全國2015屆高中化學試題匯編-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)目錄 TOC o 1-3 h z u N單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) PAGEREF _Toc401653860 h 1N1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) PAGEREF _Toc401653861 h 1N2 化學鍵 PAGEREF _Toc401653862 h 6N3 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) PAGEREF _Toc401653863 h 14N4 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) PAGEREF _Toc401653864 h 19N5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合 PAGEREF _Toc401653865 h 23N1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【理綜卷2015屆貴州省遵義航天高級中學高三上學期第二次模擬考試（201410

2、）】35【化學選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個?；卮鹣铝袉栴}：（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為 。（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關(guān)系為X-H Y-H（填“”或“=”）。（3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、

3、I5，推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第_電離能。（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為_，（5）W的價電子排布圖為 ；下圖_表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為_（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）?！局R點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 E4 E2 E3 N1 N3 N4【答案解析】（1）OC Si （2分）（2）C Si。（2）由于O元素的電負性大于C元素，因此鍵的極性C-H ”“”或“”)圖(a)中1號C與相鄰C形成的鍵角。C60(4)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨

4、烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_(填元素符號)。(5)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯分子(C60)，C60屬于_晶體，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為_，該材料的化學式為_。【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) N2 N3 N4【答案解析】(1) 6 (2分) (2) 3 (2分) (3) sp3 (2分) (2分) (4) O、H (2分) (5) 12 (2分) M3C60 (3分)解析：（1）碳原子核外有6個電子，每一個運動狀態(tài)都不同，故答案為6種（2）由圖可知，甲中，1號C與相鄰C形成3個C-C鍵，形成鍵的個數(shù)為3，故答案為：3；（3）

5、圖乙中，1號C形成3個C-C及1個C-O鍵，C原子以sp3雜化，為四面體構(gòu)型，而石墨烯中的C原子雜化方式均為sp2，為平面結(jié)構(gòu)，則圖乙中C與相鄰C形成的鍵角圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角，故答案為：sp3；（4）水中的O電負性較強，吸引電子能力的強，易與氧化石墨烯中的O-H上的H形成氫鍵，氧化石墨烯中O與水中的H形成氫鍵，故答案為：O、H；（5）M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，棱上有12個M，內(nèi)部有9個M，其個數(shù)為121/4+9=12，C60分子位于頂點和面心，C60分子的個數(shù)為81/8+61/2=4，M原子和C60分子的個數(shù)比為3：1，則該材料的化學式為M3C60，故答案為：12；M3C60【思

6、路點撥】本題為2014年山東高考化學試題，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，把握雜化類型、成鍵方式、氫鍵形成及晶胞均攤法計算為解答的關(guān)鍵，注重高考高頻考點的考查，題材新穎，較好體現(xiàn)學生分析能力、知識遷移應用能力，題目難度中等【理綜卷2014屆湖南省長沙市雅禮中學高三模擬卷（一）（201405化學】37. 【化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氮水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。 I.在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。 (1)寫出與H2O

7、分子互為等電子體的微粒:_(填1種)。 (2)水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O )。下列對上述過程的描述不合理的是_(填字母序號)。 A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒子的形狀發(fā)生了改變 C.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體體類型相同的是_(請用相應的編號填寫)。 II.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。 （4）寫出銅原子價電子層的電子排布式_,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元

8、素有_(填元素符號)。 (5)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有_. (6)實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是_?！局R點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)N2 N3 N4【答案解析】(1)NH2-(或其他合理答案，2分) (2) A(2分) (3)BC(3分) (4)3d104s1(2分) Cr(2分) (5) 共價鍵、配位鍵(2分) (6)降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度 (2分) 解析：（1）H2O分子中的原子數(shù)為3，價電子數(shù)為10，NH2-的原子數(shù)目為3，價電子數(shù)目為10，則與水互為等電子體；（2）

9、A、水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒有改變，故A不合理；B、水分子為V型，H3O+為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B合理；C、因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變，故C合理；D、水分子為V型，H3O+為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D合理；（3）冰屬于分子晶體，由晶胞圖可知，B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，則與冰的晶體類型相同的是BC；（4）Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第B族元素，則價電子的電子排布為3d104s1，最外層電子為4s電子，同一周期的副族元素Cr的價電子排布為3d54s1；（5）膽

10、礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子，N、H原子之間以共價鍵結(jié)合，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結(jié)合；（6）向深藍色溶液中加入C2H5OH，降低了Cu（NH3）4SO4H2O的溶解度，析出深藍色Cu（NH3）4SO4H2O晶體。【思路點撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，要掌握前4周期元素的原子序數(shù)、原子核外電子排布、化學鍵等知識?！纠砭C卷2014屆河南省實驗中學高三第一次模擬考試（201405）】37【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO3Ceq o(=,sup7(高溫)CaC2CO，CaC2N2eq o(=,sup7(

