高考全國新課標(biāo)理綜試卷附答案

1、2010年高考全國新課標(biāo)理綜試卷1（2010全國新課標(biāo)）下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是ANa2O2的電子式為B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7DCl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 2（2010全國新課標(biāo)）分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A3種        B4種       C5種       &

2、#160; D6種3（2010全國新課標(biāo)）下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4（2010全國新課標(biāo)）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A0.1(b-2a)mol/L     &#

3、160;            B10( 2a-b)mol/LC10(b-a)mol/L                    D10(b-2a)mol/L5（2010全國新課標(biāo)）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(a

4、q)反應(yīng)的H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的H等于A-67.7 kJ/mol      B-43.5 kJ/mol      C+43.5 kJ/mol        D+67.7kJ/mol6（2010全國新課標(biāo)）根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C

5、2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.  2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)7（2010全國新課標(biāo)）下表中評價(jià)合理的是選項(xiàng)  化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式     評價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O     正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸: CO32-+2H+=CO2+ H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+SO42-=BaSO4¯

6、     正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:28（2010全國新課標(biāo)）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B          、E   

7、       、G          ；（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是            ，陰極物質(zhì)是          ，電解質(zhì)溶液是    

8、      ；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    

9、       。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度           （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)       &

10、#160;   （填“增大”、“不變”或“減小”）。9（2010全國新課標(biāo)） 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

11、60;         、          ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是         和          ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為     

12、60;                ；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象                           

13、60;；（4）尾氣可采用            溶液吸收。10（2010全國新課標(biāo)）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有          ；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是        

14、;  ；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是            ；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有        （答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)

15、生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液    A    B    C    D    E    F4mol/L  H2SO4/mL   30   V1    V2    V3   V4   V5飽和CuSO4溶液/mL   

16、 0   0.5    2.5   5   V6   20H2O/mL   V7   V8   V9   V10   10    0 請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=      ，V6=      ，V9=  &

17、#160;   ；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈     色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈     色；   該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因              

18、;                                                  

19、;                                             。11（2010全國新課標(biāo)）水是一種重要的自然資源，是人類

20、賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：(1)天然水中溶解的氣體主要有       、          (2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是              (填兩種物質(zhì)的名稱)，其凈水作用的原理是   

21、0;         (3)水的凈化與軟化的區(qū)別是         (4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L，c(Mg2+)=6´10-4mol/L，則此水的硬度為         (5)若(4)中的

22、天然水還含有c(HCO3-)=8´10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2      g ,后加入Na2CO3         g12（2010全國新課標(biāo)）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請回答下列問題：（1）W原子L層電

23、子排布式為           W3空間構(gòu)形是     （2）X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式                      （3）化合物M的化學(xué)式     其

24、晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是         。將一定是的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有                ，O-C-O的鍵角約      

25、;  （4） X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=     。（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為   色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是  13（2010全國新課標(biāo)）PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：已知以下信息：A可使溴的CCl4溶液褪色；B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；  

26、 C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：   D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是    ；   （2）B的結(jié)構(gòu)簡式為；    （3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為                      

27、;   ；（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是     (寫出結(jié)構(gòu)簡式)；    （5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有    種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是        (寫出結(jié)構(gòu)簡式)。 2010年高考全國新課標(biāo)(寧夏、吉林、黑龍江)理綜試卷參考答案1C 2B 3D 4D 5C 6A 7B 8（1）B.SO2   E.H2SO4   G.Cu2O（2）粗銅 精銅  CuSO4溶液（3）Cu+2H2SO4(濃) DCuSO4+SO2+2H2O（4）k=23.8mol/L 減小  降低  減小9(1