物質(zhì)的狀態(tài)、溶液和膠體及定律

1、物質(zhì)的狀態(tài)、溶液和膠體及定律本章基本要求 1、了解物質(zhì)的四種存在狀態(tài) 2、掌握理想氣體狀態(tài)方程及道爾頓分壓定律 3、掌握蒸汽壓與溫度的關(guān)系 4、了解物質(zhì)聚集狀態(tài)的相互轉(zhuǎn)化教師參考教學(xué)重點(diǎn)*理想氣體狀態(tài)方程*道爾頓分壓定律 *蒸汽壓與溫度的關(guān)系難點(diǎn)*蒸汽壓與溫度的關(guān)系 *液體的表面張力教學(xué)建議*講授物質(zhì)狀態(tài)與轉(zhuǎn)化時(shí)應(yīng)多聯(lián)系實(shí)例，用掛圖解釋水的相圖。從日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的實(shí)例入手，有條件時(shí)可適當(dāng)做課堂演示實(shí)驗(yàn) （ 本章學(xué)時(shí) 4） 第一章 物質(zhì)的狀態(tài)、溶液和膠體 第一節(jié) 物質(zhì)聚集狀態(tài)1.1.1 氣體1.1.2 液體1.1.3 固體1.1.4 等離子體1.1.5 物質(zhì)聚集狀態(tài)的相互轉(zhuǎn)化 各種物質(zhì)總

2、是以一定的聚集狀態(tài)而存在著。通常認(rèn)為物質(zhì)有4種不同的物理聚集狀態(tài)：即氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)和等離子態(tài)。 第一節(jié) 物質(zhì)和 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 物質(zhì)所處的狀態(tài)和外界條件密切相連。在通常的溫度和壓力下，物質(zhì)主要呈現(xiàn)氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。即物質(zhì)的三態(tài)。氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 等離子態(tài)氣體的基本特征：可膨脹性 摻和性 敏感性理想氣體：氣體分子本身不占有空間，分子間無相互作用力的假想 氣體。實(shí)際氣體在壓力不太高，溫度不太低時(shí)，可視作理想氣體。 1. 氣體是大量分子的集合體，相對于分子間距離及容器 體積，分子自身體積很小，可忽略不計(jì)。氣體體積容器體積. 把分子看作有質(zhì)量的幾何點(diǎn). 2. 氣體分子永不斷歇地作不規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，均勻

3、分布。 3. 分子之間的碰撞及分子與器壁的碰撞完全是彈性的。 不造成動(dòng)能損失。 1.1.1 氣 體一、理想氣體狀態(tài)方程pV = nRT p：理想氣體的壓強(qiáng)(壓力)。 V：體積。 n：物質(zhì)的量 T：熱力學(xué)溫度。 R：摩爾氣體常數(shù) R = 8.314 J/(molK)任何壓強(qiáng)和溫度下都能嚴(yán)格遵從狀態(tài)方程式的氣體 理想氣體理想氣體是一個(gè)科學(xué)的抽象概念，客觀上并不存在, 是實(shí)際氣體在壓強(qiáng)很低、溫度很高時(shí)的一種極限情況。理想氣體狀態(tài)方程還可表示為: m、M、分別為氣體的質(zhì)量(kg)、摩爾質(zhì)量(kg/mol)和密度(kg/m3)1.1.1 氣 體 二、混合氣體分壓定律（道爾頓Daldon分壓定律）等溫等容

4、 A、B氣體 混合 推廣 p = pA + pB + pC + + pi 或 p = pip為混合氣體的總壓力。 推導(dǎo)： pV = nRT piV = niRT 兩式相除得： pi /p = ni /n = xi 故： pi = xi p分壓定律：混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體分壓之和。nAT VpAnBT VpBnA + nB T VpA+ pB+=1.1.1 氣 體一個(gè)容器內(nèi)有幾種混合氣體，相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件下,總壓強(qiáng) P總與各種氣體的分壓Pi之間有如下關(guān)系：P總 P1 + P2 + P3 +.+ Pn混合氣體中，某組分的分壓是指（ ）。(A)相同溫度時(shí), 該組分氣體在容積

