)反應(yīng)。氨溶于水時(shí)，大部分氨與水結(jié)合，形成一水合氨（NH3H2O）。 NH3+H2O NH3H2O(1)、氨與水反應(yīng)：2、氨氣的化學(xué)性質(zhì)： 一水合氨B、NH3H2O可以部分電離形成NH4+和OH-，所以氨水顯弱堿性。 N

4、H3H2O NH4+OH- C、NH3H2O不穩(wěn)定，受熱時(shí)容易分解為NH3和H2O,不 加熱不分解. 氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3H2O氨水中的離子有：NH4+、H+ 和 OH- 液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是純凈物。 合作探究： 氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？NH3H2O= NH3+H2O 氨水是弱堿液氨是弱堿NH3H2O是弱堿氨水呈弱堿性。思考與交流3：判斷NH3+H2O NH3H2ONH4+OH-(2).氨與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl (白煙) 此反應(yīng)可檢驗(yàn)NH3或HCl 【知識(shí)延伸】：

5、揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4無此現(xiàn)象?，F(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙。 取兩支玻璃棒，分別蘸取濃氨水和濃鹽酸后，再將兩支玻璃棒靠近，觀察現(xiàn)象?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】： 氨氣與酸的反應(yīng)NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 生成銨鹽zxxkNH3+HNO3= NH4NO3；不能用濃硫酸干燥. (3).氨與氧氣反應(yīng)： 4NH3+5O2= 4NO+6H2O 催化劑 工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O N2+3H2 2NH3高溫、高壓催化劑4NH3+5O2= 4NO+6H2O 催化劑 2NO + O2= 2NO2 3N

6、O2 +H2O =2HNO3 +NO三氨的用途： 氨制銨鹽制硝酸制纖維、塑料、染料 制純堿制尿素作致冷劑 制醫(yī)用氨水 【當(dāng)堂檢測】1關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A氨易液化，因此可用來作制冷劑 B氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)C氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色C2檢驗(yàn)氨氣可選用（）A濕潤的藍(lán)色石蕊試紙B干燥的紅色石蕊試紙C干燥的藍(lán)色石蕊試紙D濕潤的紅色石蕊試紙D3在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A10.45 B11 C10.29D4.52.9B

7、從氧化還原角度來研究氨氣1、氨氣中氮元素的化合價(jià)是什么？2、氨氣具有什么性質(zhì)？思考4NH3+5O2=4NO+6H2O（3）NH3的還原性催化劑（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）-3已知NH3在加熱條件下能夠?qū)⒑谏腃uO還原為紅色的Cu ，生成無毒無刺激性氣味氣體，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NH3+3CuO = 3Cu+3H2O+N2拓展練習(xí)四、氨氣的制法1、實(shí)驗(yàn)室制法1、實(shí)驗(yàn)室制法氯化銨晶體、消石灰固體2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O藥品：原理：收集：向下排空氣法驗(yàn)滿：濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán)棉花作用：防止空氣對(duì)流，提高集氣的速度和純度zxxk如何檢驗(yàn)NH4+？探究思考1、取樣品與堿混合加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若變藍(lán)色，則有NH4+2、取樣品與堿混合加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若有白煙，則有NH4+三、氨氣的制法2、工業(yè)制法 N2 + 3H2 2NH3高溫高壓 催化劑 練習(xí)1：關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A氨易液化，因此可用來作制冷劑 B氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)C氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D氨溶解于水中顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色C練習(xí)2：將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有 （ ）A加熱濃氨水B加熱