九年級化學下冊同步練習：9.2.2　溶解度（無答案）

1、第2課時溶解度知識點 1固體的溶解度120 時，氯化鈉的溶解度為36 g。對這句話理解錯誤的選項是A20 時，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 gB20 時，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 gC20 時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為10036D20 時，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液2影響固體物質(zhì)溶解度的因素有溶質(zhì)的多少 溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的多少 溶劑的性質(zhì)溶液是否飽和 溫度A全部 BC D320 時，某物質(zhì)在100 g水中最多能溶解5 g，那么該物質(zhì)的溶解性屬于A易溶 B可溶 C微溶 D難溶知識點 2溶解度曲線4甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解

2、度曲線如圖928所示，以下說法正確的選項是圖928A20 時，甲物質(zhì)的溶解度是40B20 時，在100 g水中參加50 g甲物質(zhì)能形成飽和溶液C甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D40 時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20 ，二者都變?yōu)椴伙柡腿芤?圖929是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請根據(jù)圖示答復以下問題。圖9291t2 時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為_。2P點表示的意義是_。3三種物質(zhì)中，_的溶解度受溫度的影響最大，_的溶解度隨溫度的升高而減小。4要將A的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的方法有_填一種即可。知識點 3氣體的溶解度6氣體的溶解度常用體積來表示，如

3、0 時，氮氣的溶解度為0.024，其含義是_。7多項選擇出名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳，翻開瓶蓋，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出，喝了啤酒后又會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關。以下說法正確的選項是A壓強越小，氣體的溶解度越大B壓強越小，氣體的溶解度越小C溫度升高，氣體的溶解度減小D溫度降低，氣體的溶解度減小8. 喝了汽水以后常常打嗝，以下圖示能正確解釋這一現(xiàn)象的是圖92109.2019南昌如圖9211是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，以下說法中正確的選項是圖9211AP點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等Bt1 時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2 時仍是飽和溶液Ct1 時，甲

4、物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為14D將三種物質(zhì)的溶液從t2 降至t1 ，析出晶體最多的是甲物質(zhì)10下表是KCl與KNO3在不同溫度的溶解度。以下說法不正確的選項是溫度/20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A.20 時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在2030 之間C40 時，5 g KCl中加10 g水得到的溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為13D50 時，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解，再降溫到30 ，有KNO3固體析出112019山西改編炎熱的夏天，在家中可以自制汽水來解暑消熱。準備

5、材料 1.5 g小蘇打、1.5 g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500 mL的飲料瓶。檸檬酸與小蘇打發(fā)生反響生成二氧化碳氣體配制流程 圖9212以下是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關問題，請答復：.步驟中為什么要用涼開水制汽水？_。.步驟旋緊瓶蓋后，為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出？_。12“影響固體物質(zhì)在水中溶解度的因素有哪些？請你跟隨某課外興趣小組的同學完成此實驗探究，并完成探究報告。實驗目的 探究影響固體物質(zhì)在水中溶解度的因素。實驗內(nèi)容 1溶質(zhì)種類的影響分析：在實驗中要改變的因素是溶質(zhì)的種類；要保持不變的因素是_。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論30 時，用量筒各取5 mL蒸餾水分別參加兩支試管中

6、，再分別參加KNO3、CaOH2各2 g振蕩，觀察各物質(zhì)的溶解情況試管中KNO3全部溶解，試管中有較多CaOH2未溶在_保持不變的情況下，不同種類的物質(zhì)在水中的溶解度_2溫度的影響以KNO3為例分析：在實驗中要改變的因素是_；要保持不變的因素是_。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用量筒各取5 mL蒸餾水分別參加兩支試管中，再分別參加5 g KNO3晶體，將試管保持在常溫下，將試管加熱并保持在50 ，振蕩，觀察各試管中KNO3的溶解情況試管中有多量KNO3未溶，試管中KNO3全部溶解在不同溫度下，同種固體物質(zhì)在水中的溶解度_填“相等或“不相等132019昆明改編如圖9213是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，以

7、下說法正確的選項是圖9213At2 時，甲的溶解度為50B甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C將甲溶液從t2 降溫至t1 ，一定有晶體析出Dt1 時，甲和乙的溶解度相等詳解詳析1B2.B3.B4B解析 A選項中溶解度沒有加單位；在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以40 時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20 ，甲仍是飽和溶液。51CBA2t1 時，A、C兩種物質(zhì)的溶解度一樣3CA4升高溫度或參加A物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑解析 4由于A的溶解度隨溫度的升高而減小，因此可采用升高溫度的方法將其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。另外，也可采用增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法。6在壓強為

8、101 kPa和溫度為0 時標準狀況下，1體積水里最多能溶解0.024體積的氮氣或標準狀況下，1體積水里溶解0.024體積的氮氣恰好到達飽和狀態(tài)7BC解析 翻開瓶蓋，壓強減小，氣泡噴出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小。打嗝是因為胃的溫度高于環(huán)境溫度，氣體的溶解度減小，二氧化碳氣體逸出。8B9C解析 P點表示甲、丙兩種物質(zhì)在t1 時的溶解度相等；乙的溶解度隨溫度的升高而增大，所以乙物質(zhì)的飽和溶液升溫以后，變成不飽和溶液；t1 時甲的溶解度為25 g，即25 g甲溶解于100 g水中形成飽和溶液，所以溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為14；沒有確定三種溶液的總質(zhì)量，無法比較降溫析出晶體的質(zhì)量。10C解析 由

9、溶解度數(shù)據(jù)表可知：20 時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度；KCl與KNO3兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在2030 之間；在40 時，KCl的溶解度為40 g，10 g水中最多溶解4 g KCl，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為414；在50 時，KNO3的溶解度為85.5 g，30 時，KNO3的溶解度為45.8 g，在50 時，將10 g KNO3中加20 g水，全部溶解，在30 時，20 g水中最多溶解9.16 g KNO3，故再降溫到30 ，有KNO3固體析出。11.涼開水溫度較低，二氧化碳的溶解度隨溫度的降低而增大.旋緊瓶蓋后，瓶內(nèi)壓強增大，二氧化碳的溶解度增大解析 氣體的溶解度隨溫度的降低和壓強的增大而增大，據(jù)此進展解答即可。121溫度、溶劑的質(zhì)量溫度不同2溫度溶質(zhì)的種類及質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量不相等解析 1探究溶質(zhì)的種類對溶解度的影響，除了溶質(zhì)的種類不同外，溫度和溶劑的質(zhì)量必須一樣，這樣才能得出正確的結(jié)論；由于在30 時，5 mL蒸餾