九年級下冊 第十一單元 實驗活動8 “粗鹽的提純”命題組題設(shè)計

1、初四化學(xué)第三單元第二節(jié)?海水“曬鹽?第2課時課堂達標(biāo)檢測題乳山市府前路學(xué)校 馮利華【一】.試題方案：1.考察的知識點：除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)的思路和方法相關(guān)知識點，從混合物中提純和別離物質(zhì)的思想和方法。2.考察的才能點：考察學(xué)生書寫化學(xué)方程式的才能；考察學(xué)生綜合分析問題和解決問題的才能；考察學(xué)生是否能從微觀的視角認(rèn)識和分析化學(xué)反響，形成微粒觀；考察學(xué)生能否運用三重表征的思維方式考慮和解決化學(xué)問題。3.題型：選擇題、填空題、實驗探究題。4.試題來源：各地市的化學(xué)中考題和改編的化學(xué)中考題?！径?試題內(nèi)容：1.人類要獲取所需要的物質(zhì)，都要選擇適當(dāng)?shù)姆椒ㄕ埬銖囊韵翧F中選擇一種方法，把相

2、應(yīng)的字母代號填在前的括號內(nèi)1A蒸發(fā)結(jié)晶法 B.蒸餾法 C過濾法 D.化學(xué)沉淀法 E.中和法 從海水中獲取淡水B； 從海水中獲取粗鹽A； 除去粗鹽中不溶性的雜質(zhì)C； 在粗鹽純化過程中，要除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉D； 在粗鹽純化過程中，要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性E；2在上述AE的方法中，運用了物理變化原理的有_；運用化學(xué)變化原理的有_填字母代號DE。3除去混合物中的雜質(zhì)，通常有兩種根本思路：將雜質(zhì)從混合物中除去；將有用的物質(zhì)從混合物中取出。上述除去混合物中雜質(zhì)的方法中，屬于思路的是_；屬于思路的是_填數(shù)字序號DE。2.煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源非常豐富。以下是我市對海水資源的部分利

3、用。 1.海水中含量最高的鹽是 ，海水經(jīng) 結(jié)晶可獲得粗鹽。2.粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后再進展如下操作即可得到較純凈的氯化鈉：過濾；加過量的NaOH溶液；加適量的鹽酸；加過量的Na2CO3溶液；加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是 _。3.為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)參加過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向濾液中參加適量的鹽酸得到精鹽水。該工程示意如下：對該過程的認(rèn)識中，正確的選項是 A.操作中需要進展攪拌，目的是進步氯化鈉的溶解度B. = 2 * GB3 、三步的操作順序可以任意顛倒C.

4、操作得的沉淀中共有三種物質(zhì)D.操作中，參加鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為74.某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：根據(jù)流程圖答復(fù)：1.操作的名稱是_，參加的試劑A是_，沉淀是_；2.寫出NaOH與雜質(zhì)反響的化學(xué)方程式_；3.參加試劑B的目的是_；5.粗鹽中含有氯化鈣、硫酸鈉和泥沙等雜質(zhì)，實驗中粗鹽提純的操作步驟如下:1.將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細的目的是 _，過濾是為了除去 _；2.向上述濾液中參加過量的_溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，那么參加過量該溶液的目的是_ 用化學(xué)方程式表示；3.

5、繼續(xù)參加過量的 溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過濾，得到的濾液和沉淀，沉淀的成分是 、 、_，該步驟發(fā)生的化學(xué)方程式是：_、_。4.向上一步的濾液中參加過量的 溶液，目的是 _ 用化學(xué)方程式表示。5.將上述溶液進展蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽。蒸發(fā)時玻璃棒的作用是_，直到 _ _時停頓加熱?！救?典型題剖析第5題：【命題說明】：1.【考察點】：除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)的思路和方法。2.【設(shè)計意圖】：考察學(xué)生是否掌握除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)的思路和方法；考察學(xué)生書寫化學(xué)方程式的才能；考察學(xué)生綜合分析問題和解決問題的才能；進一步幫助學(xué)生從微觀的視角認(rèn)識化學(xué)反響，形成微粒觀；培養(yǎng)學(xué)生三重表

6、征的思維才能。3.【處理策略】：1.采取小組合作探究的學(xué)習(xí)方式解決題目中的問題。2.設(shè)計問題啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生分析和解決問題。.加快粗鹽溶解速率的方法有哪些？過濾法別離混合物的原理是什么？.從微觀的角度分析氯化鈣、硫酸鈉中含有的雜質(zhì)離子有哪些？如何除去這些雜質(zhì)離子？除雜過程中參加的除雜試劑為什么要過量？.除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)需要注意哪兩個順序？碳酸鈉為什么要加在氯化鋇的后面？.書寫化學(xué)方程式時應(yīng)注意哪些問題？.在蒸發(fā)操作中，玻璃棒的的作用是什么？等溶液中的水分全部蒸干后再停頓加熱是否正確？為什么？3.對于難度較大的第2、3兩個小題，由老師進展思路點撥：除去氯化鈣和硫酸鈉，應(yīng)分別選擇碳酸鈉和氯化鋇溶液，因為碳酸鈉的作用有2個，既要除去氯化鈣中的鈣離子，又要除去引入過量的氯化鋇中的鋇離子，所以碳酸鈉一定要加在氯化鋇的后面。【四】.試題答案：1.1B、A、C、D、E；2ABC，DE；3，；2.1氯化鈉，蒸發(fā)；2或或；3. D；4.1過濾，碳酸鈉、碳酸鈣；22NaOH+MgCl2=MgOH2+2NaCl3除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉.5.1增大粗鹽與水的接觸面積，加快粗鹽的溶解速率；除去泥沙等難溶性雜質(zhì)；2BaCl2，BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；3Na2CO3，BaSO4、BaCO3、CaCO3；Na2CO3+ CaCl