最新高中化學(xué)離子反應(yīng)微課公開課PPT課件

1、探析Fe3+溶液的反應(yīng)打碎了水銀體溫計怎么辦？用20%三氯化鐵或10%漂白粉溶液噴灑, 保留半小時三氯化鐵與金屬汞發(fā)生了什么反應(yīng)呢？Fe (H) Cu Hg Ag2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe3+ + Cu = Cu2+ 2Fe2+工業(yè)用途：蝕刻金屬制品氧化性: Fe3+ Cu2+FeCl3溶液蝕刻印刷電路板氫氧化物的Ksp(291298K)氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3Fe2Cu2410-38810-162.210-201.97.04.33.29.06.7 如何除去廢蝕刻液中的Fe2+、Fe3+離子，回收 CuCl2溶液？（假設(shè)三種離子濃度均為0.1mol

2、/L）Fe (H) Cu Hg Ag2007年山東理綜化學(xué)第29題 方法一、 電解法Fe (H) Cu Hg Ag方法二、 雙氧水稀硫酸法新方法也各有利弊Cu Cu2+陽極：陰極： 2H2O + 2e- H2+ 2OH-Cu Cu2+ +2e-Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O現(xiàn)象 Fe (H) Cu Hg AgFe3+溶液能夠腐蝕Ag嗎？為什么？可能發(fā)生了什么反應(yīng)？如何驗證你的假設(shè)？ 設(shè)計方案結(jié)論：Ag+ + Fe2+ = Ag + Fe3+ 氧化性：Ag+ Fe3+實驗1：向FeSO4溶液中滴加AgNO3溶液 Tip: 要做對照實驗，排除其他因素干擾Fe (H

3、) Cu Hg Ag結(jié)論：Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+現(xiàn)象：實驗2： 向銀鏡中滴加Fe(NO3)3溶液Tips: 酸性高錳酸鉀 六氰合鐵（）酸鉀 普魯士藍(lán)應(yīng)用：寶石工藝中緩慢、安全蝕刻銀及其合金?？赡馨l(fā)生了什么反應(yīng)？如何驗證你的假設(shè)？ 設(shè)計方案Fe (H) Cu Hg Ag限度觀：化學(xué)反應(yīng)限度是化學(xué)變化中 普遍存在的現(xiàn)象。Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+實驗2 向銀鏡中滴加Fe(NO3)3溶液實驗1 向FeSO4溶液中滴加AgNO3溶液 反應(yīng)物濃度大小影響著可逆反應(yīng)的方向現(xiàn)象 Fe (H) Cu Hg Ag你認(rèn)為FeCl3溶液能夠腐蝕Ag嗎？為什么？實驗 向銀鏡中滴加F

4、eCl3溶液這個反應(yīng)的現(xiàn)象與Fe(NO3)3溶解Ag的現(xiàn)象有何不同？你如何解釋？Tip: 酸性高錳酸鉀請注意做對照實驗平衡移動+Cl-AgCl=Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+結(jié)論：利用反應(yīng)改變平衡體系中某種物質(zhì)的濃度， 從而改變平衡移動的方向。Fe (H) Cu Hg AgHg2Cl2：俗稱甘汞，室溫下為無味白色至黃 色的晶體。有毒，但由于它難溶于 水，因此較氯化汞而言要小得多。 它以前曾用作利尿劑、瀉劑、肥皂 及美白去斑霜的組分，但這些應(yīng)用 現(xiàn)在已經(jīng)基本停止。 Fe (H) Cu Hg AgAg+ + Fe2+ = Ag + Fe3+氧化反應(yīng) Ag Ag+ e- （陽極）還原反應(yīng)

5、Fe3+ + e- Fe2+ （陰極）結(jié)論：利用電解原理，使得氧化還原反應(yīng) 向著我們希望的方向進(jìn)行。Fe (H) Cu Hg AgAgFe3+CNOTHING IS IMPOSSIBLE12從平衡移動的角度:改變反應(yīng)物或者生成物的濃度從而改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。從電化學(xué)反應(yīng)的角度:使氧化還原反應(yīng)向著希望的方向進(jìn)行。從Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2Fe3+ 與I-離子在水溶液中能大量共存嗎?如何使得平衡向著逆反應(yīng)的方向進(jìn)行?將其設(shè)計成如下的原電池,如何改變電流方向?2009年福建理綜第11題CO中毒，如何急救？CO + HbO2 O2 + HbCO 37 時，K=220 高壓氧艙：O2濃度23%，氣壓約為22.5p0 吸入氧濃度越高，血內(nèi)一氧化碳分離越多，排出越快。研究表明，血中一氧化碳減半時間，在室內(nèi)需200分鐘，吸純氧時需40分鐘。故應(yīng)用高壓