2021-2022學年浙江省杭州市開發(fā)區(qū)重點名校中考化學最后沖刺濃縮精華卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列化學用語表達正確的是A1個鐵離子:Fe2+B

2、2個碳酸根離子:2CO3C3個水分子:3H2OD4個氫原子:2H22氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。對上述信息的有關(guān)理解錯誤的是A用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)B氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳C（1）中析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)D碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解3下列屬于化學變化的是（）A滴水成冰B酒精揮發(fā)C粉筆折斷D牛奶變酸4下列有關(guān)空氣的說法正確的是（）A空氣的成分按質(zhì)量計算，氧氣大約占21%B空氣中各成分的含量是恒定不變C空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別越小，空氣質(zhì)量

3、越好D目前計入空氣污染指數(shù)的有害氣體包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等5硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能。在硒的一種化合物硒酸鈉(Na2SeO4)中，硒元素的化合價是A-3 B+6 C+4 D+76下列幾種物質(zhì)中，其重要成分不屬于人體所需基本營養(yǎng)素的是A白糖B白面C白酒D白開水7下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示兩種元素化學性質(zhì)相似的是ABCD8甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應條件已略去）。下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是ACu、CuO、CuSO4BCaCO3、CaO、Ca（OH）2CH2O、H2CO3、CO2DKCl、KNO3、K2

4、CO39實驗是化學學習的重要方法，下列實驗操作正確的是（）A二氧化碳驗滿B干燥氧氣C加熱液體D測石灰水酸堿性10如圖是某同學探究燃燒條件的改裝裝置，往燒杯中加入下列哪種物質(zhì)，能引起白磷燃燒的是A硝酸銨B氫氧化鈉C蔗糖D食鹽二、填空題（本大題共1小題，共4分）11用化學用語填空：（1）3個銨根離子_。（2）2個鉀原子_。（3）氫氧化鋁中鋁元素的化合價_。（4）3個二氧化碳分子_。（5）人體中含量最高的金屬元素是_。（6）保持二氧化硫化學性質(zhì)的是_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應

5、每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：（反應的化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O） 第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020充分反應后剩余固體質(zhì)量/g8643m試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為_，10g樣品中CuO的質(zhì)量為_g（2）計算所加入稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？_（3）計算第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（精確到0.1%）_四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13為測定標有質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，小明實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液p

6、H的關(guān)系如圖。所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。請認真看清上圖信息后回答以下問題。當?shù)渭欲}酸到C點時，所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？_。該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是多少？(保留到0.1%)_。導致鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變的原因是_。當?shù)渭欲}酸到圖像中D點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是_(填化學式)。14下圖形象地表示了某化學反應，其中表示氫原子， 表示氧原子，該反應的化學方程式為：_，反應類型為_。乙圖表示的是_(填純凈物或混合物)。 五、探究題（本大題共2小題，共13分）15氫氧化鈉是常見的堿，為探究氫氧化鈉的化學性質(zhì)，同學們做了如下實驗：氯化鎂溶液不能使酚酞溶液變紅。A中溶液呈紅色，說明氫氧化鈉溶

7、液顯堿性，要測定它的酸堿度，可使用_。B中沒有明顯的現(xiàn)象，該反應真的發(fā)生了嗎？有同學提出，可向反應后的溶液中加入某些物質(zhì)，根據(jù)相應的現(xiàn)象來判斷，下列分析正確的有_（填數(shù)字序號）加入Na2CO3溶液，如果不產(chǎn)生氣泡，能證明反應發(fā)生加入CuSO4溶液，如果不產(chǎn)生藍色沉淀，能證明反應發(fā)生。加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能證明反應發(fā)生。C中發(fā)生反應的化學方程式是_。該實驗證明堿能與某些鹽反應。實驗結(jié)束后，將三支試管中的物質(zhì)倒入一只潔凈的燒杯中，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，靜置，上層清液無色。上層清液中溶質(zhì)的成分是什么呢？（指示劑除外）經(jīng)過討論，大家作出兩種合理的猜想：NaCl；_將猜想補充完整并設(shè)計實驗加

