第九章檢測試題

1、第九章檢測試題（時間：45分鐘滿分：100分）測控導航表考點題號（難易度）原電池原理及其應用1（易）,4（易）,11（易）電解原理及其應用6（易）,9（中）,12（易）,13（中）金屬的電化學腐蝕與防護2（易）,8（易）綜合應用3（易），5（易）,7（易），10（中）,14（中）第I卷 選擇題（每小題5分,共50分）1. （2012洛陽、安陽兩市高三統(tǒng)考）銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是（B ）A. 實驗過程中取岀鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作B. 將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同C. 在外電路中，電子從正極流向負極D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液解析：取出鹽橋,則不能

2、構成閉合回路，即原電池不能發(fā)生反應，A項錯誤。該原電池的反應是 Zn失去電子，Cu2+ 得到電子，總反應為Zn+Cu2+一Cu+Zn2+，與Zn直接浸入CuSO4溶液中的反應相同，B項正確。電子從負極經(jīng) 外電路流向正極，C項錯誤。原電池中陽離子向正極移動，即移向CuSO4溶液，D項錯誤。2. （2012太原高三調(diào)研）銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法正確的是（B ）也（X水膜iCliCnA. 正極的電極反應式為：2H+2e-H2 TB. 此過程中還涉及反應：4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（ OH） 3C. 此過程中Fe、Cu均被腐蝕D. 此過程中電流從Fe流向Cu解析:

3、A選項，因為發(fā)生的是吸氧腐蝕，。2在正極發(fā)生的電極反應式為 2H2O+O2+4e 4OH-,錯誤；B選項，負 極反應生成的Fe（ OH） 2易被空氣中的氧氣氧化，正確;C選項,在腐蝕過程中，鐵作為負極被腐蝕，銅作為正極被 保護,錯誤；D選項,在金屬腐蝕過程中電子從鐵流向銅 ，而電流反之，錯誤。3. （2012嘉興高三測試）下列敘述不正確的是（C ）A. 原電池是將化學能轉化為電能的裝置B. 鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕3+C. 鋼鐵腐蝕的負極反應：Fe-3e-FeD. 工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2CI-2e-Cb T解析：鋼鐵腐蝕時，負極（Fe）失去電子，生成Fe2+, C錯

4、誤。4. （2012吉林高三期末）氫鎳電池是近年開發(fā)出的可充電電池，其電池的總反應為：H2+2NiO( OH) . _2Ni (OH)2下列有關氫鎳電池的敘述,不正確的是(C )A. 電解質(zhì)溶液是堿性溶液B. 電池充電時，氫元素被還原C. 電池充電時，該電池的負極應該接到直流電源的正極上D. 電池放電時，溶液中的OH-向負極移動解析：充電時二次電池的負極與電源的負極相連，C不正確；有氫氧根離子參與反應的電解質(zhì)溶液為堿性溶液；充電時有氫氣生成，氫元素的化合價降低被還原；放電時為原電池，氫氧根離子向負極移動，A、B、D均正確。5. 下列敘述正確的是(C )A. 在原電池的正極和電解池的陽極上都是發(fā)

5、生還原反應B. 用惰性電極電解飽和的 Na2CO3溶液，保持溫度不變，通電一段時間后，溶液的濃度增大C. 用惰性電極電解飽和 NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOHD. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析：電解池的陽極上發(fā)生的是氧化反應，A錯誤;用惰性電極電解飽和的 Na2CO3溶液，盡管實際上是電解水，但由于原溶液是飽和的，故溶液的濃度不變，B錯誤；鐵比錫活潑，當鍍錫鐵板鍍層破損后，鐵作原電池的負極，更 易被腐蝕，D錯誤；由電解NaCl溶液的化學方程式可知，當有1 mol電子轉移時，可生成1 mol NaOH，C正確。6. 按圖裝置實驗，若x軸表示導線中通過

