《溶液》復(fù)習(xí)課件1

1、 第九單元 溶液知識網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)聚焦經(jīng)典真題知識網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)1 溶液的形成1.溶液(1)定義：溶液是_分散到_里，形成_的、_的_。(2)特征：具有_性、_性，屬于_物。 溶質(zhì)：_的物質(zhì)，可以是_。 溶劑：_的物質(zhì)。_是最常用的溶劑。一種或幾種物質(zhì) 另一種物質(zhì) 均一 穩(wěn)定 混合物 均一 穩(wěn)定 混合 被溶解 固體、液體或氣體 能溶解其他物質(zhì) 水 (3)組成考點(diǎn)聚焦2.乳濁液與乳化現(xiàn)象(1)乳濁液：_分散到液體里形成的_；其特征是：_、_。(2)乳化作用：洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，形成_的現(xiàn)象；其特點(diǎn)是能_存在。小液滴 混合物 不均一 不穩(wěn)定 乳濁液 穩(wěn)定 3.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)

2、溶于水時，溶液溫度明顯升高的物質(zhì)有：_、_等。(2)溶于水時，溶液溫度明顯降低的物質(zhì)有：_等。(3)溶于水時，溶液溫度無明顯變化的物質(zhì)有：_等。濃硫酸 氫氧 化鈉 硝酸銨 氯化鈉 【思考感悟】1均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液嗎？提示：不一定。均一、穩(wěn)定的液體可能是純凈物，如水；而溶液屬于混合物；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液就是藍(lán)色溶液。2用汽油清洗衣服上的油污和用洗滌劑清洗油污的原理相同嗎？為什么？提示：不相同。汽油清洗油污屬于溶解現(xiàn)象，洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象?？键c(diǎn)2 溶解度1.飽和溶液和不飽和溶液(1)判斷依據(jù)。(2)二者轉(zhuǎn)化的條件和方法。增加 蒸發(fā)溶劑 降溫 增加 升溫 2.

3、固體物質(zhì)的溶解度(1)“四要素”。條件：_。標(biāo)準(zhǔn)：100 g_。狀態(tài)：達(dá)到_。實(shí)質(zhì)：_的質(zhì)量，單位一般是_。一定溫度 溶劑 飽和狀態(tài) 溶質(zhì) 克 (2)影響因素。內(nèi)因：_的性質(zhì)。 外因：_a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，如_。b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_，如_。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，如_。溶質(zhì)和溶劑 溫度 顯著增大 KNO3 不大 NaCl 減小 Ca(OH)2 3.氣體的溶解度(1)定義：在壓強(qiáng)為_、一定_時，氣體溶解在_水中達(dá)到_時的氣體體積。(2)影響因素。內(nèi)因：_的性質(zhì)。外因：溫度和壓強(qiáng)。隨溫度的升高而_，隨壓強(qiáng)的增大而_。101 kPa 溫度 1體積 飽和狀

4、態(tài) 溶質(zhì)和溶劑 減小 增大 【思考感悟】通過降低溫度的方法可以使任意不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液嗎？ 提示：不是。只有溶解度隨溫度降低而減小的物質(zhì)才可以通過降溫的方法將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?？键c(diǎn)3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_與_之比。(2)公式。溶液質(zhì)量=_質(zhì)量+_質(zhì)量 =溶液體積_ =溶質(zhì)質(zhì)量_溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量_溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì) 溶液 溶液密度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)實(shí)驗(yàn)用品：_、_、_、_、藥匙等。(2)實(shí)驗(yàn)步驟。_、_、_、裝瓶貯存。托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 計(jì)算 稱量或量取 溶解 【甄別判

5、斷】1一種溶劑只能溶解一種溶質(zhì)。( )提示：一種溶劑可以溶解一種溶質(zhì)，也可以同時溶解多種溶質(zhì)，如海水中含有多種溶質(zhì)。 2稀溶液一定是不飽和溶液，濃溶液一定是飽和溶液。( )提示：稀溶液不一定是不飽和溶液，如石灰水；濃溶液不一定是飽和溶液，如90%的濃硫酸等。 3.10%的食鹽溶液中的“10%”指的是將10 g食鹽溶解于100 g 水中所得的溶液。( )提示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，因此，10%的含義是指每100 g食鹽溶液中含有10 g食鹽，90 g水。4.飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小。( )提示：若通過升溫(溶劑不蒸發(fā)、溶質(zhì)質(zhì)量不變)使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

