初三化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1初三化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)初三化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)(fx)第一頁，共44頁?！究键c(diǎn)歸納【考點(diǎn)歸納(gun)(gun)與拔高與拔高】質(zhì)量質(zhì)量(zhling)(zhling)總和總和質(zhì)量質(zhì)量總和總和b b、是是質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒不是體積守恒不是體積守恒d d、“參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)”指指反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)不包括沒反應(yīng)不包括沒反應(yīng)剩余的物質(zhì)剩余的物質(zhì)c c、注意不能遺漏（反應(yīng)物或生成物的、注意不能遺漏（反應(yīng)物或生成物的氣體物質(zhì)氣體物質(zhì)） 第1頁/共43頁第二頁，共44頁。原子原子(yunz(yunz) )的的數(shù)目數(shù)目原子原子(yunz(yunz) )的質(zhì)量的質(zhì)量原子的種類原子的種類分子的種類分子的

2、種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素的種類元素的種類物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量即：即：五五個(gè)一定不變；個(gè)一定不變；一一個(gè)可能改變；個(gè)可能改變；二二個(gè)一定改變；個(gè)一定改變；第2頁/共43頁第三頁，共44頁。第3頁/共43頁第四頁，共44頁。10D.鎂帶燃燒后增加的質(zhì)量等于容器鎂帶燃燒后增加的質(zhì)量等于容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量內(nèi)氧氣的質(zhì)量C C第4頁/共43頁第五頁，共44頁。【方法歸納】【方法歸納】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后(qinhu)元素種元素種類不變類不變（20082008，眉山），眉山）4 4月月8 8日安徽省阜南縣一所小學(xué)又發(fā)生一起誤日安

3、徽省阜南縣一所小學(xué)又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當(dāng)食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響把亞硝酸鈉當(dāng)食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（，亞硝酸鈉（NaNONaNO2 2）外觀與食鹽相似，有咸味，區(qū)別它們的）外觀與食鹽相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味的是亞硝酸鈉，此氣體可能是（出刺激性氣味的是亞硝酸鈉，此氣體可能是（ ）222 222 3 3B第5頁/共43頁第六頁，共44頁?！痉椒ā痉椒?fngf)歸納】歸納】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種

4、類和個(gè)數(shù)不變例例 20082008年北京奧運(yùn)會(huì)年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云祥云”火炬燃燒時(shí)的主要反應(yīng)火炬燃燒時(shí)的主要反應(yīng)X+X+5O2=3CO2+4H2O,5O2=3CO2+4H2O,由此可知由此可知“祥云祥云”火炬燃料火炬燃料X X的化學(xué)式的化學(xué)式（ ）A CA C3 3H7OH B CH4H7OH B CH4 C C C C2 2H6 D C3H8H6 D C3H8點(diǎn)燃點(diǎn)燃例例 （規(guī)律探究題）某有機(jī)物克在足量的氧氣中充分燃燒生成克（規(guī)律探究題）某有機(jī)物克在足量的氧氣中充分燃燒生成克二氧化碳和克水，則下列結(jié)論正確的是（二氧化碳和克水，則下列結(jié)論正確的是（ ）A. A. 該有機(jī)物中只含兩種元素該有機(jī)物中

5、只含兩種元素B. B. 該有機(jī)物中只含兩種元素，可能含該有機(jī)物中只含兩種元素，可能含O O 元素元素C. C. 該有機(jī)物中一定含三種元素，該有機(jī)物中一定含三種元素，D. D. 該燃燒反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律該燃燒反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律【方法歸納方法歸納】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量守恒根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量守恒DC第6頁/共43頁第七頁，共44頁。例例1：在化學(xué)反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)：A+B=C+D中，已知中，已知10gA與與 20gB恰好恰好(qiho)完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成25gC物質(zhì)，則生物質(zhì)，則生 成成D的質(zhì)量的質(zhì)量_例例2：在：在2A+B2=2C的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，A的相對原子

6、質(zhì)的相對原子質(zhì) 量是量是24，B的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是16，則，則C的的 相對原子質(zhì)量是相對原子質(zhì)量是_【方法歸納】【方法歸納】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量守恒化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量守恒540第7頁/共43頁第八頁，共44頁。如：2H2O2=2H2O+O2第8頁/共43頁第九頁，共44頁。反應(yīng)在反應(yīng)在點(diǎn)燃條點(diǎn)燃條件下進(jìn)件下進(jìn)行行各物質(zhì)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)分子個(gè)數(shù)比是比是2：1：2 是化合是化合反應(yīng)反應(yīng)各物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量比是比是1:8:91:8:9 A. S + O2=SO2 B. 2CO +O2=2CO22 + O2= 2H2O D. 2Mg + O2= 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃(din rn)點(diǎn)