6、的電子的物質(zhì)的量，則y軸應表示(D )墟過的電護的物質(zhì)的金旳觀c(Ag+)c(NO3-)a棒的質(zhì)量 b棒的質(zhì)量A. B.C.D.解析:在該原電池中，負極：Fe-2e=iFe2+, a棒質(zhì)量減小，錯誤；正極:Ag+e= Ag,使c( Ag+)減小,b棒質(zhì)量 增加，故、錯誤；溶液中c(NO3-)始終不變，D項正確。,觀察到電流計的指針發(fā)生7. 某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時偏轉。下列有關說法不正確的是(D )A.甲裝置是原電池，乙裝置是電解池Zn®稱範國：1 申4_Cftr: “丨”右乙B. 當甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質(zhì)量為 6

7、.4 gC. 甲中SO42-向Zn電極表面移動，乙中Cu2+向C電極表面移動D. 將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置解析:Zn、Cu電極和稀硫酸可構成原電池，其中Zn作負極，Cu作正極；乙裝置是電解池，C為陰極，Pt為陽極，A 對；當甲中產(chǎn)生0.1 mol H2時，電路中轉移0.2 mol電子，乙中電解得到0.1 mol Cu,質(zhì)量為6.4 g, B正確；甲為原 電池，陰離子向負極移動，乙為電解池，陽離子向陰極移動，C正確。乙中的C電極是陰極，將其換成銅電極，該裝置不是電鍍裝置。8. (2012北京朝陽高三期末)利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是A. 若X為鋅

8、棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B. 若X為鋅棒，開關K置于M處,鐵極發(fā)生氧化反應C. 若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D. 若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生氧化反應解析：X為鋅棒，開關K置于M處時，則為原電池，鋅比鐵活潑作負極，可減緩鐵的腐蝕，正極鐵電極發(fā)生還原反 應，A項正確、B項錯誤；X為碳棒，開關K置于N處時，該池為電解池，與電源負極相連的鐵作陰極，鐵被保 護，C、D項正確。9.1 L某溶液中含有的離子如下表：離子Cu2+Al3+NO3-Cl-物質(zhì)的量濃度（mol/L）11a1用惰性電極電解該溶液，當電路中有3 mol e-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能

9、存在的溶解現(xiàn) 象），下列說法正確的是（A ）A. 電解后溶液的pH=OB. a=3C. 陽極生成1.5 mol Cl 2D. 陰極析岀的金屬是銅與鋁解析:根據(jù)離子的放電順序及電子守恒可知 ：陽極1 mol Cl-失電子后，2 mol OH -再失電子，生成2 mol H + ,陰極:1 mol銅離子先放電，然后1 mol氫離子放電，鋁離子不放電，溶液中剩余1 mol H +,氫離子濃度為1 mol L-1,故A 正確；由電荷守恒知a=4, B不正確。陽極氯離子放電只能產(chǎn)生 0.5 mol氯氣，C不正確。陰極只析出銅，不能析岀鋁，D不正確。10. 甲、乙、丙三個燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、

10、飽和食鹽水,把用導線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電源正、負極相連的S C2插入乙，把分別與直流電源正、負極相連的C3、鐵片插入丙。則下列CiiCIJStt 乙敘述正確的是（C ）釉甌6甲A. 甲、丙中是化學能轉變?yōu)殡娔?，乙中是電能轉變?yōu)榛瘜W能B. C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應C. C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同D. 甲中溶液的pH逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小解析：甲為原電池，乙、丙為電解池，A項錯誤；6、C3與電源正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應（陽極區(qū)）,C2、Fe 與電源負極相連為陰極，在陰極區(qū)發(fā)生還原反應，甲中Zn為負極發(fā)生氧化反應

11、，Cu為正極，其上發(fā)生還原反 應，B錯誤；S、C3上均放出Cl2, Cu片、Fe片上放出H2,C正確。甲中由于 H+放電,pH升高，丙中H+放電，pH 升高，D項錯誤。第U卷非選擇題（共50分）11. （10分）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCI曠NH4CI混合溶液。（1）該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 （填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2-NH4CI混合溶液中含有雜質(zhì) Cu2+,會加速某電極的腐蝕，其主要原因是（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是。若電解電路中通過 2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為

