黑龍江省虎林市2019學(xué)年高二5月月考理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、黑龍江省虎林市2019學(xué)年高二5月月考理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級分數(shù)題號-二二三四五總分得分、選擇題1. 下列說法正確的是A. 向海水中加入凈水劑明磯可使海水淡化B. 合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料C. 利用加熱的方法殺死人體內(nèi)感染的埃博拉病毒D. “霧”是微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，“霾”中的灰塵對大氣中的有害物質(zhì)起吸附作用2. 下列說法正確的是A. 乙醇的沸點高于丙醇B. 油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C. 1mol苯丙炔酸酸最多可與4mol氫氣發(fā)生氣反應(yīng)D. C5H10O2能與碳酸鈉反應(yīng)的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)為123. 在一定條件下，苯與氯氣在氯化鐵催化下連續(xù)反應(yīng)，

2、生成以氯苯、氯化氫為主要產(chǎn)物，鄰二氯苯、對二氯苯為次要產(chǎn)物的粗氯代苯混合物。有關(guān)物質(zhì)的沸點如下：p4. 氯苯鄰二氯苯對二氯苯沸點/C132.2180.5174熔點/C-45.6-1553下列說法正確的是A. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B. 反應(yīng)放出的氯化氫可以用水吸收C. 用蒸餾的方法可將鄰二氯苯從有機混合物中首先分離出來D. 該反應(yīng)必須在密閉體系中進行5. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是|%1A.圖1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至VLV的變化B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+2T1C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a和0H濃度的變化的曲線，圖中溫度

3、TNH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s)=2BaO(s)+O2(g),02的平衡濃度與容器容積的關(guān)系6. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子；丫與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，下列說法正確的是7A. 原子半徑：WZYXMB. YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵D. 1molW

4、M溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子7. 下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)所得到的結(jié)論均正確的是p8. 選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色原溶液中有I-B向稀HNO3中加入過量的Fe粉，充分反應(yīng)后，滴入K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀稀HNO3將Fe氧化為Fe2+C常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH;鹽酸pH小于醋酸PH證明相同條件下，在水中HCI電離程度大于CH3COOHD室溫下，用pH試紙測得：0.1moI/LNa2SO3溶液的pH約為10;0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強A. AB.BC.C

5、D.D9.電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下Pt電極(*)下列說法不正確的是溶液中0H+向電極a移動A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B.B. 負極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OC. 反應(yīng)消耗的NH3與02的物質(zhì)的量之比為4：510.游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到硝酸，如下圖所示。、填空題(1) NH3和02在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。(2) N02fHNO3反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(3) 2NO(g)+O2(g)=2N02(g)是制造硝酸的重要反應(yīng)之一。在800C時，向容積為1L的密閉容器中充入O.OIOmolNO

6、和0.005mol02，反應(yīng)過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。0.01004051d-0il40】2勺丄 2min內(nèi)，v(02)=mol/(Lmin) 800C時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是(寫出2條即可)已知：iii.N2(g)+202(g)=2N02(g)AH=+68kJ-mol-1，寫出NO生成NO2熱化學(xué)方程式，溫度對于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響是:o(4) 電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收示(均為石墨電極)。請寫出電極過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式:NQ裝置如圖所011. 二氧化鈰(CeQ2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視

7、顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiQ2、Fe2Q3、CeQ2、FeQ等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeQ2和硫酸鐵銨晶體。昶腋A.HAM2含(Ce1*)已知：CeQ2不溶于稀硫酸，也不溶于NaQH溶液。(1) 稀酸A的分子式是。(2) 濾液1中加入H2Q2溶液的目的是。(3) 設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+。(4) 已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeQ(QH)反應(yīng)生成Fe3Q4,書寫該反應(yīng)的離子方程式。(5)由濾液2生成Ce(QH)4的離子方程式。(6)硫酸鐵銨晶體Fe2(SQ4)32(NH4)2SQ43H2Q廣泛用于水的凈化處理，但

8、其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是取上述流程中得到的Ce(QH)4產(chǎn)品0.531g,加硫酸溶解后，用濃度為0000molL-1FeSQ4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(QH)4的質(zhì)置分數(shù)為(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。二、實驗題NaHCQ3的12. 碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產(chǎn)生活中常用的兩種鹽。在實驗室中制取方法有多種。請依據(jù)下列方法回答問題：方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取：(原理NaCI+H2O+CO2+NH3=NaHCO3J+NH4Cl)第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝人藥品。第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生

9、的氣體不能再在川中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，川中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向川中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離川中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4CI晶體析出。圖中所示裝置的連接順序是：a接f;e接;b接(填接口編號)。(2) 1中盛放稀鹽酸的儀器名稱是,IV中應(yīng)選用的液體為(3) 第二步中讓(填序號)裝置先發(fā)生反應(yīng)。(4) 第四步中所加固體粉末為。所得的晶體中常含有少置的NaCI和NaHCO3(約占5%8%)請設(shè)計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象。方法二：把CO2通人飽

