初中化學(xué)1～4單元知識點歸納

1、九年級化學(xué)上期知識點復(fù)習(xí)學(xué)案緒言：化學(xué)使世界就得更加絢麗多彩化學(xué)是研究物質(zhì)的 、 、 及變化規(guī)律的科學(xué)。 （道爾頓）和 （阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的， 是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。1869年，俄國的化學(xué)家 發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多（達(dá) 多萬種），但組成它們的基本成分元素只有 多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有 元素。未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是 特點：充分利用資源和能源，原料無毒無害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。我國的某

2、些化學(xué)工藝像 、 、 ，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=10-9m）第一章 走進(jìn)化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1、概念：物理變化沒有 的變化。 化學(xué)變化有 的變化2、判斷依據(jù)：是否 。 有則是化學(xué)變化，無則是物理變化3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學(xué)變化。4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬

3、度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹浴⒀趸浴⑦€原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。 聯(lián)系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。 它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來 物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成實例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮

4、發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象 物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來課題2 化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，以 為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是 ， 是

5、科學(xué)探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（ 、 、 ）。2、產(chǎn)物： 、 檢驗：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（現(xiàn)象： ） 水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（現(xiàn)象： ）*水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4（白色）+ 5H2O = CuSO45H2O（藍(lán)色）3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水 ，質(zhì)軟結(jié)論： 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水 ，不溶于水 燃燒時： 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。 木條處于外焰的部分最先變黑， 溫度最高。 燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了 ，其中含有

6、 元素；蠟燭燃燒后還生成 ，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說明蠟燭中含有 元素。 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有 元素。 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的 被點燃。二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理：A、二氧化碳能使 變渾濁（特性），不 也不 ，不能 。 B、氧氣 燃燒（使 復(fù)燃、燃著的木條燒得 ），供給呼吸。2、結(jié)論：“兩多一少”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣 ，氧氣的含量比空氣 。即：A呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 CO2的含量高。 B呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比

7、呼出的氣體中氧氣的含量高。 C對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法： 分別伸入瓶內(nèi)， 是氧氣， 是二氧化碳；方法： ，使之變渾濁的是 ，使之無明顯變化的是氧氣。三、實驗探究的方法：A、提出科學(xué)問題；B、假想和猜測； C、制定計劃； D、進(jìn)行實驗；E、收集證據(jù)； F、解釋與結(jié)論； G、反思與評價； H、表達(dá)與交流。課題3 走進(jìn)化學(xué)實驗室常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）初中化學(xué)實驗常用用儀器 反應(yīng)容器 可直接受熱的： 、 、 、 等 能間接受熱的： 、 、 （加熱時，需加 ） 存放藥品的儀器： （固體

8、）、 （液體）、滴瓶（少量液體）、 （氣體） 加熱儀器： 計量儀器： （稱質(zhì)量）、 （量體積）過濾儀器： 取用儀器： （粉末或小晶粒狀）、 （塊狀或較大顆粒）、 （少量液體）夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等試管（1）、 用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器d、或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項：a、加熱時外壁必須 ，不能驟熱驟冷，一般要先 ， 然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時，

9、試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的 ，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的 處。c、加熱 時，試管口要略向下 ，未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的 防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成的 角（增大受熱面積，防止暴沸）。管口不能對著 （防止液體噴出傷人）。2、燒杯用途： 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮。 也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在 上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂）。3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶 常用做較大量的液體間的反應(yīng) 也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形

10、瓶用途：加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器 也可用于滴定中的受滴容器。注意：用于加熱時應(yīng)該在 上時期受熱均勻。蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。注意事項： 盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂） 熱的蒸發(fā)皿要用 夾取。6、膠頭滴管 膠頭滴管用于 。滴瓶用于盛放少量液體藥品 注意： 先排空再吸液 放在試管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 吸取液體后，應(yīng)保持 在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染

11、。） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 注意： 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)操作注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，視線與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低處保持水平。8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在 ，砝碼按 的順序放在右盤，取用砝碼要用 ，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化

12、鈉固體）必須放在 中稱量。集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）用途：用于收集或短時間貯存少量氣體。 也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。注意事項： 不能加熱。 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。 在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時，若固體生成，瓶底應(yīng)加 或 。10、廣口瓶 （內(nèi)壁是磨毛的）： 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11、細(xì)口瓶 用于盛放液體試劑 ：棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。13、長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要 ，形成“液封”，（防止氣體從