5、為的容器中所產(chǎn)生的壓力；(B)該組分氣體在時(shí)所產(chǎn)生的壓力；(C)同一容器中，該組分氣體在時(shí)所產(chǎn)生的壓力；(D)相同溫度時(shí), 該組分氣體單獨(dú)占據(jù)與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力。 三、混合氣體分體積定律（阿瑪格Amaget定律）等溫等壓 A、B氣體 混合 推廣 V = VA + VB + VC + + Vi 或 V = Vi Vi：為混合氣體 i 組分的分體積。V：為混合氣體的總體積。 故： Vi = xi VnAT pVAnBT pVBnA + nB T pVA+VB+=1.1.1 氣 體分體積定律： 混合氣體中某一組分B的分體積VB是該組份單獨(dú)存在并具有與混合氣體相同溫度和壓力時(shí)所占有的體積

6、。 四、混合氣體平均摩爾質(zhì)量當(dāng)混合氣體成分穩(wěn)定不變時(shí)，可以將其看成純氣體，使用平均分子量進(jìn)行各種運(yùn)算 設(shè)混合氣體中組分A、B、C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為 x（A）、 x（B）、 x（C） ，相應(yīng)的摩爾質(zhì)量為M（A）M（B）、M（C） ，則混合氣體的平均式量為M= x（A） M（A） +x（B） M（B）+ x（C） M（C） + = x（i） M（i） 1.1.1 氣 體1.1.1 氣 體 五、真實(shí)氣體范德華（Vander Waals）方程：a 、b 稱為范德華常數(shù)，a是氣體分子間力修正常數(shù)，b是氣體分子體積修正常數(shù)。 產(chǎn)生偏差的主要原因是：氣體分子本身的體積的影響；分子間力的影響。問題： 真實(shí)

7、氣體在什么樣的特定狀態(tài)下接近于理想氣體的狀態(tài)呢？ 答案： 高溫且低壓！ 為什么？請思考！1.1.1 氣 體因?yàn)樵谏鲜鰲l件下，氣體分子間的距離相當(dāng)大。一方面使氣體分子自身的體積與氣體體積相比 可以忽略不計(jì)。另一方面也使分子之間的作用力顯的微不足道。可以用描述理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)去描述實(shí)際氣體。 一、氣液平衡蒸發(fā)： 液體 氣體 凝聚： 氣體 液體氣液平衡：當(dāng)液體蒸發(fā)為氣體且氣體凝聚為液體的過程達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡時(shí),即處于氣液平衡狀態(tài), 此時(shí)的溫度就是沸點(diǎn)。 液體的蒸氣壓等于外壓時(shí)的溫度稱為液體的沸點(diǎn)蒸氣壓：處于蒸發(fā)、凝聚動(dòng)態(tài)平衡的氣體叫飽和蒸氣，飽和蒸氣所具有的壓力稱為飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。 臨界溫度： 氣

8、體冷卻到某一溫度Tc或更低時(shí)才能用加壓的辦法使氣體液化。 1.1.2 液 體例：水的沸點(diǎn)為 100 oC, 但在高山上, 由于大氣壓降低, 沸點(diǎn)較低, 飯就難于煮熟。 而高壓鍋內(nèi)氣壓可達(dá)到約10 atm, 水的沸點(diǎn)約在180 oC左右, 飯就很容易煮爛?！斑^熱”液體：溫度高于沸點(diǎn)的液體稱為過熱液體, 易產(chǎn)生爆沸。 蒸餾時(shí)一定要加入沸石或攪拌, 以引入小氣泡, 產(chǎn)生氣化中心, 避免爆沸。二、 蒸氣壓和溫度的關(guān)系 液體沸騰時(shí)的溫度與氣液平衡時(shí)的蒸氣壓有直接關(guān)系，研究表明，蒸氣壓是溫度的函數(shù) p = f (T): 1.1.2 液 體三、液體的表面張力 液體表面分子與液體內(nèi)分子的受力不同，B 分子處于

