昆明市第三十四中學(xué)2012屆高三理綜化學(xué)猜題-----魏有云

1、昆明市第三十四中學(xué)2012屆高三理綜化學(xué)猜題-魏有云可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：S-32 Cl-355 C-12 H-1 Cu-64 O-16 Ca-40 F-197下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是8. 下列說(shuō)法正確的是A. 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.36.021023B反應(yīng)MgCl2（）Mg（） Cl2（g）的 H0 S0C等濃度的系列稀溶液：硫酸氫鈉、乙酸鈉、醋酸、碳酸氫鈉、硝酸鉀、苯酚鈉、氫氧化鈉、硫酸，它們的PH由小到大排列的為D. 0.1molL-1 Na2SO3溶液中：c（OH）-c（H）=2 c（H2SO3）+ c（HSO3）9下列離子方程式中正確的是 A在漂白粉的溶液中通入

2、一定量的二氧化硫氣體：Ca2+2ClO+SO2+H2O =CaSO3+2HClOB向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe22Br2Cl2Fe3Br24ClC用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O 2HCO3SO32D過(guò)量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO42 = BaSO4H2O10X、Y、Z、W四種短周期主族元素的最外層電子數(shù)之和為20。在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y兩元素的原子序數(shù)之和等于Z元素的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A原子序數(shù)：ZYXW BX、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種CX元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H3XO4 D四種元素的氣態(tài)

3、氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定11. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 飽和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32B. =10-13 molL-1 溶液中：NH4、Mg2+、NO3-、SO42C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D. Na2S溶液中：SO42、K、Cl-、Cu2 12化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液

4、導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右13鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為 A（x+y）mol B（x-y） molC （x-y）mol D （x+y） mol已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是A能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色C向NaClO溶液中

5、通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl26.(14分) A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 M的化學(xué)式為 （2）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： （3）寫(xiě)出的化學(xué)方程式_（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為 。（5）相同條件

6、下，等物質(zhì)的量濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系：前者_(dá)后者（用“”、“”或“=”表示）。（6）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為_(kāi)（寫(xiě)出計(jì)算式即可）27（11分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子為Na、Ag、NO、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了108克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）M為電源的極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），甲、乙兩

7、個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為 、 （填寫(xiě)化學(xué)式）。（2）計(jì)算電極f上生成的氣體為mol。（3）寫(xiě)出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式： （4）若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為 28、（共17分）某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置驗(yàn)證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)試回答下列問(wèn)題：（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是_;（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是 (填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是_；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉_，打開(kāi)_ (填k1、k2或k3)；（3）若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中

8、出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_;（4）關(guān)閉k1、k2，打開(kāi)k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_ ； （5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是_；（6）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)_(填“有”或“無(wú)”)NO生成。38【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）現(xiàn)有一種有機(jī)物A，分子式為C4H6O6。對(duì)于A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

9、實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下：i：A的分子中有兩個(gè)羧基；ii：A的核磁共振氫譜如下圖所示；下圖是利用烴B和烴I合成有機(jī)物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖，已知烴I的相對(duì)分子質(zhì)量為28，且F的相對(duì)分子質(zhì)量比E多28。合適的氧化劑Br2 / CCl4NaOH/H2O銀氨溶液 GRBCDEFAIJK酸化Br2 / CCl4NaOH/H2O強(qiáng)氧化劑縮聚反應(yīng)CH2OH優(yōu)先于CH氧化OH|已知： 同一個(gè)碳原子上連有多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，不予考慮。請(qǐng)分析并按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；（2）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CD： ；反應(yīng)類型為：_；EG： ；F+KR： ；（3）有機(jī)物E的同分異構(gòu)體M

10、滿足下列三個(gè)條件：1 mol有機(jī)物與銀氨溶液充分反應(yīng)生成2 mol Ag1 mol有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1 mol CO21 mol有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2請(qǐng)判斷M的結(jié)構(gòu)可能有 種，任寫(xiě)一種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。昆明市第三十四中學(xué)2012屆高三理綜化學(xué)猜題參考答案7B 8. A 9. A 10. D 11. B 12. D 13. C+13 2 8 326.（14分 每空2分） （1） FeS （2）2Al+2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3 H2（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2 （5） （

11、6）10-210-12 mol/L或c(OH-)c(H27（12分）（1）負(fù) NaCl、AgNO3（填寫(xiě)化學(xué)式）。（2）0025（3） 4AgNO32H2O4AgO24HNO3。（4）1228、（共17分）（1）增大銅粉與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)迅速、充分。（2分）（2）N2 （2分） 排出D中的空氣 （2分） 關(guān)閉k3，打開(kāi)k1、k2 （各1分）（3）錐形瓶中玻璃管內(nèi)液面上升（2分）（4）Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O（2分）（5）向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時(shí)關(guān)閉k3，其它合理答案也給分）（2分）（6）有（2分）38、（15分）（1）HOOCCH（OH）CH（OH）COOH（2分）水（2）BrCH2CHBrCHBrCH2Br + 4NaOH HOCH2CH（OH）CH（OH