上海市閔行區(qū)2018屆高三下學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控(二模)化學(xué)試卷含答案

1、2018屆上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研（二模）化學(xué)試題考生注意：1答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及考生號(hào)填寫(xiě)清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時(shí)客觀題用2B鉛筆涂寫(xiě)，主觀題用黑色水筆填寫(xiě)。2本試卷共有39題，共4頁(yè)。滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。3請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保留。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1關(guān)于14N說(shuō)法錯(cuò)誤的是7A質(zhì)子數(shù)為7C質(zhì)量數(shù)為14B中子數(shù)為7D相對(duì)原子質(zhì)量為142含有極性共價(jià)鍵的電解質(zhì)是ACaCl2BH2OCNH3DCH43電解飽和食鹽水的陽(yáng)極產(chǎn)

2、物是ANaOHBH2CHClDCl24丙烷和丁烷是液化石油氣的主要成分，它們互為A同系物B同素異形體C同分異構(gòu)體D同位素5不能鑒別Fe2+和Fe3+的是A氯水B鹽酸C氫氧化鈉溶液D硫氰化鉀溶液6鉀、鈉兩種單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，理由是A同一主族元素B化學(xué)鍵相同C都是金屬元素D化合價(jià)相同7碳化硅（SiC）常用于電爐的耐火材料。關(guān)于SiC說(shuō)法正確的是A易揮發(fā)B能導(dǎo)電C熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵D屬于分子晶體8接觸法制硫酸中，通常不采取的措施是A硫鐵礦粉碎B接觸室中通入過(guò)量空氣C接觸室控制溫度約450D使用高壓9用酒精和濃硫酸為原料制取純凈的乙烯。下列使用的裝置和試劑均正確的是ABCD10一定條件下，下列物質(zhì)與C

3、l2反應(yīng)不能生成HCl的是A甲烷B乙烯C苯D水11關(guān)于硝酸銨說(shuō)法正確的是A屬于共價(jià)化合物B溶于水放熱C受熱易分解D屬于有機(jī)氮肥12不能通過(guò)置換反應(yīng)制取的是AFe(OH)3BFe3O4CAl(OH)3DAl2O313海水提溴一般需要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟。下列對(duì)操作步驟描述錯(cuò)誤的是A濃縮的原理是蒸發(fā)結(jié)晶B氧化時(shí)通入氯氣C提取時(shí)利用Br2易揮發(fā)D提取時(shí)用CCl4萃取14FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3+H2S2Fe2+2H+S。下列說(shuō)法正確的是AH2S作氧化劑B還原性：H2SFe2+CFe3+發(fā)生氧化反應(yīng)D每消耗1molH2S時(shí)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子15探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是A

4、Al、NaOH溶液、稀鹽酸BAl2O3、氨水、稀鹽酸CAl2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸DAlCl3溶液、氨水、稀鹽酸16濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，對(duì)現(xiàn)象的解釋不合理的是選項(xiàng)ABCD現(xiàn)象蔗糖變黑有刺激性氣味固體體積膨脹燒杯壁發(fā)燙解釋濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有強(qiáng)酸性生成大量氣體反應(yīng)放熱17室溫時(shí)，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。關(guān)于該溶液敘述正確的是A溶質(zhì)的電離方程式為HAH+A-B升高溫度，溶液的pH增大C若加入少量NaA固體，則c(A-)降低D該溶液稀釋10倍后，pH418“雙吸劑”含鐵粉、活性炭和氯化鈉等，可延長(zhǎng)食品保質(zhì)期。其作用原理正確的是A主要發(fā)生吸氧腐蝕B氯化鈉充當(dāng)正

5、極C吸收的氣體是O2和CO2D負(fù)極反應(yīng)為Fe-3eFe3+19pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，若Ba2+濃度為0.04mol/L，則溶液中一定還大量存在的是ANa+BNH4+CCl-DSO42-20恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。敘述錯(cuò)誤的是A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9kJC當(dāng)v正(HF)2v逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大二、綜合分析題(共60分)(一)（本題

6、共15分）羰基硫(COS)可作為熏蒸劑，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似?；卮鹣铝袉?wèn)題：21碳原子的核外電子排布式為_(kāi)；組成羰基硫的元素中，半徑最大的原子其核外有種不同能量的電子。22羰基硫?yàn)開(kāi)(填“極性”或“非極性”)分子，羰基硫的電子式為_(kāi)。23解釋穩(wěn)定性CO2大于CS2的原因_。密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)24已知逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，則t0時(shí)改變的條件可能是_或_。25該反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是_（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在反應(yīng)體系中通入一定量SO2(