7、燃點(diǎn)燃(din rn)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃C第9頁/共43頁第十頁，共44頁。跟、與、和跟、與、和2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 和和生成生成(shn chn)在條件(tiojin)下反應(yīng)第10頁/共43頁第十一頁，共44頁。第11頁/共43頁第十二頁，共44頁。點(diǎn)點(diǎn)燃燃(din rn)C第12頁/共43頁第十三頁，共44頁。第13頁/共43頁第十四頁，共44頁。 寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配平化學(xué)配平化學(xué)(huxu)方程式方程式注明注明(zh mn)反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)將短線改為等號(hào)將短線改為等號(hào)第14頁/共43頁第

8、十五頁，共44頁。1、觀察法、觀察法3、分?jǐn)?shù)、分?jǐn)?shù)(fnsh)配平法配平法S + O 2 S O 2 P +O 2P2O5C2H2 + O2 C O2 + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃24點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃52524第15頁/共43頁第十六頁，共44頁。各各種種( zhn)條條件件的的區(qū)區(qū)分分加熱：對物質(zhì)加熱：對物質(zhì)(wzh)(wzh)的升溫，常用的升溫，常用 符號(hào)代替符號(hào)代替點(diǎn)燃點(diǎn)燃(din rn)：達(dá)到可燃物的：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)著火點(diǎn)高溫：達(dá)到一定的溫度，一般500以上燃燒：作為現(xiàn)象，不是條件只有在反應(yīng)物中只有在反應(yīng)物中沒有沒有氣體參加氣體參加生成物中的氣體才能用氣體符號(hào)生成物中的氣體才能用氣體符號(hào)只有

9、反應(yīng)物中只有反應(yīng)物中沒有沒有固體參加固體參加生成物中的固體才能用沉淀符號(hào)生成物中的固體才能用沉淀符號(hào)第16頁/共43頁第十七頁，共44頁。原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 推測推測(tuc)(tuc)一些物質(zhì)一些物質(zhì)的組成的組成進(jìn)行有關(guān)進(jìn)行有關(guān)(yugun)(yugun)計(jì)算計(jì)

10、算小結(jié)小結(jié)(xioji)：第17頁/共43頁第十八頁，共44頁。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算(j sun)要求要求: 化學(xué)方程要配平，化學(xué)方程要配平， 需將純量代方程；需將純量代方程； 關(guān)系式對關(guān)系量，關(guān)系式對關(guān)系量， 計(jì)算計(jì)算(j sun)單位不能忘單位不能忘； 關(guān)系量間成比例，關(guān)系量間成比例， 解設(shè)比答要牢記。解設(shè)比答要牢記。第18頁/共43頁第十九頁，共44頁。高溫高溫(gown)【命題角度命題角度】 根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則和注意事項(xiàng)根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則和注意事項(xiàng)D第19頁/共43頁第二十頁，共44頁。 C 2CO+O2=2CO2 D C 2CO+O2=2CO2 D 2H2

11、+O2=2H2O2H2+O2=2H2O【命題角度】【命題角度】 化學(xué)方程式和物質(zhì)化學(xué)方程式和物質(zhì)(wzh)微觀結(jié)構(gòu)的綜合應(yīng)用微觀結(jié)構(gòu)的綜合應(yīng)用+點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電通電點(diǎn)燃點(diǎn)燃第20頁/共43頁第二十一頁，共44頁。【命題角度】【命題角度】 根據(jù)根據(jù)(gnj)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 的綜合應(yīng)用的綜合應(yīng)用C第21頁/共43頁第二十二頁，共44頁。【命題角度】【命題角度】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)(huxu)方程式方程式 的綜合應(yīng)用的綜合應(yīng)用表格信息題表格信息題C D 第22頁/共43頁第二十三頁，共44頁。第23頁/共43頁第二十四頁，共44頁。 3

