高中化學(xué)四種晶體類型的比較

1、晶體類型金屬晶體離子晶體原子晶體分子晶體定義金屬陽離子和自由電子之間的較強作用形成的單質(zhì)晶體離子間通過離子鍵相結(jié)合而成的晶體相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體構(gòu)成粒子金屬離子自由電子陰、陽離子原子分子粒子間作用力金屬離子和自由電子之間較強的相互作用離子間肯定有離子鍵，可能有共價鍵共價鍵分子間：分子間作用力?？赡苡蟹肿觾?nèi)共價鍵（稀有氣體例外）熔、沸點熔點、沸點差異較大熔點、沸點較高熔點、沸點高熔點、沸點低導(dǎo)熱性良好不良不良不良導(dǎo)電性晶體、熔化時都導(dǎo)電固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水導(dǎo)電不導(dǎo)電。有的能導(dǎo)電，女口晶體硅，但金剛石不導(dǎo)電。固態(tài)和液態(tài)不導(dǎo)電，溶于水

2、可能導(dǎo)電硬度硬度差異較大硬度較大硬度很大硬度很小溶解性難溶于水（鈉、鈣等與水反應(yīng)）多數(shù)易溶于水等極性溶劑難溶解相似相溶決定熔點、沸點高主要因素金屬鍵強弱離子鍵強弱共價鍵強弱分子間作用力大小代表物鎂、鐵、金、鈉NaCI，NaOHMgSO金剛石，SiC，晶體硅，SiO2干冰，丨2，P4，HO物質(zhì)熔沸點高低的比較方法物質(zhì)的熔沸點的高低與構(gòu)成該物質(zhì)的晶體類型及晶體內(nèi)部粒子間的作用力有關(guān)，其規(guī)律如下：1、在相同條件下，不同狀態(tài)的物質(zhì)的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體>液體氣體。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（氣）。2 、不同類型晶體的比較規(guī)律一般來說，不同類型晶體的熔沸點的高

3、低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔沸點有高有低。這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結(jié)合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結(jié)合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠范德華力結(jié)合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高（如W有低（如Hg）。例如：金剛石>食鹽干冰3 、同種類型晶體的比較規(guī)律A、原子晶體：熔、沸點的高低，取決于共價鍵的鍵長和鍵能，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔沸點越高，反之越低。如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中，因鍵長cC<C

4、Si<?SiSi，所以熔沸點高低為：金剛石>碳化硅>晶體硅。B、離子晶體：熔、沸點的高低，取決于離子鍵的強弱。一般來說，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵就越強，熔、沸點就越高，反之越低。例如：MgO>CaONaF>NaCI>NaBr>Nal。KF>KCl>KBr>KI，CaO>KCl。C、金屬晶體：金屬晶體中金屬價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強,金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：NavMgvAl，Li>Na>K。合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁硅合金v純鋁（或純

5、硅）。D、分子晶體：熔、沸點的高低，取決于分子間作用力的大小。分子晶體分子間作用力越大物質(zhì)的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點反常地高）女口：fO>fTe>HSe>fS,C2HsOH>CHCCH。（1）沸點越高。女口：CHvSiH4VGeHvSnH。（2）組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對分子質(zhì)量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高。如：熔沸點CO>N2，choh>chch。（3）在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。女口：C17H35COOH硬脂酸GFkCOOH由酸。（4）烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子里碳原子數(shù)增加，熔沸點升高，如GH>CH,C2H5CI>CHCI，CHCOO>HCOOH（5）同分異構(gòu)體：鏈烴及其衍生物的同分異構(gòu)體隨著支鏈增多，熔沸點降低。女口：CH（CH2）3CH（正）>CHCHCH（CH）2（異）>（CH3）4C（新）。芳香烴的異構(gòu)體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、間位降低沸點按鄰、間、對位降低）【通過文字判斷晶體類型】晶體類型金屬晶體離子晶體原子晶體分子晶體文字判斷金屬單質(zhì)和合金固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能