9、液體內(nèi)，受到周圍分子的作用力是均衡的； A 分子處于表面，此分子受到液相體內(nèi)分子的作用，同時(shí)又受到性質(zhì)不同的另一氣相分子的作用，受力不均衡。 液體表面會顯示自動(dòng)收縮趨勢，即存在表面張力。 同理，液-液、液-固、固-固界面上存在界面張力。glAB1.1.2 液 體固體： 1、晶體 2、非晶體晶體與非晶體的差異：晶體具有規(guī)則的幾何形狀，非晶體則沒有。晶體具有固定的熔點(diǎn)，非晶體無固定的熔點(diǎn)。晶體顯各向異性，非晶體顯各向同性。1.1.3 固 體*液晶 *等離子體（簡介）晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（1）十四種晶格三斜P單斜P單斜C正交P正交C正交I正交F構(gòu)成：1、三條線 （兩相平衡線）2、一個(gè)點(diǎn)（三相共存點(diǎn)）3、三

10、個(gè)面（單相區(qū)）101.325kPaDEOACB273.15K273.16K373.15K0.611kPalgsTp（水的相圖）1.1.4 物質(zhì)三態(tài)的轉(zhuǎn)化規(guī)律以水的相圖說明 一、 分散體系（分散系）：一種或幾種物質(zhì)被分散成微小的粒子分布在另一種物質(zhì)中所構(gòu)成的體系。 分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)，通常分散質(zhì)含量較少，一般不連續(xù)。 分散劑：起分散作用的物質(zhì)，存在于分散質(zhì)周圍，一般是連續(xù)相。 二、分散系分類： 按分散系的聚集狀態(tài)可分九類（見表1-6）。 按分散系的粒子大小可分三類（見表1-7）。1.2 溶液表1-6 按物質(zhì)聚集狀態(tài)分類的分散系 氣 空 氣 氣 液 云、霧 固 煙、塵 氣 泡沫塑料 固 液 珍

11、珠 固 有機(jī)玻璃 氣 肥皂泡沫 液 液 牛 奶 固 Fe(OH)3溶膠、泥漿水 分散劑 分散質(zhì) 實(shí) 例1.2 溶液表1-7 按分散質(zhì)顆粒大小分類的分散系小于1nm(109) 分子離子 粒子能通過濾紙與半 NaCl溶液 分散系 透膜，擴(kuò)散速度快 1100nm 膠 體 粒子能通過濾紙但不 Fe(OH)3溶液 分散系 能透過半透膜,擴(kuò)散慢 蛋白質(zhì)溶液顆粒直徑大小 類 型 主 要 特 征 實(shí) 例大于100nm 粗 粒子不能通過濾紙不 豆 漿 分散系 能透過半透膜,不擴(kuò)散 乳 汁1.2 溶液1.2.2 溶液濃度的表示方法1、B的物質(zhì)的量濃度mol/dm32、溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度mol/kg3、B的物質(zhì)的

12、量分?jǐn)?shù)無量綱4、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)kg1.2.3 稀溶液的依數(shù)性 溶液的性質(zhì)可分為兩類: 一類是溶質(zhì)本性不同所引起的,如溶液的密度、體積、導(dǎo)電性、酸堿性和顏色等的變化,溶質(zhì)不同則性質(zhì)各異. 另一類是溶液的濃度不同而引起溶液的性質(zhì)變化,如蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降、滲透壓等,是一般溶液的共性. （依數(shù)性）我們將只與溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)目有關(guān)、而與溶質(zhì)本性無關(guān)的性質(zhì)稱為溶液的依數(shù)性。1、溶液的蒸氣壓下降 拉烏爾定律：一定溫度下，含有非揮發(fā)性溶質(zhì) 稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑奈镔|(zhì)量的分?jǐn)?shù)。p = p* xAp* : 純?nèi)軇┱魵鈮簒A : 溶劑的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)p = p* (1 - xB)

13、p* - p = p* xB p = p* xB xB：溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)p：溶液蒸氣壓的下降值1.2.3 稀溶液的依數(shù)性 p = p* xB = p* nB / (nA + nB) p* nB /nA注：nA + nB nA nA = mA /MA bB = nB /mA p = (p*MA) bB對水來說 MA = 0.01801 kg/mol KV = 0.01801 p*p = KV bB 結(jié)論：稀溶液蒸氣壓的下降與稀溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。1.2.3 稀溶液的依數(shù)性a: 純?nèi)軇┑恼舭l(fā)示意圖b: 稀溶液的蒸發(fā)示意圖 稀溶液蒸氣壓下降的解釋一：1.2.3 稀溶液的依