6、則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 考點(diǎn)1 溶液的形成【高頻考點(diǎn)】溶液的形成；溶質(zhì)、溶劑的判斷；溶液的性質(zhì)；溶解過程中的溫度變化及應(yīng)用；乳化作用及應(yīng)用等1.(泰安中考)溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對溶液的有關(guān)說法正確的是( )A.溶液都是無色、透明的液體 B.溶液中只能有一種溶質(zhì)C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性質(zhì)相同經(jīng)典真題【解析】選D。本題考查學(xué)生對溶液的理解能力。溶液指的是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物；溶液具有均一性和穩(wěn)定性。因此，A中溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；B中溶質(zhì)可以有多種；C中與溶液的均一性相違背；D中與溶液的均一性相符合。2.(泰州中

7、考)下列洗滌方法中，利用乳化原理的是( )A.用食醋除水垢B.用稀鹽酸除鐵銹C.用汽油清洗油漬D.用洗潔精清洗油污【解析】選D。本題考查乳化原理。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確乳化作用是洗滌劑將油污分解成小液滴分散到水中的過程。用食醋除水垢、用稀鹽酸除鐵銹都是利用物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)，用汽油清洗油漬，是利用油漬能溶解于汽油中；只有用洗潔精清洗油污是利用乳化原理。3.(眉山中考)某同學(xué)用25 的水溶解一定量的NaCl,充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解。然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60 ,固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是( )A.NaCl的溶解度B.溶質(zhì)的質(zhì)量

8、C.溶劑的質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】選C。本題考查不同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液，解題關(guān)鍵是抓住不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度不同。加熱前后，氯化鈉的溶解度不同，A錯誤；溶液升溫后氯化鈉全部溶解，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大，B錯誤；溶液由25 升溫至60 溶劑無變化，C正確；溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，D錯誤。 考點(diǎn)2 溶解度及溶解度曲線【高頻考點(diǎn)】飽和溶液、不飽和溶液的概念、相互轉(zhuǎn)化方法；溶解度的含義；溶解性判斷、溶解度曲線的意義、應(yīng)用等4.(煙臺中考)某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復(fù)到原溫，下列各相關(guān)量的變化圖像正確的是( )【解析】

9、選C。本題考查用圖像表示變化的能力，解答本題需明確兩點(diǎn)：(1)氫氧化鈣溶解度與溫度的關(guān)系；(2)生石灰放入溶液后的變化情況。生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑質(zhì)量會減少，A錯誤；反應(yīng)過程中放熱使溶液的溫度升高，致使氫氧化鈣的溶解度降低，B錯誤；因?yàn)轱柡腿芤褐腥軇┑牧繙p少，溶質(zhì)的質(zhì)量隨之減少，溫度升高溶解度降低，使得溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之減少，溫度恢復(fù)后，溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量又會增大，但小于開始時的質(zhì)量，C正確；溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，D錯誤。5.(樂山中考)如圖是X、Y、Z三種固體的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中不正確的是( )AZ的溶解度隨溫度的升高而降低Bt1時，Y的溶

10、解度大于Z的溶解度Ct3時，X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%Dt2時，X的溶解度和Y的溶解度相等【解析】選C。本題通過分析溶解度曲線，考查溶解度的相關(guān)知識。關(guān)鍵是能從曲線圖中得到正確的信息。觀察圖示知，X、Y的溶解度隨溫度的升高而增大，Z的溶解度隨溫度的升高而變小；t2時，X和Y的溶解度曲線相交，表明X的溶解度和Y的溶解度相等；t1時，X、Y、Z三種物質(zhì)中，溶解度最大的是Y,其次是Z，最小的是X，Y的溶解度大于Z的溶解度，故A、B、D項(xiàng)說法皆正確；t3時，X的溶解度為100 g，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100 g/(100 g+100 g)100%=50%,故C錯。6.(陜西中考)20

11、 時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50 時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)圖1中一定為飽和溶液的是_。(2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為_。(3)圖3中表示乙的溶解度曲線是_；P點(diǎn)表示的含義是_。【解析】本題以溶解度為主題，結(jié)合圖示主要考查飽和溶液的判斷及溶解度曲線的認(rèn)識。第(1)題因?yàn)閳D1中甲溶液中有未溶解的固體，所以甲一定是飽和溶液。第(2)題因?yàn)閳D2中是將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解到了100 g水中，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。由圖1知20 時，乙的溶解度大于甲的