10、和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示(氣密性已檢驗，部分夾持裝置略)：(5) 請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用。(6) 當(dāng)C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下(取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用)：方案1:取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是方案2:取樣液與BaCI2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。實驗小組認為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是四、填空題13. 金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金

11、屬”。(1) Ti基態(tài)原子的電子排布式為。(2) Ti能與B、CNO等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物，B、C、N的電負性由大到小的順序為；C、N、0的第一電離能由大到小的順序為。(3) N的氫化物常作制冷劑，原因是。(4) 月球巖石一玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%勺硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為形。其中硫原子采用雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：(5) Ti、CaO相互作用能形成如圖晶體結(jié)構(gòu)(Ti4+位于立方體的頂點、Ca2+位于立方體體心)，該晶體的化學(xué)式為。Ti4+和周圍胞的邊長為apm則其密度為g/cm3。個O2-相緊鄰。該晶五

12、、推斷題14. 【化學(xué)一一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】聚芳酯(PAR在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是合成某聚芳酯的路線:nf已知:K斗()0R-CCJ+KOH(1) A的名稱為K-COR1十RCJ卍為疑鞫B的結(jié)構(gòu)簡式是建一磴一Oil+SOCh*R(：-1十SOs+HCI0(2) D的分子式為，反應(yīng)的反應(yīng)類型是(3) 寫出的化學(xué)方程式為。(4) M是符合下列條件的B的同分異構(gòu)體a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)，還能與Na2CO3溶液反應(yīng)b.苯環(huán)上只有兩個取代基且無“一O-O”結(jié)構(gòu)c.能與FeCI3發(fā)生顯色反應(yīng)則M共有種參考答案及解析第1題【答案】【解析】小凈水劑是除去水中懸再雜質(zhì)，而對海水中的離子無法除

13、去，不能達到淡化的目的，選項A錯誤；光導(dǎo)纖維杲二氧化硅，不是有機高分子材料，選項B惜誤匚人休不可能利用加熱的方法處理，選項C錯誤；氐霧是微小水滴或冰晶組咸的氣裕膠系統(tǒng)，霾中昂灰塵對大氣中審有害物質(zhì)起吸附作用，選頂I)正確。答案選嘰【解析】AP醇的相對分子質(zhì)量4吁丙醇,沸點低于丙醇，A錯誤丘油脂是高級脂肪醱手咁油形成的酯類，不是高分子化合物，E錯誤C丙熾釀含育三鍵和笨環(huán)，苯丙塊釀最參可與氫氣發(fā)生氣反應(yīng)，儲誡DC恥加能與按酸鈉反應(yīng)，說明是菠哮即滿足Ci-COOH；TSW4ft:一CHQ樂CHiC蚯一CHsCH（臨）輕一腕譏樂飪、-血樂山童一氟代飆別有X3.4.1鼠帝以一氟代物的同分異構(gòu)體數(shù)共計為1

14、2種，答案選D。曰1.話性質(zhì)明確屬于戊釀然后依據(jù)養(yǎng)酸類的結(jié)枸特點第3題【答案】C為取Jn爭，第4題【答案】【解析】考點/考查弱電解質(zhì)的電離、外界築件對平衡狀態(tài)的影響第5題【答案】【解析】Y與“形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76gAI貝賅氣體的相對分子質(zhì)量為0西玄224二1匚則該氣體為NH汰結(jié)合恥IZ是原子厚數(shù)依次讀塔的同罔期元素，且鮒卜匡電子數(shù)之#咲)15,K與工可形成也分子，可推出焜。Y是NzSomSh*W的質(zhì)子數(shù)是K%仆工、阿翊阮素質(zhì)子數(shù)之和的1龍。則WN護Z同一周期額慣欝虧的第8題【答案】利肖錢硝酸具有強氧化性日正確；U由*.N材四手阮素形成的化合柳8(NH力沖只有共價建浚有離子

15、鍵；f錯誤3AhhH與K反應(yīng)的方程式為Nmn+rpo三N日OMh汀J因iftlmolWM滾于足量水中完全反應(yīng)共豐證伽|電子咗抿j答案選2第6題【答案】A融單岳ftinESIB旳PFhCaU?DHSO于水解稈度，潯潘顯酸性，璉駅吳，答案選乩、現(xiàn)隸結(jié)A-由現(xiàn)象可知，孰水氧牌離子Ik.M=t.Zi.!一JTrn血艮離本器*8方力里T魯華如杳祈P案的,廚的量之比為肛釘D錯竈醐樹融式的環(huán)注知印十50：琴里4N0十GH1：21.25X10-J400體系壓強不變、各輛質(zhì)濃度不如各物質(zhì)體積井?dāng)?shù)不孌等等a2恥)+02=2NO(g)AH=-115kJmol*io溫度丹高平衡向逆反應(yīng)方向移動恥轉(zhuǎn)化為H上的平衡轉(zhuǎn)化率

