《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》練習(xí)題

1、第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)題選擇題1. 根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是A. 氧B.氟C.碳D.氮2. X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A.HXB. HXC.XHD.XH2 433. 醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性小治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)址I敘述正確的是5353A.是碘的一種同素異形體B.是一種新發(fā)現(xiàn)的元素D.1351核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為2953135丄zEWffy4TIRJ糸開矽怦DI%5353C.位于元素周期表中第4周期VDA族534. 下列關(guān)于3He的說法正確的是2A.3He原子核內(nèi)含有2個中子2C.3He原子核外有

2、3個電子25. 下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是A.氧化性強弱：F<C122C.酸性強弱：HPO<HSOD.堿性強弱：NaOH<Mg(OH)342426. X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6,則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是B.D.B.3He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子23He和4He是兩種不同的核素22金屬性強弱：K<NaA. XYZB.XYZC.XYZD.XYZ3 2237. 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A. 能生成堿的金屬元素都在IA族B. 原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族C. 稀有氣體元素原子的最外層電

3、子數(shù)均為8D. 第二周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為68. 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO>HYO>HZO,則下列判斷中正確的是4 2434A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強9. 下列關(guān)于VDA族元素的敘述正確的是A. vnA族元素是同周期中原子半徑最大的元素B. VDA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C. VHA族元素的最高正價都是+7價D. VDA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所

4、在的周期數(shù)10. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化11. 下列各組元素性質(zhì)遞變情況備謖的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B.N、0、F原子半徑依次增大C.P、S、C1最高正價依次升高D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強12. 雷雨天閃電時空氣中有臭氧(03)生成，下列說法正確的是A.。2和O3互為同位素B.()2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C.是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D.等物質(zhì)的量q和含有相同的質(zhì)子數(shù)32313. 含硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場

5、。已知硒與氧、硫同主族，與漠同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是A.非金屬性比硫強B.氫化物比HBr穩(wěn)定C.原子序數(shù)為34D.最高價氧化物的水化物顯堿性14. 已知質(zhì)量為數(shù)為A的某陽離子叭核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n15. 對于aX和a+iX+兩種粒子，下列敘述正確的是ZZA.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D.核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同二、填空題16. 下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用兀素符號或化學(xué)戎填空回答以下問題：主族周期、IAIIAIIIAIVAVAVIAV

6、IIA0二三四(1) 在這些元素中，金屬性最強的元素是,最活潑的非金屬元素是(2) 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3) 元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的,堿性最強的是呈兩性的氫氧化物是;（4）在元素中，原子半徑最大的是,原子半徑最小的是;（5）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是,可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：o17. A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電

7、子數(shù)多3o（1）寫出下列元素符號：A,B9C,D,E（2）寫出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）18. A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為,B為,C為oD的最高價氧化物的水化物是o（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）A、B兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：全相同?；卮鹣?/p>

8、列問題:第2頁(1) A與E形成的化合物的化學(xué)式是o(2) B的最高價氧化物化學(xué)式為,C的元素名稱為,D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為o(3) 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是9有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為,O20.動手實踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚猷溶液“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。向新制得的NaS溶液中滿加新制

9、的氯水2B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色將一小塊金屬鈉放入滴有酚駄溶液的冷水中C.劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體.將鎂條投入稀鹽酸中D.反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失向A1C1溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉錠。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1) 實驗?zāi)康模貉芯吭匦再|(zhì)遞變規(guī)律。(2) 實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，NaS溶液，AlCy溶液，NaOH溶23液，酚猷溶液等。儀器：,(§),試管夾，膠頭滴管，銀子，小刀，玻璃片,砂紙，火柴等。(3) 實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和

10、的化學(xué)方程式及此實驗的結(jié)論)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象(填A(yù)F),此實驗的結(jié)論：,第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)題參考答案一、選擇題二、填空題16.(1)K,F(2)Ar,(3)(5)HC10,KOH,Al(OH)43Cl(2分)，2NaBr+Cl=2NaCl+Br222Na,Cl17.(1)A：Na,B：Al,C：Si,D：P,E：Cl題號12345678答案BDDDCDBA題號9101112131415答案DCBBCBA(2) Al(OH)+NaOH=NaAl(OH)(3)HPO>HSiO34342318. (1)C(碳)，O(氧)，Na(鈉)(2)2NaO+CO=2NaCO+O222232(3) 共價(4)C+2HSO(濃)COt+2SOt+2HO2422219. (1)AlO(2)PO硫Cl+HO=HCl+HClO232522(3)先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加