陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)（課堂PPT）

1、1專(zhuān)題講座二：專(zhuān)題講座二：陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)2基本思路：基本思路：1、充分挖掘題目信息，找出主要反應(yīng)物、充分挖掘題目信息，找出主要反應(yīng)物和生成物。和生成物。2、若為氧化還原反應(yīng)，要根據(jù)題目的條、若為氧化還原反應(yīng)，要根據(jù)題目的條件（如溫度、介質(zhì)）分析氧化產(chǎn)物和還原件（如溫度、介質(zhì)）分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的存在形態(tài)。產(chǎn)物的存在形態(tài)。3、若為離子反應(yīng)，還要遵循離子的電荷、若為離子反應(yīng)，還要遵循離子的電荷守恒。守恒。4、根據(jù)元素守恒寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式、根據(jù)元素守恒寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式或離子方程式，并注意條件和符號(hào)的標(biāo)注?；螂x子方程式，并注意條件和符號(hào)的標(biāo)注。31.海南：海南：M

2、nO2可與可與KOH和和KClO3，在高溫下，在高溫下反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為 。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和和MnO2 ,寫(xiě)出該離子方程式：寫(xiě)出該離子方程式： 。 3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO42- +4H+=2MnO4- +MnO2+2H2O424H SKMnO和4MnSO24K SO2H O2.上海上海.硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，反應(yīng)，在酸性條件下，反應(yīng)生成反應(yīng)生成S、和和寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

3、：寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O3.上海上海.將黑色的將黑色的32SFe固體加入足量的鹽酸固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有 ，過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是可觀察到的現(xiàn)象是 。 氯化亞鐵氯化亞鐵 硫化氫硫化氫 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)楫a(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀. 54天津天津KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加，若不加催化劑

4、，催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：程式： 。 5.Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應(yīng)，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式的離子方程式為為 。S2O32+4Cl2+5H2O = 2SO42+8Cl+10H+4KClO3=KCl+3KClO440066江蘇江蘇向含碘廢液中加入稍過(guò)量的向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的溶液，將廢液中的I2還原為還

5、原為I，其離子方程，其離子方程式為式為 ； 7.北京北京N2O4與與O2、H2O化合的化學(xué)方程式化合的化學(xué)方程式是是_ 。 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3； 3FeS+5 O2高溫1_+3_。Fe3O4SO2SO32+l2+H2O = SO42+2l+2H+78福建福建工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：晶體：NaCl溶液溶液 NaClO3溶液溶液KClO3晶體晶體完成完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaClH2ONaClO3 。1 3 1 3H29.安徽安徽ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可常用于水的凈化，工業(yè)上可用用Cl2氧化氧化Na

6、ClO2溶液制取。溶液制取。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。810重慶重慶NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成NaBO3，且反應(yīng)前后，且反應(yīng)前后B的化的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 反應(yīng)消耗反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為為 。 NaBH42H2O=NaBO24H2 4NA或或2.408102411新課標(biāo)卷新課標(biāo)卷(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白的工業(yè)制法是：將白磷磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成與氫氧化鋇溶液反

7、應(yīng)生成PH3氣體氣體和和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。2P43Ba(OH)2 6H2O = 3Ba(H2PO2) 22PH3 9 12.北京北京石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、）、Al2O3（5.1%）、）、Fe2O3（3.1%）和）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：SiCl4、 AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、CO、 SiCl4、 CO、 AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、NaCl、 NaAlO2、 的堿性溶液的堿性溶液Al(OH)3沉淀沉淀由氣體由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為為 。由溶液由溶液IV生成沉淀生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式的總反應(yīng)的離子方程式為為 . SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO- + Al(O