11、高溫)CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_ ；CaCN2中陰離子為CNeq oal(2,2)，與CNeq oal(2,2)互為等電子體的分子有N2O和_(填化學式)，由此可以推知CNeq oal(2,2)的空間構(gòu)型為_ _。 (2)尿素分子中C原子采取_雜化。 (3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過_結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。 (4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中C

12、a2的配位數(shù)為 ， Ca2采取的堆積方式為 ， O2-處于Ca2堆積形成的 空隙中； CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJmol-1、NaCl 786 kJmol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是_。（5）配位化合物K3Fe(CN)n遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= ?！局R點】原子核外電子排布 雜化類型 N1 N2 N4【答案解析】(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2， CO2， 直線形 (3)分子間氫鍵 (4)6，面心立方最密堆積，八面體， CaO晶體中

13、Ca2、O2的帶電量大于NaCl晶體中Na、Cl的帶電量（5）6 解析：（1）與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子是鋅，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)的鋅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2；等電子體具有相同的價電子數(shù)、原子總數(shù)，結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳分子是直線形，可以推出CN22-離子的空間構(gòu)型是直線形（2）CO（NH2）2分子中中心原子C原子上含有三個鍵一個鍵，所以空間構(gòu)型是平面三角形，碳原子采取sp2雜化（3）三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間能形成氫鍵，所以是通過分子間氫鍵結(jié)合，在腎臟內(nèi)易

14、形成結(jié)石（4）以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，結(jié)合圖片知，鈣離子的配位數(shù)是6，Ca2采取的堆積方式為面心立方最密堆積，O2-處于Ca2堆積形成的八面體，空隙中；晶格能大小與離子帶電量成正比，CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量，導致的氧化鈣晶格能大于氯化鈉的晶格能（5）配位化合物K3Fe(CN)n，鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，鐵是26號元素，最外電子層有2個電子，得到n=6。【思路點撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，配位數(shù)的確定方法是以一種微粒為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，從而確定配位數(shù)?！净瘜W卷2015屆浙江省嘉興市高三

15、上學期學科基礎(chǔ)測試（201409）】3.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型中，正確的是A.過氧化鈉的電子式:B. S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C. 8個中子的碳原子的核素符號:D. CH4分子的球棍模型:【知識點】化學用語N2 N4【答案解析】C 解析：A、過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子和過氧根離子組成，故A錯誤；B、硫離子與硫原子的質(zhì)子數(shù)相同為16，核電荷數(shù)為16，故B正錯誤；C、碳原子質(zhì)子數(shù)為6，如果有8個中子，則質(zhì)量數(shù)為14，故C正確；D、圖示為CH4分子的比例模型，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了基本化學用語，書寫化合物的電子式時，首先要分清化合物類型。【化學卷2015屆江蘇省鹽城

16、中學高三上學期開學考試（201408）】11、下列說法不正確的是 () A兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵 B鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強CN2分子中有一個鍵，2個鍵D氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵【知識點】共價鍵及類型 N2【答案解析】D 解析：A兩個原子之間形成共價鍵，如氮氣中存在NN，最多有一個鍵，故A正確；B鍵頭碰頭重疊，鍵肩并肩重疊，鍵重疊程度大，共價鍵強，故B正確；C氮氣中存在NN，有一個鍵，兩個鍵，故C正確；D稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學鍵，則不含鍵、鍵，故D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查共價鍵及類型，注意把握共價鍵形成的一般規(guī)律及類型的判斷。N3 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

17、【理綜卷2015屆貴州省遵義航天高級中學高三上學期第二次模擬考試（201410）】35【化學選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個?；卮鹣铝袉栴}：（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為 。（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關(guān)系為X-H Y-H（填“”或“=”）。（3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電

18、子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5，推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第_電離能。（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為_，（5）W的價電子排布圖為 ；下圖_表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為_（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）?！局R點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 E4 E2 E3 N1 N3 N4【答案解析】（1）OC Si （2分）（2）C Si。（2）由于O元素的電負性大于C元素，因此鍵的極性C-H ”“”或“”)圖(a)中1號C與相鄰C

19、形成的鍵角。C60(4)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_(填元素符號)。(5)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯分子(C60)，C60屬于_晶體，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為_，該材料的化學式為_?！局R點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) N2 N3 N4【答案解析】(1) 6 (2分) (2) 3 (2分) (3) sp3 (2分) ZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是導體D.由 X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既含有離子鍵，又含有共

20、價鍵【知識點】元素周期律、分子結(jié)構(gòu)E2 N3【答案解析】C 解析：X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ2氣態(tài)分子，X為+4價，Z為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76gL-1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol0.76gL-1=17g/mol，從而確定M為H元素；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,W的質(zhì)子數(shù)為1/2（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，A同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大

