第三單元微粒之間的相互作用力課件

1、第三單元微粒之間的相互作用力2013高考導(dǎo)航考綱要求命題熱點1.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵的概念、形成以及離子化合物的特點。了解共價鍵的概念、形成以及共價分子的特點。2.了解分子間作用力對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。以水為例初步了解氫鍵。3.了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體)及其性質(zhì)。2013年高考的命題角度仍然集中在物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵型的判斷及電子式的書寫上，它們經(jīng)常會出現(xiàn)在推斷題中的某一個填空題中，與元素周期律的相關(guān)知識一同考查。教材回扣夯實雙基一、化學(xué)鍵1概念物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。2形成與分類離子鍵極性鍵3化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)

2、鍵的斷裂和生成物分子內(nèi)新化學(xué)鍵的形成。二、離子鍵1概念：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用。2成鍵微粒：_。陰、陽離子3成鍵實質(zhì)：靜電作用。4形成條件：通常，活潑金屬(A、A族)元素與活潑非金屬(A、A族)元素化合。5表示方法用電子式表示離子鍵的形成：三、共價鍵1概念：原子間通過_所形成的強(qiáng)烈的相互作用。2成鍵微粒：_。3成鍵實質(zhì)：共用電子對。4形成條件：通常非金屬元素的原子相結(jié)合。共用電子對原子5分類非極性鍵極性鍵思考感悟(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？(2)共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？【提示】(1)不是，稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵。(2)不是，共價鍵也可以存在于離子化合

3、物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共價鍵。四、分子間作用力和氫鍵1分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力,又稱_。(2)特點分子間作用力比化學(xué)鍵_ (填“強(qiáng)”或“弱”)得多；范德華力弱分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如_和_，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等。熔、沸點溶解性(3)規(guī)律一般來說,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高。例如：熔、沸點：HCl_HBr_HI(填“”)。2氫鍵(1)定義：分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互

4、作用。氫鍵_。影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點升高等。(3)形成條件：分子中含有得電子能力較強(qiáng)的元素，且原子半徑較小，如F、O、N?；瘜W(xué)鍵分子間作用力五、不同類型的晶體1晶體：具有規(guī)則的幾何外形，是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果。2分類：_晶體、_晶體、_晶體和金屬晶體。離子分子原子考點串講深度剖析考點一化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價鍵的物質(zhì)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的二元化合物，如Na

5、2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。2離子化合物和共價化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。(3)熔融時能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。特別提醒許多非金屬單質(zhì)和許多共價化合物在熔化時并不破壞共價鍵，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4

6、等。它們的分子中的化學(xué)鍵只影響其化學(xué)性質(zhì)。即時應(yīng)用1(2012湖州高三調(diào)研)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是()AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2解析：選B。A項，若XYZ3為酸，則X為H、Y為Cl、Z為O，三者形成酸HClO3，但Cl與O不屬于同一周期，與限制條件相矛盾；B項，若XYZ3為微溶于水的鹽，則XYZ3為MgC

7、O3，X與Z形成MgO屬于離子化合物；C項，若XYZ3為易溶于水的鹽，則XYZ3為NaNO3，Y與Z形成NO，屬于共價化合物；D項，不論XYZ3是MgCO3還是NaNO3，Y與Z形成的CO2或NO2均屬于共價化合物。特別提醒即時應(yīng)用2短周期的四種元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X、Y、W三種原子的最外層電子數(shù)之和，Z與X、Y、W三種元素分別形成原子個數(shù)比為11的化合物分別是A、B、C，其中化合物C在空氣中容易變白色，請回答：(1)寫出Z的電子式_。(2)寫出化合物YZ2的電子式：_,寫出化合物C的電子式：_。(3)X和Y按41形成化合物，用電子式表示其形成過程：_。