14、數(shù)性p液p純劑，c液越大，p液越小。 p純-p液的差值也越大。 稀溶液蒸氣壓下降的解釋二：abcp1p2p3p1p2Tpa: 純水b: 稀溶液(bB)bc: 稀溶液(bB)c且(bB)b (bB)c p1 p2問題：如何增強(qiáng)植物的抗旱能力？1.2.3 稀溶液的依數(shù)性a. 溶液里的蒸汽壓下降實(shí)驗(yàn): 在液體中加入任何一種難揮發(fā)的物質(zhì)時(shí), p1*p=p1* x1結(jié)論：溶液的蒸氣壓 純?nèi)軇┑恼魵鈮簩?shí)驗(yàn)：說明稀溶液(糖水)的蒸氣壓下降了。2、溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降Tp純水溶液101.325kPa Tf*TfTbTb*ACB正常沸點(diǎn): p = Tb* Tb Tb*正常凝固點(diǎn): p = Tf* = 27

15、3.15K Tf* Tf 現(xiàn)象一現(xiàn)象二1.2.3 稀溶液的依數(shù)性 當(dāng)溶液的蒸汽壓下降, 要使其沸騰, 即蒸汽壓達(dá)到外界壓力, 就必須使其溫度繼續(xù)升高某物質(zhì)的凝固點(diǎn)是該物質(zhì)的液相蒸氣壓力和固相蒸氣壓力相等時(shí)的溫度。 若固相蒸氣壓力小于液相蒸氣壓力, 則液相就要向固相轉(zhuǎn)變。 Tb = Kb bB Tf = Kf bB顯然 Tf Tf* 凝固點(diǎn)下降 Tf =Tf * - Tf 顯然 Tb Tb* 沸點(diǎn)上升 Tb =Tb -Tb*結(jié)論一結(jié)論二問題一：為何稀飯比水燙傷得厲害？問題二：如何增強(qiáng)植物的抗凍能力？1.2.3 稀溶液的依數(shù)性 溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降的應(yīng)用：植物的抗旱耐寒性：植物體

16、內(nèi)細(xì)胞中有多種可溶物（氨基酸、糖等），這些物質(zhì)使細(xì)胞液的蒸氣壓下降、凝固點(diǎn)降低，從而使植物表現(xiàn)出一定的抗旱和耐寒性。冰鹽冷凍劑：1份食鹽和3份碎冰混合，體系的溫度可降至20度；10份六水氯化鈣與78份碎冰混合，體系的溫度可降至20 40度。汽車防凍劑：汽車水箱中加入甘油或乙二醇等物質(zhì)，可以降低水的冰點(diǎn)，防止水箱凍壞。 溶劑 溶液 p1 p2+ p2 滲透壓示意圖h半透膜：只允許溶劑小分子通過、不允許大分子通過的物質(zhì)。3、溶液的滲透壓滲透: 溶劑透過半透膜進(jìn)入溶液而使溶液一側(cè)的液面升高和濃度稀釋的自發(fā)過程.3、溶液的滲透壓 滲透壓：阻止?jié)B透作用發(fā)生而 必須向溶液所施加的最小壓力。產(chǎn)生滲透壓的二個(gè)

17、條件：有半透膜存在半透膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不同（濃度不同）V = ni RT or = ci RT 稀溶液中 ci bB 半透膜 溶液 純水 滲透壓 1.2.3 稀溶液的依數(shù)性分子在極稀溶液中的行為跟分子在氣體中行為完全一樣，溶液的滲透壓正比于分子在溶液中的濃度和溫度滲透壓d. 滲透壓蒸氣壓下降引起的直接后果之三滲透作用的應(yīng)用：如人體血液有一定的滲透壓，向人體輸液時(shí)，一定要輸入與血液滲透壓相等的等滲液。利用反滲透技術(shù)進(jìn)行海水淡化或水的凈化1.2.3 稀溶液的依數(shù)性 如果外加在溶液上的壓力超過了溶液的滲透壓,則溶液中的溶劑分子可以通過半透膜向純?nèi)軇┓较驍U(kuò)散,純?nèi)軇┑囊好嫔仙?這一過程稱為反