8、以驗證。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量上層清液于試管中，滴加_溶液_猜想正確老師提醒同學們，實驗結(jié)束后氫氧化鈉溶液仍要密封保存，原因是_（用化學方程式表示）16同學們對“影響金屬與鹽酸反應劇烈程度的因素”進行了探究。提出問題金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素影響?做出猜想 .與鹽酸的濃度有關(guān) .與_有關(guān).與金屬的種類有關(guān)進行實驗實驗編號金屬鹽酸的質(zhì)量分數(shù)%溫度金屬絲消失的時間s鋁絲520450鋁絲820t鋁絲1020240鋁絲103065鐵片1030125解釋與結(jié)論(1)補充猜想:金屬與鹽酸反應劇烈程度，與_有關(guān)。(2)鋁與鹽酸反應的方程式為_。(3)由實驗可知，猜想1_。(填“成立”或“不成立”)

9、。在實驗中，鋁絲消失的時間(用t表示)的取值范圍是_。(4)有同學認為通過實驗并不能證明“猜想與假設(shè)”成立，理由是_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】A、1個鐵離子寫為Fe3+，選項A錯誤；B、2個碳酸根離子寫為2CO32-，選項B錯誤；C、3個水分子寫為3H2O，選項C正確；D、4個氫原子寫為4H，選項D錯誤。故選C。2、C【解析】試題分析：A、化學變化前后元素的種類不變，所以用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)，正確；B、因為二氧化碳是酸性氣體，氨鹽水顯弱堿性，食鹽水顯中性，所以氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳，正確；C、（1）中析出晶體后剩余溶液中既有NaHCO

10、3，也有NH4Cl，錯誤；D、碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不易分解，所以碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解，正確。故選C?？键c：質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)的性質(zhì)。3、D【解析】A、滴水成冰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不符合題意；B、酒精揮發(fā)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不符合題意；C、粉筆折斷過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不符合題意；D、牛奶變酸，有酸性新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故符合題意；故選：D?！军c睛】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。4、C【解析】A、空氣的成

11、分按體積計算，氧氣大約占21%，故A錯誤；B、空氣中各成分的含量比較固定，并不是恒定不變，故B錯誤；C、空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別越小，空氣質(zhì)量越好，故C正確；D、二氧化碳是空氣的成分，不屬于空氣污染物，故D錯誤。故選C。5、B【解析】鈉元素顯+1價，氧元素顯2價，設(shè)硒元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，則x=+6價。故選B。點睛：掌握化合物中正負化合價代數(shù)和為零是解題關(guān)鍵。6、C【解析】人體所需的六大營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)，糖類，脂肪，水，無機鹽和維生素。不屬于人體所需基本營養(yǎng)素的是白酒，白糖屬于糖類；白面主要成分是淀粉，屬于糖類；白開水也

12、是人體所需基本營養(yǎng)素。故選C。7、C【解析】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，一般來說，最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。但也有例外的，例如，氦元素和鎂元素最外層電子雖然相同，但氦元素原子結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，而鎂元素原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為2,易失去電子，化學性質(zhì)較活潑。再如，氦元素和其他稀有氣體元素雖然原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)不相同，但化學性質(zhì)相似，因為它們原子結(jié)構(gòu)都屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故選C。8、D【解析】A、銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應可以生成銅和硫酸亞鐵，選項A正確；B、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與

13、水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，選項B正確；C、水與二氧化碳反應生成碳酸，碳酸酸加熱分解生成二氧化碳和水，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，選項C正確；D、氯化鉀與硝酸銀反應，生成硝酸鉀和氯化銀，碳酸鉀可與鹽酸反應生成氯化鉀二氧化碳和水，但是硝酸鉀轉(zhuǎn)化為碳酸鉀，需要將硝酸根沉淀去除，硝酸鹽都屬于可溶性鹽，無法實現(xiàn)硝酸鉀轉(zhuǎn)化制備碳酸鉀，選項D錯誤。故選D。9、C【解析】A、檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故選項錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，但圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向應該是“長進短出”，圖中進氣管與