8、(4)寫出化合物C在空氣中變白色的化學(xué)方程式：_。解析：從化合物C中原子個數(shù)之比為11及其在空氣中容易變白色，可推知C是過氧化鈉。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，可以知道W是鈉，故Z是氧，Y是碳，X是氫。YZ2是CO2。淡黃色的Na2O2在空氣中先轉(zhuǎn)變成NaOH，再生成白色粉末Na2CO3?？键c三化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用分子間存在的弱作用力某些分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間分子間(某些物質(zhì)的分子內(nèi))強(qiáng)度強(qiáng)弱弱(比分子間作用力稍強(qiáng))化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的

9、影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)鍵越強(qiáng)，物質(zhì)越穩(wěn)定主要影響物質(zhì)(分子晶體)的熔、沸點和溶解度等物理性質(zhì)，一般隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大主要影響物質(zhì)的熔、沸點和溶解度等物理性質(zhì)，分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔、沸點升高特別提醒(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，它是相對較強(qiáng)的分子間作用力，形成氫鍵的元素非金屬性強(qiáng)且原子半徑較小，常見的有N、O、F等元素。(2)一般發(fā)生化學(xué)變化主要破壞化學(xué)鍵，發(fā)生物理變化破壞分子間作用力或氫鍵。即時應(yīng)用3下列說法正確的是()A氫鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，也決定物質(zhì)的穩(wěn)定性B離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體D干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生

10、斷裂解析：選C。物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于物質(zhì)中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，A錯；某些共價化合物形成的原子晶體具有很高的熔點，B錯；干冰升華時不破壞化學(xué)鍵，只破壞分子間作用力，D錯。命題視角把脈高考 (2012金華高三調(diào)研)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。視角 1教材高頻考點例1A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為_，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_，這種化合物形成的晶體中所

11、含的化學(xué)鍵類型有_。(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！舅悸伏c撥】由信息先得到A為H，再根據(jù)AE含18個電子得E為Cl，再根據(jù)同主族和最外層電子數(shù)的關(guān)系推出各元素。【名師指津】離子鍵和共價鍵的比較比較離子鍵共價鍵成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬元素之間相互作用非金屬元素原子之間的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)靜電作用共用電子對分類極性共價鍵、非極性共價鍵視角 2追蹤命題熱點例2 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是()A若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B若XY2是離子化合物，則

12、X與Y的原子序數(shù)可能相差8C若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液【解析】NO2是共價化合物，N與O原子序數(shù)相差1，A不正確。X與Y原子序數(shù)相差8，則XY2為SO2，SO2為共價化合物，B不正確。X與Y原子序數(shù)相差5，如MgCl2是離子化合物但溶于水，C不正確。X與Y原子序數(shù)相差6時，XY2為SiO2可溶于強(qiáng)堿溶液，故D正確?！敬鸢浮緿互動探究把題中的“XY2”改為“X2Y”，則：(1)若形成共價化合物，其原子序數(shù)可能相差多少？(2)若形成離子化合物，其原子序數(shù)可能相差多少？【提示】(1)可能相差7(H2O)、15(H2

13、S)或1(N2O)。(2)可能相差5(Li2O、Na2S)、13(Li2S)或3(Na2O)。 X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物()A一定是離子化合物B一定是共價化合物C一定形成X2Y型化合物視角 3易錯易誤剖析例3D以上答案均不正確【常見錯誤】選C。【錯因分析】(1)常見錯誤分析錯選C的主要原因是只考慮一般規(guī)律，未考慮特殊物質(zhì)。主族元素中其原子的最外層電子數(shù)為1和6的元素應(yīng)為A族和A族，它們是H、Li、Na、K、Rb和O、S、Se等。它們除了可以組成X2Y型化合物外，還能組成X2Y2型化合物，如Na2O2、H2O2等。(2)其他錯誤分析本題還容易錯選A。主要原因是忽略了A族中H元素，錯誤地認(rèn)為A族元素為活潑的金屬元素，A族為活潑的非金屬元素，二者