13、長頸斗中逸出）14、分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量15、試管夾 用于夾持試管，給試管加熱。注意事項： 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。或夾在距管口1/3處（防止雜質(zhì)落入試管） 不要把拇指按在試管夾短柄上。16、鐵架臺 用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。注意事項： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)酒精燈 用途：化學(xué)實驗室常用的加熱儀器注意事項： 使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。 使用前檢查并

14、調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。 燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的 ，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。 禁止向燃著的酒精燈內(nèi) （防止酒精灑出引起火災(zāi)） 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。 酒精燈的外焰最高， 應(yīng)在 部分加熱 先 后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） 用完酒精燈后，必須用 蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)） 實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒

15、精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用 ，不能用水沖，以免火勢蔓延。18、玻璃棒 用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。注意事項： 攪拌不要碰撞容器壁 用后及時擦洗干凈 19、溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。 20、藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。二、藥品的取用規(guī)則1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。即： 不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取 ，固體 即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入 。三、固體藥品的取用。工具：塊狀的用鑷

16、子；粉末狀的用藥匙和紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器 放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在 ，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管 ，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。工具量筒和滴管。取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟：（1）瓶蓋 在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞

17、，從而污染藥品）；傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽 （防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），瓶口緊挨 ，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；傾注完畢后，瓶口在試管口 。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽 放回原處。取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見前6問。步驟：選、慢注、滴加注意事項：使用量筒時，要做倒 ： 接近刻度時改用膠頭滴管 讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù)。3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置； B、將導(dǎo)管的一端浸入水中；

18、C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌：清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是： 。九、過濾 ：是 一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙” 指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠” 指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁第二章 我們周圍的空氣課題1 空氣一、空氣成分的研究史1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用

19、天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書P27）如何檢查裝置的氣密性 2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒，有 生成，放出大量的熱。B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的 。3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。4、化學(xué)方程式： 5、注意事項：A、所用的紅磷必須 ，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置） 才能打開彈簧夾，C、裝置的 ，（否則測量結(jié)果偏?。┧伎迹嚎煞駬Q用木炭、硫磺等

20、物質(zhì)？ 答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮氣 %，氧氣 %，（氮氣比氧氣約為4：1）稀有氣體 %,二氧化碳 %,其它氣體和雜質(zhì) %?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。五、空氣是一種寶貴的資源1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，化

21、學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。 氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導(dǎo)實驗車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治。1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（ 、 、 ）和煙塵。污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。在環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（ 含量過多引起）、臭氧空洞、酸雨（由 、 引起）。防止空氣污染的措施：植樹造林、使用清潔能源。目前空氣污染指數(shù)包

22、括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。課題2 氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是 的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度 于空氣。（可用 法收集）3、溶解性：氧氣 溶于水。（可用 收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁?；颍禾荚谘鯕庵谐浞秩紵?（化學(xué)方程式、下同）；碳在氧氣中不充分燃燒： 在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體做木炭燃燒

23、實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從 向 伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。2、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2在空氣中： 火焰；在氧氣中： 火焰實驗時，要在瓶底裝 （吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成 化學(xué)方程式： 空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙氫氣中空氣中燃燒： (化學(xué)方程式)（二）與金屬（鎂、鋁、鐵、銅）的反應(yīng)1、鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出 ，放熱，生成 固體?；瘜W(xué)方程式： 2、鋁在空氣中燃燒化學(xué)方程式： 3、鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）實驗現(xiàn)象： ， ，鐵絲熔成小球，生成

24、固體。 化學(xué)方程式： 注意：集氣瓶底部鋪 或 ，防止 ，致使集氣瓶炸裂。 在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。4、銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實驗現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)?；瘜W(xué)方程式 與某些化合物（甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水 甲烷燃燒的化學(xué)方程式 總結(jié)： 1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的 劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣 正比；3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般

25、來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng) （“一定” “不一定”）是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。5、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑6、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)： ?？杀硎緸椋篈B E （簡稱“多合一”）：分解反應(yīng)： ?？杀硎緸椋篈BAB。（簡稱：“一變多”）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。如：氫氣+氧化銅水+銅，氧化銅是氧化劑。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題

26、3 氧氣的的制取自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的 二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧氣二、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用 不同分離液態(tài)空氣空氣空氣除去二氧化碳干燥氮氣液態(tài)空氣降溫加壓升溫-196液態(tài)氧升溫-183氧氣（1）具體過程 （2）注意：該過程是 變化三、氧氣的實驗室制法1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、實驗原理： B、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項： 、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣

