步步高2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套文檔：第八章 大題沖關(guān)滾動練之四——電解質(zhì)溶液的圖表類綜合題(共11頁)

1、PAGE PAGE 11大題沖關(guān)滾動(gndng)練之四電解質(zhì)溶液的圖表類綜合題1下表是幾種(j zhn)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 )。電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKspCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCOeq oal(,3)HCOeq oal(,3)HCOeq oal(2,3)K14.31107K25.611011C6H5OHC6H5OHC6H5OH1.11010H3PO4H3PO4HH2POeq oal(,4)H2POeq oal(,4)HHPOeq oal(2,4)HPOeq oal(2,4)HPOeq oal(

2、3,4)K17.52103K26.23108K32.201013NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OH1.76105BaSO4BaSO4(s)Ba2(aq)SOeq oal(2,4)(aq)1.071010BaCO3BaCO3(s)Ba2(aq)COeq oal(2,3)(aq)2.58109回答下列(xili)問題：(1)由上表分析，若CH3COOH，HCOeq oal(,3)，C6H5OH，H2POeq oal(,4)均可看做酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(填編號)。(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式_。(3)25 時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合

3、液中：c(CH3COO)_c(NHeq oal(,4)(填“”、“”或“7，則V10B若混合液pHc(C6H5O)c(H)c(OH)CV10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 molL1苯酚溶液中水的電離程度DV5時(shí)，2c(NH3H2O)2c(NHeq oal(,4)c(C6H5O)c(C6H5OH)(5)水解反應(yīng)是典型(dinxng)的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為(chn wi)水解常數(shù)(用Kb表示(biosh)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：_。(6).如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線

4、，回答下列問題：T1_T2(填“”、“”或“”)，T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)_；討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是_(填字母序號)。A加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a，b之間的某一點(diǎn)(不含a，b)D升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn).現(xiàn)有0.2 mol的BaSO4沉淀，每次用1 L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7 molL1)處理。若使BaSO4中的SOeq oal(2,4)全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理_次。提示：BaSO4(s)COeq oal(2,3)(a

5、q)BaCO3(s)SOeq oal(2,4)(aq)答案(1)(2)C6H5OHPOeq oal(3,4)=C6H5OHPOeq oal(2,4)(3)(4)D(5)Kbeq f(cHCOoal(,3)cOH,cCOoal(2,3)(6).5.0109ABC.3解析(1)酸性強(qiáng)弱，可以通過比較弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小來判斷。(2)苯酚是弱電解質(zhì)，Na3PO4是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)由強(qiáng)制弱原則，結(jié)合電離平衡常數(shù)，反應(yīng)只能生成HPOeq oal(2,4)。(3)醋酸與氨水的電離平衡常數(shù)相等，恰好反應(yīng)后的鹽中陰陽離子水解程度相等，溶液呈中性，醋酸根離子濃度等于銨根離子濃度。(4)苯酚電離程度更小，恰好反應(yīng)時(shí)溶液為堿性，此時(shí)體積相等，若略小于10 mL溶液也可能是堿性，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合電中性關(guān)系；C選項(xiàng)恰好生成苯酚銨，鹽的水解促進(jìn)水的電離，苯酚溶液是酸性溶液，抑制水的電離，故C