最新高一化學(xué)暑假生活答案

1、最新高一化學(xué)暑假生活答案第一天【例題】：1 .A 2.A 3.A 4.C5. (1)41112 (2)41128 (3)513333(4)324OH-325 (5)256H+2586.C 7.D 8.B【能力提升訓(xùn)練】：1.D 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D7. (1)5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O(2)0.005A.氧化劑不需要無色淺紫紅色B.無影響C.偏小21%64%第二天【例題】：1. (1)Ba2+2OH-+2NH+4+SO2-4=BaSO4+2NH3H2O(2)Cu2+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2(3)NH+

2、4+HCO-3+2OH-=NH3H2O+CO2-3+H2O(4)Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O(5)Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+3H2O+I2(6)2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-(7)3FeO+10H+NO-3=3Fe3+NO+5H2O2. (1)不能水解反應(yīng)AlO-2+NH+4+H2O=Al(OH)3+NH3(2)不能氧化還原反應(yīng)2H+S2O2-3=SO2+S+H2O(3)不能氧化還原反應(yīng)HNO3與Br-、I-均能發(fā)生反應(yīng)(4)能 HNO3不會與Cl-發(fā)生反應(yīng)(5)不能氧化還原反應(yīng)ClO-能氧化S2-，與溶液的酸堿性無關(guān)(6)不能

3、復(fù)分解反應(yīng)OH-+HSO-3=SO2-3+H2O(7)不能復(fù)分解反應(yīng)Fe2+S2-=FeS(8)不能氧化還原反應(yīng)2Fe3+S2-=2Fe2+S(9)不能雙水解反應(yīng)2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(10)不能氧化還原反應(yīng)在H+存在的條件下MnO-4與S2-、Cl-發(fā)生反應(yīng)【能力提升訓(xùn)練】一. 1.錯;HCO-3+H2O?H2CO3+OH-2.錯;2Na+Cu2+2H2O=2Na+H2+Cu(OH)23.錯;2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O4.錯;2F2+4OH-=4F-+O2+2H2O5.錯;H+SO2-4+Ba2+OH-=BaSO4+H2O6.錯

4、;Mg2+2Cl-+2H2O=電解Cl2+H2+Mg(OH)27.錯;Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+8.錯;SO2+H2O+3ClO-=SO2-4+Cl-+2HClO9.錯;2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+10.錯;Cl2+H2O=H+Cl-+HClO二.選擇題4.B 5.C 6.C 7.A8. (1)HCO-3+H+=H2O+CO2(2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(3)雞蛋殼的主要成分是CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與鹽酸反應(yīng)起到了降低鹽酸濃度的作用。CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(4)NaOH具有強(qiáng)烈的腐

5、蝕性，會嚴(yán)重?fù)p傷消化道第三天【能力提升訓(xùn)練】：A、 B 、C 、C 、A 、A 、C 、C 、9.1)AlCl3 ; HCl ; NH4Cl2)Na2CO33)氯化鉀(kCl) 利用焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃,出現(xiàn)紫色火焰表明存在鉀離子,即存在氯化鉀.4)Al3+ + 3OH-= Al(OH)3 ; Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O10.進(jìn)行操作2時,加入的試劑是KOH ,從反應(yīng)混合物中分離A所進(jìn)行的實驗操作是 過濾 ,其反應(yīng)的離子方程式為Al3+3OH-= Al(OH)3.進(jìn)行操作4時,所加入的試劑是硫酸,其目的是中和過量的氫氧化鉀,同時要對反應(yīng)混合物進(jìn)行的操作是 加熱

6、結(jié)晶第四天【能力提升訓(xùn)練】B 、D 、D 、C 、D 、D、B 、A9.水 第三周期第IIIA族2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-耐火材料或冶煉金屬鋁的原料(答案合理即可);鋁熱反應(yīng)(或置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng))10.(1)Mg(OH)2 (2) AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3(3)130 ml (4) 1.90 g ;2.67 g;5.20 g11.(1)過濾 (2)Al2O3;Al2O3和Fe2O3;Fe2O3;K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al

7、2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O;Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+;NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3+NaCl;12.加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al) =3.24g硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)= 5mol/L第五天、第六天15 D D D CD D 610 C C D D A 1115 C C A C B 1619 C C A C20.(1)硝酸; K(或K2O2、KO2);4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3Cu+8H+ +2NO3-= 3Cu2+ + 2NO+4H2O(2) 硫酸;第3周期A族;4FeS2+11O2 = 2

8、Fe2O3+8SO221(1)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O ;因為2NO+O2=2NO2 N2O4(無色) 2NO2(紅棕)，正反應(yīng)吸熱反應(yīng),U型管底部溫度降低，上述平衡向右移動，顏色變淺(2)Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ 3SO42 -+ H2O 將e、m依次連在B、C之間或?qū)裝置換成f第七天、第八天選擇題答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10AC D B A B A D B C A11 12 13 14 15 16 17 18B A D AD B CD17、(1)H2S H2SO4 2H2S+3O2=2SO2+2H2O(2)NH3 4N

9、H3+5O2=4NO+6H2ONa Na2O Na2O2 第三周期，IA 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2NaOH+H2(4)S 2SO2+O2 2SO3 C 2CO+O2=2CO2 N2 2NO+O2 2NO218、(1)4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O(2)放熱(3)濃硫酸;生成的.NO與O 2 反應(yīng)生成NO 2 ;NO 2 與水反應(yīng)生成HNO 3 ，NH 3 與HNO 3 反應(yīng)生成了NH 4 NO 3(4)I;NH 4 Cl，與HCl反應(yīng)生成氧氣19、(1)B：向上排氣收集Cl2 C：安全作用,防止D中液體倒吸入集氣管B中 D:吸收尾氣,防止C

10、I2擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境 (2) 應(yīng)加入的物質(zhì) A銅屑和稀硫酸 B水(其它不填) 所起的作用 A發(fā)生NO氣體 B排水收集NO氣體 C接收B中排出的水 反應(yīng)開始時,A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡,反應(yīng)速率逐漸加快,A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色,隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色,A中液體由無色逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色,B中的水面逐漸下降,B管中的水逐漸流入燒杯C中20、被還原的和未被還原的物質(zhì)的量之比為：0.08 ：0.2 = 2 ：52)體積比為 ：1:321、NO 5.824;NO2 5.376;(2)(10aV+5)mol/L (3)57.8g第九、十天【能力提升訓(xùn)練】1-5 C B A D C 6-10

11、D C B A C 11-15 B D A D C 16-19 B D D C20.(1)HF OH- (2)NH3 H3O+ (3)H2O (4)NH4+21.(1)鈉 碳 氮 氯(2)第三周期第IA族第二周期第IVA族第二周期第VA族第三周期第A族(3)Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O(4) NaOH H2CO3 HNO3 HClO4第十一、十二、十三天選擇1-5 ABACA 6-10DACCD 11-13BBC14 (1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1048.9kJmol-1(4)2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O15 (1) MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2;(2)5.52103 KJ;(3)CHCl3 + H2O2 = HCl + H2O + COCl2(4)K = 0.234 molL-1; v(56) = v(1213) 在相同的溫度時,該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率