18、滲透.能耗僅為電滲析法的1/2，蒸餾法的1/40 稀溶液依數(shù)性小結(jié)：各依數(shù)性p Tb Tf 都與bB成正比，與溶質(zhì)本 性無關(guān)。四個(gè)依數(shù)性中蒸氣壓下降是核心，沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降、滲透壓產(chǎn)生都與蒸氣壓下降有關(guān)。（現(xiàn)象解釋）若溶質(zhì)、溶劑都有揮發(fā)性，則可以有：pA = pA*xA; pB = pB*xB; p = pA + pB p - 溶液蒸氣壓四個(gè)依數(shù)性都與bB有關(guān)， bB與溶質(zhì)分子量（粒子數(shù)）有關(guān)，由此可以求算溶質(zhì)的分子量。 切記并理解！ 切記并理解！ 切記并理解！ 切記并理解！ 切記并理解！ 切記并理解！ 切記并理解！ 切記并理解！ 切記并理解！ 切記并理解！1.2.3 稀溶液的依數(shù)性例題：

19、樣品溶于100g水，試問利用哪一種依數(shù)性來測定摩爾質(zhì)量好一些？解：a) 先用沸點(diǎn)上升法測定：Kb = 0.515Kkg mol1 Tb=KbbB =KbnB/mA = 0.5151.0/15000/100103 103 K b) 用凝固點(diǎn)下降法測定： Kf = 1.853Kkg mol1 Tf =Kf bB =Kf nB/mA =1.8531.0/15000/100103 103 K c) 用滲透壓法測定： = cRT = (nB/V)RT=8.3142931.0/15000/0.1103 103 顯然， Tb、 Tf 都很小，不易測定，故用滲透壓測定最好。1.2.3 稀溶液的依數(shù)性三、 表面

20、吸附吸附：一種物質(zhì)自動(dòng)聚集到另一種物質(zhì)表面上去的過程。為什么會出現(xiàn)吸附？ 表面分子與相內(nèi)分子的受力不同，B 分子處于相內(nèi)，受到周圍分子的作用力是均衡的； A 分子處于表面，此分子一方面受到本相體內(nèi)分子的作用，另一方面又受到性質(zhì)不同的另一相分子的作用，受力不均衡，易形成凹月面。glAB1.3 膠 體1.3.1 吸附作用 在氣液表面上A分子受到氣相分子的作用力是極小的，因此A分子受到一個(gè)指向液體內(nèi)部的合力（剩余力）。 從能量角度看，A分子比B分子具有較高的能量，這部分高出的能量就是表面自由能表面能。 表面能的存在帶來：不穩(wěn)定氣液表面的分子總有降低表面能，縮小表面積的趨勢。自由狀態(tài)下液滴呈球形就是此

21、原因。固體表面利用表面分子的剩余力場吸附其它分子減少剩余力場，降低表面能，因此產(chǎn)生表面吸附。1.3 膠 體1、分子吸附 分子吸附遵循相似相吸原則，主要是吸附劑對非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)分子的吸附。 2、離子吸附 離子吸附有離子選擇吸附和離子交換吸附兩種： (1)離子選擇吸附：優(yōu)先選擇吸附與固體粒子具有相同組成和結(jié)構(gòu)相似并能與之生成難溶化合物的離子，其次再選擇吸附能與固體形成同晶型固體的那些離子。1.3 膠 體 Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag BrBrBr Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag

22、 Ag+Ag+例一： AgNO3 與 KBr制備AgBr溶膠時(shí)， KBr過量，則AgBr固體優(yōu)先吸附Br- 而使固體表面帶負(fù)電。 例二：AgNO3 與 KBr制備AgBr溶膠時(shí)AgNO3 過量，則AgBr固體優(yōu)先吸附Ag+ 而使固體表面帶正電。1.3 膠 體 (2)離子交換吸附：吸附劑從溶液中吸附某種離子時(shí)，等物質(zhì)量地置換出另一種電荷符號相同的離子到溶液中，此吸附稱離子交換吸附，離子交換吸附過程是可逆過程。 土壤中的養(yǎng)分保持和釋放大部分是通過離子交換進(jìn)行的。Na+Ca2+ + 3NH4+ NH4+NH4+NH4+ Ca2+ + Na+ 1.3 膠 體膠體 固體顆粒（直徑1100nm） 分散于液