27、密性良好。、裝藥品時，先裝固體后裝液體、 該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。C、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀、氯酸鉀B、原理： ； C、裝置： 加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、加、定、點、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽），固定裝置 。 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后

28、在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣） 先將導(dǎo)管移出水面 再停止加熱 整理器材。E、易錯事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部 b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c). 試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底

29、部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。 e). 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）驗滿的方法：用燃著的木條放在瓶口，木條復(fù)燃G、檢驗、驗滿。 用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣； 用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。3、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵

30、、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水的組成研究1、裝置水電解器（圖3-1）2、現(xiàn)象： 電極上有氣泡產(chǎn)生 氣體匯聚到試管的上部，正比負(fù)少（體積比約為1：2） 正極（氧氣）：能使 復(fù)燃 負(fù)極（氫氣）：能燃燒，產(chǎn)生 的火焰 氫氣的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣 （最小的氣體）， 溶于水。3、原理： 2H2O 通電 2H2+ O24、說明： 水由 和 組成 在化學(xué)反應(yīng)中， 。二、物質(zhì)的分類1、單質(zhì)： 2、化合物： 3、氧化物： 總結(jié)： 混合物 金屬物質(zhì) 單質(zhì) 非金屬 純凈物 稀有氣體 氧化物 化合物

31、酸 堿 鹽課題2 分子和原子一、分子1、概念： ：同種物質(zhì)的分子性質(zhì) ，不同物質(zhì)的分子性質(zhì) ；分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒2、特征： ： ： 二、原子1、概念： 原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有 2、特征：與分子相同注意：分子和原子不比較大小分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中， 3、分子和原子的聯(lián)系：分子由 構(gòu)成（原子不一定構(gòu)成分子，它可以直接構(gòu)成物質(zhì)）；都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)： 若分子不發(fā)生改變則為物理變化，若分子發(fā)生改變則為物理變化 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物課題3 水的凈化一、凈水的常用方法（見書P55，圖3-15）1、吸附

32、：利用具有吸附作用的物質(zhì)使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的，常用明礬、木炭、活性炭等2、沉淀：水中的不溶性雜質(zhì)在重力作用下沉降的過程3、過濾：將不溶于液體的固體與液體分離的一種方法二、硬水和軟水1、概念：硬水含有 的水 軟水 溶性鈣、鎂化合物的水2、鑒別：加肥皂水利用產(chǎn)生泡沫的多少來區(qū)分（多為軟水） 3、硬水的軟化：常用 的方法來降低水的硬度。課題4 愛護(hù)水資源水體污染的來源： 工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”廢渣、廢液、廢氣 農(nóng)村農(nóng)藥、化肥的不合理施用 城市生活污水的任意排放 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成 （一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 ） 原子 （不帶電） （一個電子帶一個單位的負(fù)電

33、荷）1、原子核所帶的正電荷數(shù)叫核電荷數(shù)，對于原子： = = 。所以：原子 電性：同種類的原子 相同（質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)）因此 決定原子的的種類。質(zhì)子數(shù) 等于中子數(shù)，原子核 由質(zhì)子和中子構(gòu)成（ 核內(nèi)無中子）二、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。 注：相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，并不是原子的實際質(zhì)量。課題2 元素一、元素1、元素是具有 同一類原子的總稱2、迄今為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有 多種，而由此組成的物質(zhì)卻有 萬種3、地殼中居前四位的元素分別是 ；生物細(xì)胞中居前四位的元素分別是 。4、元素與分子、原子、及物質(zhì)之間的關(guān)系 構(gòu)成 微觀 分子 物質(zhì) 宏觀 既論種類 構(gòu) 分 成 組 只論種類 又論個數(shù) 成 成 構(gòu) 成 不論個數(shù) 原子 元素 同一類原子的總稱 二、元素符號1、表示：拉丁文名稱的第一和第二個字母來表示，第一字母必須大寫，第二個必須小寫2、意義： 表示某種元素（宏觀） 表示這種元素的一個原子（微觀） 還可表示某種物質(zhì)（金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體）當(dāng)要表示某元素的幾個原子時就在元素符號前加系數(shù)（這時只具有微觀意義）如：2N表示 ；3Fe表示 ；5S表示 。三、元素周期表1、結(jié)構(gòu)：每一橫行叫一個 ，共有 個周期；每一個縱行叫一個 ，共有 個族。2、特點：元素是按原子序數(shù)遞增排；對金屬、非金屬元素分別用不同顏色做了區(qū)分。3、