高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡22外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率地影響課時練4!

1、2-3-2 外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng) , 欲使反應(yīng)速率增大 , 選用的反應(yīng)條件組合正確的是 ( )鋅粒 鋅片 鋅粉 5%的鹽酸 10%的鹽酸 15%的鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置A. B. C. D. 【答案】 D【解析】對于鋅的選擇 , 表面積越大 , 反應(yīng)越快 ; 對于鹽酸的選擇 , 濃度越大反應(yīng)越快 ; 另外升高溫度 , 也可以加快反應(yīng)速率 ; 不斷地振蕩也可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積 , 從而使反應(yīng)速率提高。故答案 D。2下列說法不正確的是 ( )A具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子B升高溫度增大了活化分子百分數(shù)C催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途

2、徑D增大壓強能提高活化分子的濃度【答案】 A【解析】 能量高不一定是活化分子， 只有能量較高且能發(fā)生有效碰撞的分子才是活化分子；溫度升高， 可使一部分分子變成活化分子，增大了活化分子百分數(shù)；催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，所以改變了化學(xué)反應(yīng)途徑； 增大壓強，體積縮小，所以提高了活化分子濃度但不改變活化分子百分數(shù)。故答案 A。3下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是 ( )A.Cu 能與濃硝酸反應(yīng) , 而不與濃鹽酸反應(yīng)B.Cu 與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.N2 與 O2 在常溫、常壓下不反應(yīng) , 放電時可反應(yīng)D.Cu 與濃硫酸能反應(yīng) , 而不與稀硫酸反應(yīng)【答案】 A【解析

3、】要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素 , 則該實驗事實應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項 B、D為濃度不同所致 , 選項 C為反應(yīng)條件不同所致 , 唯有選項 A 是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。故答案 A。4用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 ( )1A對該反應(yīng)體系加熱B不用稀硫酸，改用 98%的濃硫酸C向 H2SO4 中通入 HCl 氣體D不用鐵片，改用鐵粉【答案】 B【解析】加熱、增大固體反應(yīng)物的有效表面積，都能加快反應(yīng)速率，排除 A、D；濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化， 阻止了進一步的反應(yīng)， 并且濃 H2SO

4、4 與 Fe反應(yīng)也不生成 H2；而選項 C中，增大了 H 濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。故答案 B。-15. 當(dāng)溫度不變時 , 恒容的容器中進行反應(yīng) 2A B, 若反應(yīng)物的濃度由 0.1 mol L降到-10.06 mol L-1需 20 s, 那么由 0.06 mol L-1降到 0.036 mol L , 所需反應(yīng)的時間為 ( )A. 等于 10 s B.等于 12 sC.大于 12 s D.小于 12 s【答案】 C-1【解析】濃度由 0.1 mol L-1降到 0.06 mol L過程中的平均反應(yīng)速率-1v(A)= =0.002 mol L-1 s。若后階段平均速率不變, 所需時間為 =1

5、2 s, 由于隨反應(yīng)的進行 , 反應(yīng)物濃度不斷減小 , 反應(yīng)速率不斷減小 , 故所需時間大于 12 s 。故答案 C。6下列方法對 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) 的反應(yīng)速率沒有影響的是 ( )A加入 SO3 B容積不變，充入 N2C壓強不變，充入 N2 D降低溫度【答案】 B【解析】容積不變，充入 N2 后沒有引起反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的變化，故反應(yīng)速率不變。故答案 B。7向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的 SO2 和 O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是 ( )甲在 500 時， SO2 和 O2 各 10 mol乙在 500 時，用 V2O5 作催化劑，

6、10 mol SO 2 和 10 mol O 2丙在 450 時， 8 mol SO 2 和 5 mol O 2丁在 500 時， 8 mol SO 2 和 5 mol O 2A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁2C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲【答案】 C【解析】甲、乙相比較，乙使用催化劑，反應(yīng)速率乙 甲。丙、丁相比較，丁溫度高，反應(yīng)速率丁 丙。甲與丁相比較，甲反應(yīng)物濃度高，反應(yīng)速率甲 丁，故選 C。8對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知 ( )A化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D改變

7、壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動【答案】 B【解析】 A 項，如果速率改變幅度一樣大，則平衡不移動， A 錯；B 項，化學(xué)平衡發(fā)生移動，則速率一定改變， B 對；C項，反應(yīng)進行的程度與速率無關(guān)， C錯；D項，改變壓強，化學(xué)反應(yīng)速率不一定改變 ( 如向固液反應(yīng)或容器體積不變的反應(yīng)體系中充入“惰”氣 ) ，平衡也不一定移動， D錯。故答案 B。9某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X(g) 3Y(g) 2Z(g) H0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v) 隨時間 (t) 變化的關(guān)系， t 2、t 3、t 5 時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 ( )At 2 時加入催

8、化劑 B t 3 時降低了溫度Ct 5 時增大了壓強 D t 4t 5 時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低【答案】 A【解析】 該反應(yīng)不是等體反應(yīng)， 所以 t 2 時刻加入了催化劑， A 對；t 3 時刻應(yīng)是減小壓強，B錯；t 5 時刻應(yīng)是升高溫度， C錯；因為改變條件時，平衡左移，所以 t 6 以后轉(zhuǎn)化率最低。故答案 A。10已知 NO2 和 N2O4 可以相互轉(zhuǎn)化： 2NO2(g) N2O4(g) H”、 “”或“”、“”或“ (4) 吸熱 溫度升高， A的濃度降低，說聲明溫平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【解析】 (2) 對比實驗和實驗可知，平衡狀態(tài)時， A的濃度相同，即平衡未移動，故起始濃度

9、也相同。但實驗達到平衡的時間縮短，故在實驗中使用了催化劑。(3) 對比實驗和實驗，在相同溫度下平衡時 A 的濃度實驗比實驗中的大，故實驗的起始濃度大于實驗，反應(yīng)速率 v3v1。(4) 對比實驗與實驗，在起始濃度相同的條件下，實驗平衡時 A 的濃度小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。13“碘鐘”實驗中， 3I2 2S2O8 =I3 2SO4 的反應(yīng)速率可以用 I3 遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間 t 來度量， t 越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在 20 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號 c(I)/mol L1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.1201c(

10、S2O28)/mol L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t 1回答下列問題：(1) 該實驗的目的是 _ 。(2) 顯色時間 t 1 為_。(3) 通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_ 。5【答案】 (1) 研究反應(yīng)物 I與 S 2 2O8 的濃度對反應(yīng)速率的影響 (2)2O8 的濃度對反應(yīng)速率的影響 (2)88.03或 29.3(3) 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比 ( 或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比 )【解析】由數(shù)據(jù)表容易發(fā)現(xiàn)：組所用時間相同，組所用時間為它們的一半， 組所用時間為它們的 2 倍。進一步分析：兩組中c(I) 與 c(S22O8 ) 的乘積相