12、g。解析：（1）原電池的負極是發(fā)生氧化反應的一極:Zn-2e-Zn2+;電池工作時，電子是從負極流向正極(2) Zn與Cu2+發(fā)生氧化還原反應，生成的Cu附著在Zn的表面構成銅鋅原電池，加快反應速率，從而加快Zn的 腐蝕。(3) 電解池的陰極是發(fā)生還原反應的一極：2H+2e-_ H2T ；每生成1 mol MnO 2需轉移2 mol電子，故每通過2mol電子，理論上生成1 mol MnO 2,質(zhì)量為87 g。答案:(1)Zn(或鋅) 正極(2) 鋅與還原岀的銅構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕(3) 2H+2e-一H2T 8712. ( 16分)如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池。4 /氏1IQ#*) -

13、s二卜- 一3-*口-rt 1 N»CI ft甲乙(400 ml.)試回答：(1) 甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極材料是 _,電極反應為 , B是_極,材料是,主要電極反應為 ,電解質(zhì)溶液為 。(2) 乙池中若滴入少量酚酞試液,電解。(3) 若甲池中陰極增重12.8 g,則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為 。若此時乙池剩余液體為400 mL ,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為 , pH為。解析:(1)甲為粗銅精煉裝置，A是陰極，材料為精銅，電極反應為Cu2+2e=Cu, B是陽極，材料為粗銅，主要電 極反應為Cu-2e-一Cu2+,電解質(zhì)溶液為 CUSO4溶液或CuCI

14、?溶液。(2) 乙池也為電解池裝置，其中鐵作陰極，H+放電，相當于生成了 OH-,使酚酞試液變紅色。(3) 若甲池陰極增重12.8 g,即生成了 0.2 mol精銅，轉移了 0.4 mol電子，根據(jù)串聯(lián)電路中轉移電子數(shù)相等，由乙池中陽極上發(fā)生的反應 2Cl-2e-Cl2 f知，產(chǎn)生0.2 mol Cl 2,標準狀況下體積為4.48 L;由陰極上的電極反應 2H+2e-H2T知，溶液中剩余0.4 mol OH-,若乙池中剩余液體為 400 mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度 為 1.0 mol/L , pH 為 14。答案:(1)精銅 Cu2+2e-Cu陽粗銅Cu-2e-Cu2+ CUSO4溶

15、液或CuCl2溶液(其他合理答案也可以)(2)紅 (3)4.48 L 1.0 mol/L 1413. ( 10分)某研究性學習小組的學生在一次活動中，設計出如下方案來測定銅的相對原子質(zhì)量：指導老師認為此方案可行，提供了一瓶含有一定量的 H2SO4、Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液及其他相關藥品、 器材。(1) 需要先提純，加入(填寫試劑化學式),反應后經(jīng)過濾可提純 CuSO4溶液。有關離子方程式：_。(2) 用銅和石墨兩個電極電解 CuSO4溶液,銅電極應接電源的 極,石墨電極上的電極反應式：_。(3) 寫出Cu的相對原子質(zhì)量的表達式：。解析：(1)因CuSO4溶液中含有H2SO4、Fe

16、2(SO4)3雜質(zhì),Fe3+氧化性比Cu2+強，電解時在陰極優(yōu)先放電，故應先提 純，而H+氧化性比Cu2+弱，故不需除去。(2) 電解CuSO4溶液，若銅作陽極，則陽極發(fā)生氧化反應：Cu-2e-Cu2+,陰極則發(fā)生還原反應：Cu2+2e Cu, 因要求一個電極增重，另一個電極產(chǎn)生氣體,則必須選用石墨作陽極，銅作陰極，陽極上OH-放電:4OH-4e-2H2O+O2 fo(3) 由陰陽兩極得失電子數(shù)相等可得mgMg/mol &=VmL22 400 mL/mol x4,解得m=11 200mV。答案:(1) Cu Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+(2)負 4OH-4e-2H2O+O2T (3)11 200mV14. ( 14分)(1)在298 K時,1 mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1 558.3 J。寫出該反應的熱化學方程式：。(2) 利用(1)中反應設計一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應為(填寫“正”或“負”)極,該電極上發(fā)生的電極反應是(填字母代號)。a. 2C2H6+7O24CO2+6H2Ob. C2H6-14e-+18OH-=2CO32- +12H2OC.O2+2H 2O+4e-=4OH- +d.O2+4e +4H 2H2O(3) 在如圖所示實驗裝置中 ，石墨電極的電極反應式