《精品》2019年高考真題和模擬題分項(xiàng)匯編化學(xué)專題08-電化學(xué)及其應(yīng)用(原卷版)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專題08 電化學(xué)及其應(yīng)用2019年高考真題12019新課標(biāo)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能 B陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H+2MV+ C正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)22019新課標(biāo)為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn

2、（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)32019天津我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容

3、量。下列敘述不正確的是A放電時(shí)，a電極反應(yīng)為B放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化D充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極42019江蘇將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+B鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕5. 2019浙江選考化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A. Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2e

4、H2O2Ag2OHC. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D. 使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降62019新課標(biāo)節(jié)選環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機(jī)溶劑）。該電解池的陽(yáng)極為_(kāi)，總反應(yīng)為_(kāi)。電解制備需要在無(wú)水條件下進(jìn)行，原因?yàn)開(kāi)。72019新課標(biāo)節(jié)選近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。

5、因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_（寫(xiě)反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。82019北京節(jié)選氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。（2）可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。制H2時(shí)，連接_。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_。改變開(kāi)關(guān)連接方式，可得O2。結(jié)合和中電極3的電極反應(yīng)式，說(shuō)明電極3的作用：

6、_。92019江蘇節(jié)選CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。寫(xiě)出陰極CO2還原為HCOO的電極反應(yīng)式： 。電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是 。102019浙江選考節(jié)選水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。（4）以鉑陽(yáng)極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池，通過(guò)電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8，再與水反應(yīng)得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_。制備H2O2的總反應(yīng)方程式是_。2019屆高考模擬試題112019北京市中國(guó)人民大學(xué)附屬

7、中學(xué)高三考前熱身高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜， 主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO4B放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe +nC=LixCnD充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)122019湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)高三下學(xué)期二?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu Si合金作硅源，在950下

8、利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A電極c與b相連，d與a相連B左側(cè)電解槽中；Si優(yōu)先于Cu被氧化Ca極的電極反應(yīng)為CH4 8e +4O2 =CO2+2H2OD相同時(shí)間下，通入CH4、O2的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率132019江蘇省鹽城市高三第四次模擬ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A該裝置可以在高溫下工作BX、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜C負(fù)極反應(yīng)為CH3COO +2H2O 8e =2CO2+7HD該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能142019河南省新鄉(xiāng)市高三第三次模擬測(cè)試熱激

9、活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B放電時(shí)電解質(zhì)LiCl KCl中的Li向鈣電極區(qū)遷移C電池總反應(yīng)為CaPbSO42LiClPbLi2SO4CaCl2D每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上消耗42.5 g LiCl152019山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬中國(guó)是一個(gè)嚴(yán)重缺水的國(guó)家，污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A電流方向從A

10、極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極BB極為電池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CH3COO 8e +4H2O = 2HCO3 +9H+C當(dāng)外電路中有0.2 mol e 轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NADA極的電極反應(yīng)式為+ H+2e = Cl + 162019四川省成都市高三下學(xué)期第三次診斷性檢測(cè)已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6SO(CH3)2的有機(jī)溶液（Li+可自由通過(guò)）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。下列分析正確的是A該鋰離子電池正極反應(yīng)為FeS+2Li+2e =Fe +Li2SBX與電池的Li電極相連C電解過(guò)程

11、中c(BaC12)保持不變D若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變172019湘贛十四校高三聯(lián)考第一次考試乙醛酸()是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示。該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說(shuō)法正確的是A若有2 mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為2 molBM電極上的電極反應(yīng)式為：OHC CHO2e H2O=HOOC CHO2H+CM極與電源的負(fù)極相連D電解一段時(shí)間后，N極附近溶液的pH變小182019湖北省黃岡中學(xué)高三5月第二次模擬考試鉛的單質(zhì)、氧

12、化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：過(guò)程1中分離提純的方法是_，濾液2中的溶質(zhì)主要是_填物質(zhì)的名稱）。過(guò)程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_。（3）將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶

13、液生成Pb的裝置如圖所示。寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_。電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_(kāi)。電解過(guò)程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向_極室（填“陰”或者“陽(yáng)”）加入_（填化學(xué)式）。192019北京市房山區(qū)高三下學(xué)期二模釩（V）為過(guò)渡元素，可形成多價(jià)態(tài)化合物，全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)，工作原理如下圖：已知：離子種類VO2+VO2+V3+V2+顏色黃色藍(lán)色綠色紫色（1）全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是_。（2）當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，正極溶液的顏色是_。（3）質(zhì)子交換膜的作用是_。（4）含釩廢水會(huì)造成水體污染，對(duì)含釩廢水（除VO2+外，還含F(xiàn)e3+等）進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資