16、瞻低ITO-Se+2H；0=NO：+址T【解析】臟不恥在催化劑作用F反應(yīng)生成一氧優(yōu)嬴和水，反應(yīng)的優(yōu)學(xué)方程式為4NHJ+56曾4NO+6出5妙溶于水生成硝酸N0:3iro+HiO=2HNOi+NO,M中NO是還原產(chǎn)物丄硝釀澤氧化產(chǎn)物則反應(yīng)中氧化劑和還原和的物岳的畫N比為1：25(3)由讓可知用N0濃度的變比生算戊應(yīng)速率v(NO)=(0.010mo|/L-0.005mol/LJ/EBinFO-025bd1/CL-min).pjjr(Oa)=l/2ir(HD)=L25XKT1mol/(LmLin),2NO(9g(M2NO2(g)起始濃JS0.010.0050平衡濃度(mcl/O0.0050.0025

17、C.005在一星齧件疋當(dāng)可舉smtrs辭蠶翩1昨則0c鬥的初/石血)-c(OJ=0.00570.0050.0025=4X(g)=2N0(g)AH=(945kJ/nDl+49eHAaL)-2X630kJ/ncl=-MS3yMl,i.(g+20z(器)=2M0-(g)AH=h-60KT/jiio1.則蓋斯足律j.i1得到加0(g)-+0(g)=21102(耳)A115鮭扭坐；馮團持，送詭強反庖方髒航恥轉(zhuǎn)比為叭的蘋衡轉(zhuǎn)化辜降低；電解過程中恥在陽檢矢去電字銬花為硝陽的電極厳應(yīng)式為WO-3&-+2HO=NOJ+4H=第10題【答案】氐甜三使F氧化為取少許濾涌1，滴加鐵氧化鉀溶液，有藍色沉淀生成/則證明濾

18、港1中有*芒?；蚱涞睾侠泶鸢窮e：_+ZFaO(OH)=陽6+2H+*Ce3+8412OT+2H刃=4Ce(OHUF比心出0Fe(0H)J+3H-,酸性廢水抑制F眄的水解(或水解平衡逆向移動)I使苴不能生成有眠附作用的Fe(CH)i膠體0.眈或9冊【解析】已知80汗濬于稀磕酸也不溶于恥O曲瀛因此珈砌末溶于稀硫酸中氧化決氧化亞鈕容解得到濾港S加入雙氧水將展亞軼wwrwi根1SI從上分析可找稀醱邊硫馥的分子式是皿甜的滋港1中含有亞鐵高子，加入叫潯灤的目啊是使甫簟優(yōu)再乓J亞鐵關(guān)子能與錢氟化鉀瀋液反應(yīng)產(chǎn)生藍魚沉淀，因此證明濾粗中含有亞鐵離子的實驗提作是：取少許濾淋滴加鐵割化挪窯瓶有藍色沉淀生昵則證明蕊

19、和中育F廣已知F嚅滿可以和難濬于水的FeOQH反應(yīng)生威甩仇,扌甩8電子得失守恒和原子寺恒可知該反應(yīng)的禽子方程武為血盼+2直監(jiān)0斗舵HV由濾淞生成W0H卜的廈應(yīng)物是氫氧化鈉、氣&和l因此反應(yīng)的會子方程式為4Ce：-+Oz+12OH-f2H；0=4C?(0HM;宙于甩“+汨血SQH卜+酸性滾液中氨富子濃度大,廢水扌鳩|匚芒的水解(或水解平衡逆向移動)，便其不能生成有喙附作用的FMO涉膠偽所以敕率會降低*根據(jù)電子得失守恒可知Ce(OH)*FeSO-i0.0025mol0.1000uio1/lX0.025l所臥譏QgH)】=040更忒1X2CS*間1=0.應(yīng).產(chǎn)品中Ce(0H)4的貢量聳數(shù)為0SP100%98%e0J3Ude11飽和磯酸氫鈉瀋液NXI取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有辛膠的國佈疑結(jié)。匚0?在水中存在平衡：匚0話“。H坨6HCOj*H，=8aCO*l+CCH+CNsOH-COi-NaHCOj;CafHCOsJz-NaOH=KaHg+gg+H20其它合理方法均可。【解析】ill魚氨氣，因為氛2本是口菅口內(nèi)壁兄有較參的固體凝結(jié)5）C02LLLZZ章實辮計配除去co制分泊失，在試IILCCO2+H2OMg匸二HCOi-4HCBNNH子鍵能形成