鐵及其化合物名師導(dǎo)學(xué)案第1課時(shí)

1、第1節(jié) 鐵及其化合物（課時(shí)1）1、了解鐵的物理和化學(xué)性質(zhì)2、了解鐵的常見氧化物重點(diǎn)難點(diǎn)鐵與水的反應(yīng)、鐵的氧化物的區(qū)別課前復(fù)習(xí)初中化學(xué)學(xué)習(xí)了金屬鐵可以與 等物質(zhì)反應(yīng); 堿性氧化物一般具有的化學(xué)性質(zhì)是。學(xué)習(xí)過程鐵及其化合物一、鐵在自然界中的存在：鐵在自然界中可以像 中的鐵那樣以單質(zhì)的形式存在，但是主 要還是以的形式存在于 中。【思考】金屬鈉在自然界中有單質(zhì)存在嗎 （）為什么金 屬鐵會有單質(zhì)存在（）二、單質(zhì)鐵1、鐵的物理性質(zhì)鐵是一種 色金屬單質(zhì)，其熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為,密度為，從以上物理性質(zhì)來看，金屬鐵的熔沸點(diǎn)和密度 , 當(dāng)然其硬度也比鈉2、鐵的化學(xué)性質(zhì)【思考與交流】金屬單質(zhì)可能與什么物質(zhì)反應(yīng) 【練習(xí)】請

2、互相討論，填寫下表鐵鈉非金屬單質(zhì)酸鹽溶液水根據(jù)這樣的對比，我們可以看出鐵與鈉在化學(xué)性質(zhì)上的主要區(qū)別在于：【思考與交流】什么在決定生成物中鐵元素的化合價(jià)(上面的反應(yīng)中氧化性較強(qiáng)的是,為什么()為什么鐵的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)平緩【練習(xí)】在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或者是鋼水注入模具之前， 模具必須進(jìn) 行充分的干燥，這樣操作的原因三、鐵的化合物1、鐵的氧化物氧化亞鐵是一種 色粉末，不穩(wěn)定，受熱會轉(zhuǎn)化為 其方程式為氧化鐵是一種 ，俗稱，常用作, 四氧化三鐵是,俗稱,屬于堿性氧化物，其對應(yīng)的堿是;而 不屬于堿性氧化物，因?yàn)椴淮嬖谄鋵?yīng)的化合價(jià)不變的堿。一般來說，堿性氧化物可以與什么物質(zhì)反應(yīng)鐵的氧化物都不與水反

3、應(yīng)，與酸性氧化物反應(yīng)也很困難，主要是與酸反應(yīng)。對應(yīng) 的方程式為：【思考與交流】生活中會遇到紅磚和青磚，兩者顏色不同是因?yàn)槠渲泻械蔫F的 氧化物是不一樣的，你能推測兩者各含有什么氧化物嗎（）為什么青磚含有的 不是氧化亞鐵（）檢測反饋.下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中，不正確的是（）A.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的 FeQB.紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出的氣體點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲C.鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.常溫下，F(xiàn)e與隆O不反應(yīng)，但在空氣中的Q、CO、隆O共同作用下能發(fā)生 反應(yīng)2.有關(guān)鐵的氧化物的說法正確的是（）FeQ是黑色固體，有磁性FeQ既不溶于水也不溶于酸FeO是堿性氧化物，可與 HO反

4、應(yīng)生成Fe（OHFeO FeO、FeQ中鐵的化合價(jià)相同ag鐵粉與含有H2so的CuSO液恰好完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反 應(yīng)的CuSOtf H2SO的物質(zhì)的量之比為（）A. 7 ： 1B. 1 ： 7C. 7 ： 8D. 8 ： 7向100mL硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾。下列情況可 能出現(xiàn)的是（）A.濾液只有硫酸銅，濾出固體只有鐵B.濾液只有硫酸亞鐵，濾出固體為鐵、銅C.濾液只有硫酸銅，濾出固體只有銅D.濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出固體為鐵.有Mg Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物 26g與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣，則此混合物的可能組合最多有 （）A.

5、 2種B. 3種 C. 4種 D. 5種.下列物質(zhì)的顏色按淡黃色、黑色、紅棕色、藍(lán)色順序排列的是()Cl2、Fe。、NaQ、CuSO 5H2ONaQ、FeQ、FeQ、CuSO 5H2OFeQ、FeO、NaQ、CuSO 5H2OCuSO - 5HQ FezQ、FeO NaQ7.某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜 合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：帙卷.國i麗SUINhCH 帝康57141歐一但以。而;濁海廠1(1)請寫出FeO與物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：(2)物質(zhì)為(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵的化學(xué)方程式:(4)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至

6、紅褐色，制得分散系,它與FeCl3溶液、Fe(OH濁液的本質(zhì)區(qū)別是【知識點(diǎn)填空答案隕鐵；化合物；礦石；沒有；鐵的金屬活動性比鈉要弱；銀 白；1535C ； 2750 C ； cm3;明顯高于金屬鈉；高的多；非金屬單質(zhì)，水、酸、 鹽溶液等；鐵鈉非金屬單質(zhì)2Fe+3Cl22FeCl33Fe+4OFe3Q2Na+C22NaCl4Na+O=2NaO2Na+ONaQ酸Fe+2HCl=FeC2+H T2Na+2HCl=2NaCl+H?鹽溶液Fe+CuSO=FeSO+Cu2Na+CuS4+2Ho=NaSQ+Cu(OH)+HT2Na+2HO=2NaOH+H鐵有+2和+3的變價(jià)，所以在反應(yīng)中要注意得到的物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)；氧化 劑的氧化性；氯氣；氯氣將鐵氧化為+3價(jià)；鐵的反應(yīng)現(xiàn)象遠(yuǎn)沒有鈉的反應(yīng)劇烈； 鐵比鈉的活動性弱；受熱可以提供水蒸氣；保證集中加熱，以達(dá)到較高的反應(yīng)溫 度；3Fe+4HO(g)=L=Fe3Q+4H;避免高溫下鐵與水反應(yīng)，生成四氧化三鐵；黑; 四氧化三鐵；6FeO+Fe。；紅棕色粉末；鐵紅；油漆、涂料等的紅色顏料；具 有磁性的黑色晶體；磁性氧化鐵；氧化亞鐵和氧化鐵；氫氧化亞鐵和氫氧化鐵； 四氧化三鐵；與水反應(yīng)生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽和水，與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽； FeO+2*Fe2+HO; FeQ+6H=2Fer+3HO;紅磚含有氧化鐵，青磚含有