7、g)，判斷平衡移動(dòng)的方向并解釋原因。_(二)（本題共15分）氨是一種重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：26催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。27當(dāng)運(yùn)輸氨氣的管道發(fā)生泄漏時(shí)，可用一種揮發(fā)性液體_(寫(xiě)試劑名稱)進(jìn)行檢查，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨(N2H4)具有較強(qiáng)的還原性。工業(yè)上用過(guò)量氨氣和NaClO溶液來(lái)制備。28制取NaClO所用的原料是_、_。解釋氨氣過(guò)量的原因_。常溫下，向10mLpH=2的鹽酸中滴加等濃度氨水。加入氨水的體積(V)與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。29a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)1

8、0-7mol/L(填、或)；用平衡移動(dòng)原理解釋b點(diǎn)溶液呈酸性的原因_。30比較c點(diǎn)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是。(三)（本題共15分）小蘇打是一種常用的食品添加劑。31精制食鹽是制備小蘇打的原料之一。粗鹽中含有少量Ca2、Mg2、SO42，粗鹽精制的步驟順序是：溶解(填字母編號(hào))。a加鹽酸調(diào)pHb加Ba(OH)2溶液c加Na2CO3溶液d過(guò)濾32NH3、CO2先后通入飽和食鹽水中，反應(yīng)的離子方程式_。33侯氏制堿法中，母液的處理方法是通入氨氣，再加入細(xì)小食鹽顆粒，最后冷卻析出的副產(chǎn)品是_；簡(jiǎn)述通氨氣的作用_。34稱取2.640g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配置成250mL溶液，準(zhǔn)確取出20.

9、00mL溶液于錐形瓶中，滴加_作指示劑，滴定時(shí)消耗0.1000mol/L鹽酸的體積為20.67mL。則該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位小數(shù)）。若裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得的結(jié)果會(huì)_（填“偏大”、?！捌　被颉安蛔儭保?5測(cè)定上述樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可通過(guò)右圖裝置進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)需使用的定量?jī)x器是_；寫(xiě)出涉及的化學(xué)方程式_。(四)（本題共15分）阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，合成路線如下：CH3CH=CH2OHCH3CCH2OHOHCH3CCOOHAB濃硫酸，阿托酸（合成路線常用的表示方式為：X應(yīng)試劑Y應(yīng)試劑目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)條件反應(yīng)條件36的反應(yīng)類型是_；的反應(yīng)試劑和條件是_。3

10、7反應(yīng)是氧化反應(yīng)，但有一個(gè)羥基沒(méi)有被氧化。原因是_；欲檢驗(yàn)反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，可選擇的試劑是_。a.Nab.NaCl溶液c.NaOH溶液d.NaHCO3溶液38寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；寫(xiě)出一種與阿托酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。39由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。寫(xiě)出其合成路線。反反閔行區(qū)2017-2018學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）題號(hào)答案題號(hào)答案1D11C2B12A3D13D4A14B5B15C6A16B7C17D8D18A9C19A10B20D二、綜合分析題(共60分)

11、(一)(本題共15分)21.(2分)1s22s22p2；522.(3分)極性；(2分)23.(2分)CO雙鍵鍵能大于CS雙鍵鍵能，所以穩(wěn)定性CO2大于CS2。24.(4分)加入催化劑；縮小容器體積（增大壓強(qiáng)）25.(4分)放，減??；向左移動(dòng)，因?yàn)镾O2與H2S反應(yīng)，使c(H2S)降低，所以向左移動(dòng)。(二)(本題共15分)26(4分)4NH3+6NO5N2+6H2O；2：327(2分)濃鹽酸(或濃硝酸)，產(chǎn)生(大量)白煙28(3分)Cl2、NaOH(2分)；防止N2H4被NaClO氧化。(1分)29(4分)(2分)；NH4+水解結(jié)合水電離出的OH-，使水的電離平衡H2OH+OH-向正方向移動(dòng)，溶液中c(H+)c(OH-)，所以溶液呈酸性。30(2分)c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)(三)(本題共15分)31.(2分)bcda32.(2分)NH3+CO2+Na+H2ONaHCO3+NH4+33.(3分)NH4Cl(1分)；增大NH4+濃度有利于NH4Cl析出、將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高NH4Cl的純度。34.(5分)甲基橙；0.82(3分)；偏大35(3分)電子天平；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(2分)(四)(本題共15分)36(4分)加成；氫氧化鈉溶液、加熱(2分)37(4分