14、出氣管的方向錯誤，故選項錯誤；C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，故選項正確；D、測石灰水酸堿性，可取少量待測液于試管（而不是量筒）中，滴加幾滴無色酚酞溶液，故選項錯誤。故選C。10、B【解析】燃燒需要同時具備的三個條件：物質(zhì)有可燃性、溫度達可燃物的著火點、與氧氣充分接觸；試管中的白磷不燃燒，是因為沒有達到著火點。硝酸銨溶于水，溶液的溫度降低；氫氧化鈉溶于水放出大量熱，使白磷的溫度達到著火點，使磷燃燒起來；蔗糖、食鹽溶于水，溫度無明顯變化。選B二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、3NH4+ 2K 3CO2 Ca SO2 【解析】

15、（1）標在離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù)，3個銨根離子可表示為：3NH4+；（2）標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，2個鉀原子可表示為：2K；（3）標在元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價，氫氧化鋁中鋁元素的化合價可表示為：；（4）標在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，3個二氧化碳分子可表示為：3CO2；（5）人體中含量最高的金屬元素是鈣元素，可表示為Ca；（6）保持二氧化硫化學性質(zhì)的是二氧化硫分子，可表示為：SO2。故答案為：（1）3NH4+；（2）2K；（ 3）；（4）3CO2；（5）Ca；（6）SO2。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、3 7 12.25% 18.2% 【解析

16、】（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析出加入的稀硫酸與參加反應的氧化銅的質(zhì)量比關(guān)系，進而可確定m的值；固體前后減少的質(zhì)量為氧化銅的質(zhì)量；（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知20克稀硫酸與2克氧化銅恰好完全反應，利用氧化銅與硫酸反應的化學方程式，根據(jù)2克氧化銅的質(zhì)量求出20克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)，求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（3）第三次反應后60克稀硫酸與6克氧化銅恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，溶質(zhì)為硫酸銅，根據(jù)6克氧化銅的質(zhì)量可求出，所得溶液的質(zhì)量=參加反應的氧化銅的質(zhì)量+所加稀硫酸的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入20克稀硫酸，有10g-8g=2g CuO被消耗掉，因此每20克稀

17、硫酸與2克氧化銅恰好完全反應，第四次加入20克稀硫酸后只減小了1克氧化銅，說明氧化銅已反應完，第五次再加入稀硫酸，剩余固體的質(zhì)量也不會減少，所以m的值為3；氧化銅的質(zhì)量=10g-3g=7g；（2）設(shè)20克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xx=2.45gH2SO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%=12.25%；（3）設(shè)第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，y=12g第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%18.2%?！军c睛】解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13

18、、（1）8g。（1分）（2）7.3克（1分） 29. 2% (2分)鹽酸有揮發(fā)性 。（1分） HCl、NaCl 。（2分，各1分）【解析】（1）NaOH的質(zhì)量=20g40%=8g（2）C點時，PH=7說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全，既20克氫氧化鈉溶液和25克鹽酸恰好完全反應設(shè)鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量是XNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.58克 X40：36.5 8g：X 解得：X=7.3g鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3g/25g100%29.2%鹽酸具有揮發(fā)性，所以溶液的中的溶質(zhì)逐漸減少，溶劑不變，因此稀鹽酸的濃度逐漸變稀滴至D點時，溶液呈酸性說明鹽酸已經(jīng)過量，這時溶液的溶質(zhì)有生成

19、的NaCl，還有過量的HCl。14、2H2O2 2H2O + O2 分解反應 混合物 【解析】本題考查了微粒模型圖的應用。從圖示可以看出，反應物兩個分子是相同的，每個分子都含有兩個氧原子和兩個氫原子，所以反應物化學式為H2O2，生成物，每兩個氫原子和一個氧原子結(jié)合成一個水分子，而氧原子兩兩結(jié)合成雙原子的分子即O2，反應的化學方程式是2H2O2 2H2O + O2；該反應是一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，是分解反應，乙圖中存在兩種不同的分子，屬于混合物。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、pH試紙2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaClNaCl和MgCl2氫氧化鈉出現(xiàn)白色沉淀CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性，內(nèi)能是無色酚酞試液變紅，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水?！驹斀狻浚?）A中溶液呈紅色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性，要測定它的酸堿度，可使