12、N2+H2=2NH3高溫(gown)、高壓催化劑第24頁/共43頁第二十五頁，共44頁。中催化劑發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩中催化劑發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種空氣組分的氣體，寫出該反種空氣組分的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)的化學(xué)方程式_+ H2O = H2CO3CO + NO = N2 + CO2催化劑第25頁/共43頁第二十六頁，共44頁。第26頁/共43頁第二十七頁，共44頁。B第27頁/共43頁第二十八頁，共44頁。D.D.紅磷在空氣中燃燒紅磷在空氣中燃燒 4P + 4P + 5O2= 2P2O55O2= 2P2O5C第28頁/共43頁第二十九頁，共44頁。氯酸鉀氯酸鉀m克和二氧化錳克和二氧化錳n克共熱后

13、完全分解得克共熱后完全分解得到到(d do)氧氣氧氣a克，剩余固體中經(jīng)測定含有克，剩余固體中經(jīng)測定含有氯化鉀和二氧化錳。氯化鉀和二氧化錳。a.二氧化錳在這個(gè)反應(yīng)中是二氧化錳在這個(gè)反應(yīng)中是( )A.反應(yīng)物反應(yīng)物 B.生成物生成物C.氧化劑氧化劑 D.催化劑催化劑b.反應(yīng)后的剩余固體中，氯化鉀的質(zhì)量為（反應(yīng)后的剩余固體中，氯化鉀的質(zhì)量為（ ）A.(m+n-a)g B.(m-a)gC.(m-n)g D.(m-n-a)gDB【2010.中考預(yù)測(yc)題】練習(xí)三第29頁/共43頁第三十頁，共44頁。nC.C.該反應(yīng)中共有三種元素該反應(yīng)中共有三種元素nD.D.反應(yīng)方程式中乙、丙的化學(xué)反應(yīng)方程式中乙、丙的

14、化學(xué)計(jì)量數(shù)均為計(jì)量數(shù)均為3 3+催化劑+甲甲丙丙乙丁丁B DB D第30頁/共43頁第三十一頁，共44頁?！?010.中考預(yù)測中考預(yù)測(yc)題】練習(xí)五題】練習(xí)五6第31頁/共43頁第三十二頁，共44頁。第32頁/共43頁第三十三頁，共44頁。B第33頁/共43頁第三十四頁，共44頁。判斷下列說法是否正確？水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說明：此變化符合(fh)質(zhì)量守恒定律。（ ）化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)。（ ）二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)前后質(zhì)量不變，是遵循質(zhì)量守恒定律的。（ ）錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)【2010.中考預(yù)測(yc)題】練習(xí)七第34頁/共43頁第三十五頁，共44頁。第35

15、頁/共43頁第三十六頁，共44頁。注意事項(xiàng)：.設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一致才能計(jì)算。.寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。.相關(guān)物質(zhì)的相對(xingdu)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(xingdu)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(xingdu)分子質(zhì)量的下邊。.計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。第36頁/共43頁第三十七頁，共44頁。第37頁/共43頁第三十八頁，共44頁。第38頁/共43頁第三十九頁，共44

16、頁。第39頁/共43頁第四十頁，共44頁。練習(xí)：練習(xí)：1、氯酸鉀、氯酸鉀m克和二氧化錳克和二氧化錳n克共熱后完全分解得克共熱后完全分解得到氧氣到氧氣a克，剩余固體中經(jīng)測定含有氯化鉀和克，剩余固體中經(jīng)測定含有氯化鉀和n克克二氧化錳。二氧化錳。a.二氧化錳在這個(gè)反應(yīng)二氧化錳在這個(gè)反應(yīng)(fnyng)中是中是( )A.反應(yīng)反應(yīng)(fnyng)物物 B.生成物生成物C.氧化劑氧化劑 D.催化劑催化劑b.反應(yīng)反應(yīng)(fnyng)后的剩余固體中，氯化鉀的質(zhì)量后的剩余固體中，氯化鉀的質(zhì)量為（為（ ）A.(m+n-a)g B.(m-a)gC.(m-n)g D.(m-n-a)gDB第40頁/共43頁第四十一頁，共44

17、頁。3、判斷下列說法是否正確？水冷卻結(jié)成(ji chn)冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。（ ）化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)。（ ）二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)前后質(zhì)量不變，是遵循質(zhì)量守恒定律的。（ ）錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)第41頁/共43頁第四十二頁，共44頁。例：150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質(zhì)的石灰石恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），生成11g二氧化碳。回答下列(xili)問題：（1）寫出鹽酸跟石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）求反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到0.1%）答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O(2)解：設(shè)生成11g二氧化碳?xì)怏w(qt)需碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O100 111 44 x y11g150g+25g-11g=164g(根據(jù)質(zhì)量守恒定律）生成物溶液中溶質(zhì)