12、溶解度，結(jié)合圖3知，N是乙的溶解度曲線；P點(diǎn)是兩條曲線的交點(diǎn)，表示在30 時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等。答案：(1)甲 (2)相等 (3)N 30 時，甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等 考點(diǎn)3 溶液的配制【高頻考點(diǎn)】配制步驟；儀器選??；操作正誤判斷；誤差分析等7.(瀘州中考)欲配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是( )托盤天平 燒杯 玻璃棒 100 mL量筒ABCD【解析】選C。本題考查配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的步驟。需要明確一點(diǎn)，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、儲存。稱量時用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒；溶解時用到的儀器有：燒杯、玻璃棒。8

13、.(邵陽中考)某同學(xué)按如圖所示的步驟配制好80 g 6%的氯化鈉溶液后，將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一部分，則對試劑瓶中溶液的判斷正確的是( )A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶劑的質(zhì)量不變C.溶液的質(zhì)量不變D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【解析】選D。將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一部分，說明溶液已經(jīng)配好，只是減少了一部分溶液。那么溶質(zhì)和溶劑一定減少，但是溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有改變。故選D。9.(濱州中考)實(shí)驗(yàn)室需要配制15%的氯化鈉溶液50 g。(1)計(jì)算：需氯化鈉的質(zhì)量為_。(2)某同學(xué)按下圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是_(填字母序號);B中儀器的名稱為_；E中玻璃棒的作用是_。(3

14、)若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5 g，游碼的讀數(shù)為2.5 g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為_。【解析】(1)本題主要考查配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟及誤差分析。配制該溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為50 g15%=7.5 g；(2)使用托盤天平稱量藥品時應(yīng)“左物右碼”；量筒讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平。在此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用為攪拌，其目的為加速溶解；(3)托盤天平中左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，因?yàn)榉Q量時藥品與砝碼放反了，所以藥品的實(shí)際質(zhì)量為5 g-2.5 g=2.5 g。答案：(1)7.5 g (2)A、B 量筒 加速溶解 (3)2.5 g【中考鏈接】1.中考地位及考查角度溶液的配制是中考

15、的命題?？键c(diǎn)也是重點(diǎn)，重點(diǎn)考查配制溶液所需要的溶質(zhì)、溶劑或溶液的量的計(jì)算、操作步驟、操作的正誤判斷、儀器的選取及誤差原因分析等。2.失分點(diǎn)及應(yīng)對策略儀器的選取、操作正誤判斷及誤差判斷和原因分析是學(xué)生的難點(diǎn)和失分點(diǎn)，解答此類題目時要明確：(1)明確所配制的溶液是固體和液體還是液體和液體，從而確定步驟和儀器；(2)明確造成所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的原因，然后對照題目信息作出判斷；(3)特別注意：量筒只能用于定量取用液體，不能用于配制溶液；托盤天平一般用于稱取固體藥品的質(zhì)量，不用于稱取液體的質(zhì)量；攪拌時用玻璃棒而不能用溫度計(jì)?？键c(diǎn)4 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算【高頻考點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量

16、分?jǐn)?shù)之間的換算；溶液濃縮或稀釋問題的計(jì)算；涉及溶液體積、密度的計(jì)算等10.(肇慶中考)一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水( )A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL【解析】選B。本題考查有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.5 g20%=2.5 g；溶劑水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=2.5 g-0.5 g=2 g；水的體積=水的質(zhì)量水的密度=2 g1 gmL-1=2 mL。11.(眉山中考)汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。請

17、回答下列有關(guān)問題：(1)若用100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm-3)配制該稀硫酸時，需要蒸餾水(密度為1 gcm-3)的體積為_mL(精確到0.1)；(2)該實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。請?zhí)顚懭鐖D標(biāo)簽；(3)用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_20(填“大于”“小于”或“等于”)。 【解析】本題考查溶液的配制和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算，解題的關(guān)鍵是依據(jù)溶液稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算及量筒俯視讀數(shù)進(jìn)行誤差分析。(1)解：設(shè)需要蒸餾水的體積為x mL，10098%=(100+1x)20%, x=390.0。(2)溶液的標(biāo)簽應(yīng)標(biāo)明溶液的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏小，因此所配溶液溶