23、體中的一種膠體分散系，它屬于高分散度的多相體系。高分子溶液 高分子物質(zhì)溶于適當(dāng)溶劑而形成的溶液，其溶質(zhì)高分子的大小在膠體分散系范圍內(nèi)，它同真溶液一樣屬均相體系。溶膠1.3 膠 體系統(tǒng)中物理和化學(xué)性質(zhì)完全均一的部分稱為相。相與相之間有明顯的界面（相界面），在界面上宏觀性質(zhì)的改變是突變式的。氣相：因?yàn)闅怏w能夠無限地混合，所以無論系統(tǒng)中有多少種氣體，都只有一個(gè)氣相。液相：根據(jù)不同種液體的互溶程度，系統(tǒng)中可以有一個(gè)、兩個(gè)或三個(gè)液相。固相：有多少種固體，就有多少個(gè)固相，而不管這些固體顆粒研磨得多么細(xì)小，混合得多么均勻（因?yàn)樵谶@種情況下，即使混合得再均勻，也不是分子程度上的均勻混合）。1.3.4 膠團(tuán)結(jié)構(gòu)

24、AgNO3與過量KI形成AgI溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)： (AgI)m膠 核電位離子反離子反離子吸附層擴(kuò)散層膠 粒膠 團(tuán) nI- (n-x)K+ x- xK+掌握好！1.3 膠 體膠粒帶電，膠團(tuán)不帶電 （電中性）(AgI)m膠核K+K+K+K+膠團(tuán)I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-K+K+K+K+K+K+K+K+膠粒膠團(tuán)構(gòu)造示意圖（2）粒子的結(jié)構(gòu)相距約一、二個(gè)離子厚度稱為緊密層；另一部分離子按一定的濃度梯度擴(kuò)散到本體溶液中，稱為擴(kuò)散層。氫氧化鐵溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)： Fe(OH)3m 硅膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)： (aSiO2bH2O)m nHSiO3- (n-x)H+ x- xH+ (aSiO2bH2O)

25、m nSiO32- 2(n-x)H+ 2x- 2xH+ nOH- ? nFeO+ ?! (n-x)OH- ? (n-x)Cl- x+ ! x Cl- (AgBr)m nK+ ? nNO3- ? nAg+ ?! (n-x)Br- ? (n-x)NO3- x+ ! xNO3- 溴化銀溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)（AgNO3過量)：1.3 膠 體1、KI 與過量的 AgNO3 作用制備的膠體其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為：2、用 H3AsO3 與過量 H2S 作用制備硫化砷溶膠其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為： (AgI)m nAg+ (n-x)NO3- x+ x NO3- (As2S3)m nS2- 2(n-x)H+ 2x- 2xH+ (As2S3)m nHS- (n-x)H+ x- xH+例題：1.3 膠 體1.3.3 溶膠的性質(zhì)(1)動(dòng)力學(xué)性質(zhì)布朗運(yùn)動(dòng)：產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因： 膠粒受周圍溶劑小分子不均衡撞擊的結(jié)果。A1.3 膠 體 1903年發(fā)明了超顯微鏡，為研究布朗運(yùn)動(dòng)提供了物質(zhì)條件。 可以觀察到溶膠粒子不斷地作不規(guī)則“之”字形的運(yùn)動(dòng)。 通過大量觀察，得出結(jié)論：粒子越小，布朗運(yùn)動(dòng)越激烈。其運(yùn)動(dòng)激烈的程度不隨時(shí)間而改變，但隨溫度的升高而增加。1.3 膠 體(2)溶膠的光學(xué)性質(zhì)丁鐸爾效應(yīng) 光照射物體粒子時(shí)可以發(fā)生：a： 反射(粒子直徑大于入射光波長); b：透射(粒子直徑遠(yuǎn)小于入射光波長) ; c ：散射(