21、，故原子半徑NaCNOH，即WXYZM，故A錯誤；BW2Z2為過氧化鈉，為離子化合物，故B錯誤CX為C，形成的單質(zhì)由金剛石、石墨、C60等，只有石墨導電，故C正確；D由 X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中，尿素只含有共價鍵，故D錯誤故答案選C【思路點撥】本題考查了元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關(guān)鍵，N4 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【理綜卷2014屆湖南省長沙市雅禮中學高三模擬卷（一）（201405化學】37. 【化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氮水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液;若加入

22、極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。 I.在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。 (1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒:_(填1種)。 (2)水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O )。下列對上述過程的描述不合理的是_(填字母序號)。 A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒子的形狀發(fā)生了改變 C.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體體類型相同的是_(請用相應的編號填寫)。 II.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多

23、液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。 （4）寫出銅原子價電子層的電子排布式_,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_(填元素符號)。 (5)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有_. (6)實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是_?！局R點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)N2 N3 N4【答案解析】(1)NH2-(或其他合理答案，2分) (2) A(2分) (3)BC(3分) (4)3d104s1(2分) Cr(2分) (5) 共價鍵、配位鍵(2分) (6)降低Cu(NH3)

24、4SO4H2O的溶解度 (2分) 解析：（1）H2O分子中的原子數(shù)為3，價電子數(shù)為10，NH2-的原子數(shù)目為3，價電子數(shù)目為10，則與水互為等電子體；（2）A、水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒有改變，故A不合理；B、水分子為V型，H3O+為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B合理；C、因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變，故C合理；D、水分子為V型，H3O+為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D合理；（3）冰屬于分子晶體，由晶胞圖可知，B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，則與冰的晶體類型相同的是BC；（4）Cu

25、的原子序數(shù)為29，為第四周期第B族元素，則價電子的電子排布為3d104s1，最外層電子為4s電子，同一周期的副族元素Cr的價電子排布為3d54s1；（5）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子，N、H原子之間以共價鍵結(jié)合，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結(jié)合；（6）向深藍色溶液中加入C2H5OH，降低了Cu（NH3）4SO4H2O的溶解度，析出深藍色Cu（NH3）4SO4H2O晶體。【思路點撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，要掌握前4周期元素的原子序數(shù)、原子核外電子排布、化學鍵等知識?！纠砭C卷2014屆河南省實驗中學高三第一次模擬考試（201405）】37【

26、化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO3Ceq o(=,sup7(高溫)CaC2CO，CaC2N2eq o(=,sup7(高溫)CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_ ；CaCN2中陰離子為CNeq oal(2,2)，與CNeq oal(2,2)互為等電子體的分子有N2O和_(填化學式)，由此可以推知CNeq oal(2,2)的空間構(gòu)型為_ _。 (2)尿素分子中C原子采取_雜化。 (3)三聚氰胺()

27、俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過_結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。 (4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為 ， Ca2采取的堆積方式為 ， O2-處于Ca2堆積形成的 空隙中； CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJmol-1、NaCl 786 kJmol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是_。（5）配位化合物K3Fe(CN)n遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= ?！局R點】原子核外電子排布 雜化類型 N1 N2 N4【答案解析】(1

28、)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2， CO2， 直線形 (3)分子間氫鍵 (4)6，面心立方最密堆積，八面體， CaO晶體中Ca2、O2的帶電量大于NaCl晶體中Na、Cl的帶電量（5）6 解析：（1）與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子是鋅，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)的鋅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2；等電子體具有相同的價電子數(shù)、原子總數(shù)，結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳分子是直線形，可以推出CN22-離子的空間構(gòu)型是直線形（2）CO（NH2）2分子中中心原子

29、C原子上含有三個鍵一個鍵，所以空間構(gòu)型是平面三角形，碳原子采取sp2雜化（3）三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間能形成氫鍵，所以是通過分子間氫鍵結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石（4）以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，結(jié)合圖片知，鈣離子的配位數(shù)是6，Ca2采取的堆積方式為面心立方最密堆積，O2-處于Ca2堆積形成的八面體，空隙中；晶格能大小與離子帶電量成正比，CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量，導致的氧化鈣晶格能大于氯化鈉的晶格能（5）配位化合物K3Fe(CN)n，鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，鐵是26號元素，最外電子層有2個電子，得到

30、n=6?！舅悸伏c撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，配位數(shù)的確定方法是以一種微粒為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，從而確定配位數(shù)?！净瘜W卷2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（201409）】10設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A1L 1molL-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子B含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL-1C0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NAD在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為【知識點】阿伏加德羅常數(shù) 弱電解質(zhì)的電離A1 H1 N4【答案解析】C 解析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分